安徽省铜陵市义安区2021年中考化学一模试卷

2021年安徽省铜陵市义安区中考化学一模试卷

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个

符合题意。）

1.（1分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）

C.煤气（含CO等）煤制煤气

2.（1分）下列物质的名称和主要成分不一致的是（）

A.胃酸的主要成分是盐酸

B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙

C.草木灰的主要成分是碳酸钾

D.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁

3.（1分）某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状.该成

年人缺少的营养素最可能是（)

A.糖类B.油脂C.无机盐D.蛋白质

4.（1分）下列图标与燃烧、爆炸无关的是（）

5.（1分）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应

的微观示意图。

QO+g催化剂Ceo+Q>c

Oog-，.oON

甲乙丙丁0°

下列说法正确的是（）

A.该反应中四种物质均为化合物

B.乙、丙中所含元素种类相同

C.甲、丁中同种元素化合价相同

D.该反应前后原子数目发生改变

6.（1分）倍在元素周期表中信息如图所示，下列有关铭元素的说法正确的是（）

A.原子序数是24

B.属于非金属元素

C.一个倍原子核外有28个电子

D.相对原子质量为52.00g

7.（1分）下列实验操作（如图所示），正确的是（)

8.（1分）能将不饱和KC1溶液变为饱和KC1溶液的方法是（）

A.升高温度B.加水

C.加KC1固体D.倒出部分溶液

9.（1分）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）操作方法

A氯化钾（二氧化锌）加水溶解、过滤、烘干

B碳酸钙（氧化钙）高温燃烧

C二氧化碳（一氧化碳）通过灼热的氧化铜粉末

D氢气（水蒸气）将混合气体通入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

10.（1分）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）

①②③

A.①、②的化学性质相似

B.②所示的粒子符号为Na

C.③在化学反应中易失去电子

D.④中X可能为8

11.（1分）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为c3HXO2N,相对分子质量是89,下列

说法正确的是（)

A.丙氨酸属于无机化合物

B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1

C.丙氨酸化学式中x=7

D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

12.（1分）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

溶

甲

解

度40

乙

30\

.g;

25\

丙

0tit2t3

温度t

A.将甲的饱和溶液从t「C升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%

B.时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2°C,能析出晶体的是丙

C.时，甲、乙的溶解度都是25g

D.t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

二.非选择题：（本大题包括5小题，共28分）

13.（6分）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。

（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是,（填“天然”或“合成”）材

料。

（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、

耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、

铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验:

-Cu

Ah(SO4)3

溶液

丙

实验甲中铝丝表面会出现的现象是.，实验甲能得出的结论是.的金属活动

性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以

省去。你的看法是（填序号）。

A.乙、丙都可以省去

B.乙、丙都不能省去

C.丙可以省去，乙不能省

D.乙可以省去，丙不能省

14.（6分）实验可以培养学生的化学核心素养。根据如图回答问题:

（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，反应的化学方程式为。用C装

置进行氧气性质实验时，水的作用是。

（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是（填字母序号），将制得的二氧化

碳通入到D装置中，发生反应的化学方程式为。

（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是（填字母序号）。

A.H2

B.C02

C.O2

15.（5分）菱镁矿中主要含MgCCh、FeCCh和SiCh。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如

图。

回答下列问题:

（1）菱镁矿属于（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）流程中滤渣a主要成分是。

（3）写出菱镁矿中MgC03与稀HC1反应的化学方程式o

（4）溶液c调pH使Fe?+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg?十分离，则调pH的范围应为

2.8-o

已知：物质沉淀的pH见表：

物质Mg(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

16.（6分）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药

品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成

分，进行如下探究活动：

【猜想与假设】针对其组成：

猜想一：含有Na2co3和Na2SO4；

猜想二：含有Na2s和NaHC03；

猜想三：含有。

【实验探究】

实验1：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰

水变浑浊。

实验n：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钢溶液，立即产生

白色沉淀。

【实验分析及结论】

（1）实验I中，产生无色无味气体反应的化学方程式为o实验n中，滴加氯化

领溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为。

（2）实验I中可判断猜想不成立。

综合实验I、n,可判断猜想不成立。

【拓展延伸】

若Na2sCU溶液中混有少量的NaHCCh，提纯Na2sCU溶液的实验方案是。

17.（5分）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，

需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化

钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法

制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？

2021年安徽省铜陵市义安区中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个

符合题意。）

1.（1分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）

B.活性炭净水

C.煤气（含C。等）煤制煤气

D.

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化

学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、煤制煤气过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Co

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生

成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.（1分）下列物质的名称和主要成分不一致的是（）

A.胃酸的主要成分是盐酸

B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙

C.草木灰的主要成分是碳酸钾

D.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁

【分析】A.根据胃酸的成分来分析；

B.根据石灰浆的成分来分析；

C.根据草木灰的成分来分析；

D.根据赤铁矿的成分来分析.

【解答】解：A.胃酸的主要成分是盐酸，不合题意：

B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；

C.草木灰的主要成分是碳酸钾，不合题意；

D.赤铁矿的主要成分是氧化铁，符合题意。

故选：D。

【点评】常见物质的名称、俗称及化学式的书写，是考试中的常考点，题型偏易，但要

求必须熟练掌握.

3.（1分）某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状.该成

年人缺少的营养素最可能是（）

A.糖类B.油脂C.无机盐D.蛋白质

【分析】根据人体所需六大营养素的种类以及营养素的作用进行分析判断

【解答】解：红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白。红细胞之所以呈红色，

就是因为含有血红蛋白。血红蛋白的特性：在氧含量高的地方，与氧容易结合；在氧含

量低的地方，又与氧容易分离。因此，红细胞之所以具有运输氧的功能是因为在红细胞

里具有血红蛋白，氧气由红细胞中的血红蛋白携带。若血红蛋白或红细胞的含量过少，

将会出现脸色苍白、头晕、疲乏等症状状，这种病症称为贫血。贫血患者要多吃富含蛋

白质和铁质的食物；

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源是正确解答本题的关键.

4.（1分）下列图标与燃烧、爆炸无关的是（）

A.

C.AD.

【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

【解答】解：A、图中所示标志是禁止烟火志，与燃烧爆炸有关。

B、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标志，与燃烧爆炸有关。

C、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧爆炸无关。

D、图中所示标志是禁止堆放易燃物标志，与燃烧爆炸有关。

故选：C»

【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

5.（1分）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应

的微观示意图。

下列说法正确的是（）

A.该反应中四种物质均为化合物

B.乙、丙中所含元素种类相同

C.甲、丁中同种元素化合价相同

D.该反应前后原子数目发生改变

【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，再根

据化学方程式的意义、物质的组成、化合价原则、微粒的变化等进行有关的分析解答。

【解答】解：从反应的微观示意图中可以看出，一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下

生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2N0+2co催化剂2cO2+N2。

A、由物质的组成可知，该反应的四种物质中有一种物质的分子是由同种的原子构成的，

属于单质，故A说法不正确；

B、由物质组成可知，乙、丙分别是一氧化碳和二氧化碳，所含元素种类相同，故B说

法正确；

C、甲、丁分别是一氧化氮和氮气，元素的化合价分别是+2价、0价，同种元素化合价不

相同，故C说法不正确；

D、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故D说法不正确。

故选：B,

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判

断变化中的物质构成，写出反应的方程式是解答本题的基本方法.

6.（1分）格在元素周期表中信息如图所示，下列有关铭元素的说法正确的是（）

A.原子序数是24

B.属于非金属元素

C.一个铝原子核外有28个电子

D.相对原子质量为52.00g

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示

该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进

行分析判断即可。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24,该元素的原子序

数为24,故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铭，带“车”

字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24,表示原子序数为24；根据原子

中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24,故选

项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为52.00,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素

符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

7.（1分）下列实验操作（如图所示），正确的是（）

【分析】A、根据药品的取用回答本题;

B、根据天平的使用方法考虑；

C、根据量筒的读数方法考虑；

D、根据标签的写法考虑。

【解答】解：A、药品的取用：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，故A错;

B、天平的使用方法：左物右码，药品不能直接放在托盘上，故B错；

C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C错；

D、标签的写法：上边写溶液名称，下边是溶质质量分数，故D正确。

故选：D。

【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

8.（1分）能将不饱利KC1溶液变为饱和KC1溶液的方法是（）

A.升高温度B.加水

C.加KC1固体D.倒出部分溶液

【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和

溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断。

【解答】解：A、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，氯化钾的溶解度增大,

溶液仍能继续溶解该溶质，仍为不饱和溶液，故选项错误。

B、加水，所得溶液仍能继续溶解该溶质，不能使接近饱和的KC1溶液变成饱和溶液，

故选项错误。

C、加入KC1固体，能使接近饱和的KC1溶液变成饱和溶液，故选项正确。

D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，仍为不饱和溶液，故选项错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：

增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。

9.（1分）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）操作方法

A氯化钾（二氧化镒）加水溶解、过滤、烘干

B碳酸钙（氧化钙）高温煨烧

C二氧化碳（一氧化碳）通过灼热的氧化铜粉末

D氢气（水蒸气）将混合气体通入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试

剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、KC1易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法

进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

B、CaCO3固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误。

C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Co

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关

键。

10.（1分）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）

A.①、②的化学性质相似

B.②所示的粒子符号为Na

C.③在化学反应中易失去电子

D.④中X可能为8

【分析】A、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；

B、根据②微粒的结构分析粒子符号；

C、根据③最外层电子数目的特点分析；

D、根据质子数与电子数的关系分析判断.

【解答】解：A、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化

学性质相似，①②的最外层电子数不同，故性质不会相似，故A错误；

B、由于②微粒的质子数是11,带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为：Na+,故B

错误；

C、③的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中得到电子，故C错误；

D、当④为氯离子时，X为8,故D正确。

故选：D。

【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系：掌握核外电子在化学变

化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键。

11.（1分）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HXO2N,相对分子质量是89,下列

说法正确的是（）

A.丙氨酸属于无机化合物

B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1

C.丙氨酸化学式中x=7

D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

【分析】A.根据有机物与无机物的概念来分析；

B.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析；

C.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；

D.根据分子结构来分析。

【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为12X3+1Xx+14+16X2=89,x=7。

A.丙氨酸（C3HxChN）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；

B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12X3：（1X7）=36：7,故错误；

C.丙氨酸的相对分子质量为12X3+1Xx+14+16X2=89,x=7,故正确；

D.分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进

行分析问题、解决问题的能力。

12.（1分）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

溶

甲

解40

乙

度

30\

.'-g25\

丙

0tit2t3

温度也

A.将甲的饱和溶液从trC升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%

B.trC时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙

C.t「C时，甲、乙的溶解度都是25g

D.t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物

质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变

后，溶液中各种成分的变化程度。

【解答】解：A、t/C时，甲物质的溶解度是25g,饱和溶液的质量分数为：

V-xl00%=20%，将甲的饱和溶液从t「C升高到t2°C,溶解度增大，溶质、溶剂质

125g

量都不变，所以溶液中溶质的质量分数仍为20%,故A错误；

B、trC时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的

溶解度减小，所以能析出晶体的是丙，故B正确；

C、通过分析溶解度曲线可知，11七时,甲、乙的溶解度都是25g,故C正确；

D、t3℃时，乙物质的溶解度是30g,所以将20g乙加入到50g水中充分搅拌后，只能溶

解15g的晶体，剩余5g乙未溶解，故D正确。

故选：A。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

二.非选择题：（本大题包括5小题，共28分）

13.（6分）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。

（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是合成（填“天然”或“合成”）

材料。

（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、

耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是4A1+3O2—2Al2。3（用化学方程式表示）。铝合金中

主要含有铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个

实验:

—A1-LU

?CuSO,MgSOAb(SO4)3

叶溶液4「溶液4溶液

甲乙丙

实验甲中铝丝表面会出现的现象是有红色固体析出,实验中能得出的结论是铝

的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作

用，都可以省去。你的看法是C（填序号）。

A.乙、丙都可以省去

B.乙、丙都不能省去

C.丙可以省去，乙不能省

D.乙可以省去，丙不能省

【分析】（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据铝的化学性质、金属的活动性顺序以及检验方法来分析。

【解答】解：（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是合成材料；故填：合成:

（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护

膜，故填：4A1+3O2—2A12O3;

铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，实验中观察到有红色固体析出，这一实

验现象说明铝比铜活泼；乙实验说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg>

Al>Cu；丙实验可以省略；故填：有红色固体析出；铝；Co

【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性

质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可。

14.（6分）实验可以培养学生的化学核心素养。根据如图回答问题：

多孔隔板

棉花（000）

铁丝硫

『清清

酸

・水，:石灰水

DE

（1）仪器a的名称是长颈漏斗。

（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，反应的化学方程式为

2KMnO4上K2MnCU+MnO，+O2t。用C装置进行氧气性质实验时，水的作用是防

止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。

（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是3（填字母序号），将制得的二氧化碳

通入到D装置中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+C0?—CaCChI+H2O。

（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是A（填字母序号）。

A.H2

B.CO，

C.02

【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

（2）高锌酸钾受热时能够分解生成锦酸钾、二氧化镭和氧气;

为了防止高镒酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理

石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化

碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

(4)根据实验装置可以判断气体的性质。

【解答】解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗。

故填：长颈漏斗。

(2)若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高

镒酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnC)4三K2MnO4+MnO2+O2t;

用C装置进行氧气性质实验时，水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气

瓶。

故填：2KMnO4与LMnCU+MnCh+Cht;防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气

瓶。

(3)实验室制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，应选择的发生装置是B,

将制得的二氧化碳通入到D装置中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发

生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2—CaCOsI+H2O«

故填：B；Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H20,

(4)若用E装置收集一瓶干燥的气体，是利用向下排空气法收集，因此气体密度比空气

小，氢气密度比空气小，因此该气体可能是氢气。

故填：A»

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.(5分)菱镁矿中主要含MgCCh、FeCCh和Si02。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如

图。

回答下列问题：

(1)菱镁矿属于混合物(选填“纯净物"或"混合物”)。

(2)流程中滤渣a主要成分是Si。？。

(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应的化学方程式MgCC>3+2HCl=

MgCb+HzO+CCht。

(4)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg?十分离，则调pH的范围应为

2.8-8.9。

已知：物质沉淀的pH见表：

物质Mg(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

【分析】(1)根据物质的组成来分析；

(2)根据盐酸的性质来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析；

(4)根据表格的数据以及实验要求来分析；

【解答】解：(1)菱镁矿中主要含MgCCh、FeCCh和Si02,所以菱镁矿属于混合物；

(2)菱镁矿中主要含MgCCh和FeCCh都能与盐酸反应，而SiCh与稀盐酸不反应，所以

流程中滤渣a主要成分是SiCh;

(3)菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应生成氯化镁、水和二氧化碳；反应的方程式是：

MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t；

(4)由表格中的数据可知，溶液c调pH使Fe?+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg?+分离,

贝丁调pH的范围应为2.8〜8.9。

故答案为：(1)混合物；

(2)SiO2;

(3)MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t；

(4)8.9。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.(6分)某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药

品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸