【2023年上海高三化学一模】2023届青浦区高三一模化学试卷及答案

2022学年第一学期高三化学练习卷

考生注意：

1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Fe-56N-14Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是

A.青铜神树B.丝绸黑炭C.陶瓷马头D.雕花象牙

2.今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气

体排放的是

A.将废弃油脂转化为生物柴油

B.将煤添加一定比例的CaO再燃烧

C.汽车排气管中安装尾气催化转化器

D.在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电

3.含有极性键的离子化合物是

A.NaOHB.HC1C.SiO2D.MgCl2

4,工业上大量获得乙烯的方法是

A.石油裂解B.乙醇脱水C.石油分储D.煤干储

5.160与180的关系是

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

6.下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A.氯化氢沸点低于澳化氢B.金刚石熔点高于晶体硅

C.氧气的化学性质稳定D.甲烷是正四面体型分子

7.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（）

A.22.4LO2含2NA个氧原子

B.1.8gH2。含有的质子数为NA

C.反应中每生成ImolCh转移4moi电子

D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为lmol/L

8.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图:

下列说法不正确的是

A.反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2B.流程中HC1和H2可以循环利用

C.反应①②③均为置换反应D.①③两反应的还原剂可以互换

9.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是

A.a和c可在一定条件下反应生成b

B.工业上通过a—b—d—e来制备HNO3

C.浓的/溶液和浓的c，溶液反应可以得到卜

D.a和b，可在一定条件下反应生成b

10.实验室用铁屑、液澳与苯制取澳苯，提纯粗澳苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸储等操作（上述操作可能多次,

且不代表实验顺序），完成提纯实验不需要的实验装置有

11.下图是电解CuC12溶液的装置，其中C、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

■

卤

方

向

A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变

12.下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是

选项气体（杂质）方法

A乙烷（乙烯）通过澳水

BNO(NO2)通过足量蒸偏水

CSO2(CO2)通过饱和碳酸氢钠溶液

DNH3(H2O)通过盛有碱石灰的干燥管

A.AB.BC.CD.D

13.2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的

结构简式如图所示：

下列说法错误的是

H

A.-NH2电子式为.1：HB.非金属性：F>O>N>H

♦・

C.该有机物能发生氧化反应D.1mol该物质最多与1molNa反应

14.在25℃时，向水中通入C1?,得到新制氯水,如下图所示。对现象分析不巧碰的是

A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了C）

B.新制氯水呈黄绿色，证明C、与H2。能反应

C.取出新制氯水，光照一段时间，溶液c（H+）增大，漂白性减弱，原因是：C12+H2O.HC1+HC1O,

光照

2HC1O^2HC1+O2

D.取出新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去Cl?中混有的HC1

15.下列有机化合物说法不正确的是

CH,

甲苯d）的一氯代物有3种

A.

B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯

8

2发生加成反应

16.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图

所示:

干海带生曳）海带灰区水溶液&L系列操戈碘单质

下列有关叙述不正确的是

A.实验室在用烟中焙烧干海带

B.“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2

C.”系列操作”中涉及的操作是萃取、分液

D.在含「的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明r被氧化

17.用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。

下列实验下令理的是

A.浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO?

B.加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高S0?的生成速率

C.②中用石蕊溶液验证SO?水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成

D.冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成

18.下列事实或现象不能用元素周期律解释的是

A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸

B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷

C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈

D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色

19.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不走砸的是

A.工人用FeCh溶液制作电路板，利用反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu?+

+3+

B.药剂师用Al(OH)3作抗胃酸药，利用反应：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe-2e-=Fe2+

高温

D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+3H2OFe2O,+3H2

20.研究催化剂对2NH3.催化剂-N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。

时间/minc(NHs)/(x1O^mobL'1)催化剂020406080

催化剂I2.402.001.601.200.80

催化剂n2.401.600.800.400.40

下列说法不正确的是

51

A.使用催化剂I,0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00xl0-moI•L'•min

B.使用催化剂H,达平衡后容器内的压强是初始时的口倍

C.相同条件下，使用催化剂II可使该反应更快

D.相同条件下，使用催化剂II可使该反应的化学平衡常数更大

二、综合题（共60分）

21.捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。

I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）嶂?

CH4（g）+2H2O（g）

（1）碳原子核外有种能量不同的电子。HzO分子空间构型为。已知上述反应中，反应物能量总和大于

生成物能量总和，则该反应为反应。（填“放热”或“吸热”）

II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。

（2）一种富集烟气中CO?的方法示意图如图：

写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：。

（3）CO:性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受（填“C”或"O”）原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使CO2（填“提供”或"接受”）电子转化为CH3OH。

IH.小组同学对比K2c03和KHCCh的性质，进行了如下实验。回答下列问题。

向相同体积、相同浓度的K2cCh和KHCCh溶液中分别滴加O.lmol•L」的盐酸，溶液pH变化如图。

°0

（4）图____（填“甲”或"乙”）是K2c03滴定曲线0A：B发生反应的离子方程式为

（5）下列说法正确的是（填序号）。

a.K2cCh和KHCCh溶液中所含微粒种类相同

b.A、B、C均满足：c（K*）+c（H+）=2c（CO：）+c（HCO；）+c（OH-）

c.水的电离程度：A<B<C

d.通过焰色试验能区别K2co3和KHCCh溶液

22.合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。

N*1*«

相关数据如表:

物质熔点/七沸点/℃与N2反应温度/℃分解温度/℃

Mg6491090>300MgsN2：>800

已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2NH3T

I.固氮：

（1）从结构上解释N2化学性质稳定的原因____。上述固氮反应的化学方程式是。固氮的适宜温度范围是

o（填编号）

a.500~600℃b.700~800℃c.900~1000℃

（2）检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，（填操作和现象），说明Mg能起到固氮作用。

II.转氨：选用试剂a完成转化。

（3）选用HzO进行转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HC1气体进行转化，发现能产生NH3,且产

物MgCL能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是。

活性炭还原NO2的原理为2NO2（g）+2C⑸；42倍）+282”一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入ImolNCh和足量

C发生该反应（不考虑2NO2.'N2O4）。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：

（4）反应达到平衡时CO2的体积分数为,混合气体的平均摩尔质量.（A）乂（B）（填“大于""小于'’或"等

于”）。

（5）下列能够判断该反应已达到平衡状态的是。（填序号）

a.CCh的质量分数保持不变

b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不变

c.2v（ffi）（NO2）=V（,i；）（N2）

d.混合气体的颜色保持不变

23.如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。

HCHO-IHHACH2=CH-CH=CH2

HCSCH」反应①反应②上半句反应③22

反应④脱氢梅

浓硫酸/A51T定条件下氧化-

反应⑥。再8。3反应⑤C4HxO?

完成下列填空:

（1）A中官能团的名称：oB的结构简式o

（2）反应的①的类型是。反应③的条件是

（3）写出反应⑥的化学方程式o

(4)如何检验B是否完全转化为C?o

CH,—CH2

(5)!也上o有多种同分异构体，写出两种符合下列条件同分异构体的结构简式。

、O/

a.链状结构

b.能发生水解

c.含有三种化学环境不同的氢原子

Clci

(6)…I……是制备氯丁橡胶的原料，请设计以CH2=CH-CH=CH2原料制备「吁3的合成路线

CH,=C—CH=CH2CHLC-CH-CH?

(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(合成路线常用的表示方式为：A——fgg->B……——露黑—>目标产物)

24.含氮化合物(NOx、NO］等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：

LNSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还

原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H?模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两

步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

IHiHh

(1)图1种BaO的作用是。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化

学方程式为o

II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO"是重要的方法。一种去除NO；的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是o酸化废水与铁粉反应的离子方程式是O

(3)研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3C>4。在去除NO；的过程中，FesO"导电)覆盖在铁粉表面，随着反应

的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe.Q4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO；的去除率低，若

要提高NO］的去除率，可采取的措施是。

III.测定某废水中NO；含量。先取VmL含NO；水样并将。2驱除，加入催化剂、VimLcimol•L"FeSO4标准溶液

(过量)，再加入稀H2s04；最后用c2moi-L-'的LCnCh标准溶液滴定剩余的Fe2+,滴定至终点时消耗V2mL。

2++3++2+3+3+

已知：3Fe+NO；+4H=NOt+3Fe+2H2O,CnO；+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O

(4)加入稀H2s04的作用是。

(5)水样中N03的含量为mol(用含5、C2、Vi、V2,V|的代数式表示)。如果在加入FeSC)4标准溶液之

前没有驱除。2,则测定结果。（填“偏大”或“偏小”）。

参考答案

1.A2.D3.A4.A5.A

6.B7.B8.D9.B10.B

11.C12.C13.D14.B15.A

16.C17.C18.A19.D20.D

21.(1)①.3②.V形③.放热

A

(2)2KHeO3=K2cO3+CO2T+H2