新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题2离子反应教师用书

微专题2离子反应命题角度1离子方程式书写与正误判断1.(2022·广东选考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(B)A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。2.(2022·浙江6月)下列反应的离子方程式不正确的是(D)A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2OD．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋【解析】盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，D不正确；故选D。命题角度2离子共存判断3.(2021·湖南选考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(B)粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子间不反应【解析】本题考查离子共存。NH3·H2O为弱碱，Al3＋与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3，A项错误；S2Oeq\o\al(2－,3)在酸性条件下发生歧化反应生成SO2和单质S，不能大量共存，B项正确；H2O2在Fe3＋的催化下发生分解反应，生成水和氧气，二者不能大量共存，C项错误；在酸性条件下，MnOeq\o\al(－,4)与Cl－发生氧化还原反应生成Cl2和Mn2＋，二者不能大量共存，D项错误；故选B。命题角度3离子的检验、推断与物质的检验、推断4.(2022·北京选考)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①0.1mol/LCuSO4＋少量H2SO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2＋②0.1mol/LCuSO4＋过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素下列说法不正确的是(C)A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密【解析】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减少，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B正确；由分析可知，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，阳极同时发生反应Cu－2e－=Cu2＋，故Cu2＋不会减小，故C错误；由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；故选C。5.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是(A)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3，故选A。6.(2022·浙江6月)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(C)方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。〔思维建模〕1．离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存选择题的分析思路(1)先看条件——题干条件。一看题干要求需辨别离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”二看附加条件如①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应。能反应则不能共存；不反应则能共存。知能对点1与量有关离子方程式的书写1.过量与少量型：书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。2.定量型：首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写方法为：如向100mL1mol·L－1FeBr2溶液中通入2.24L(标准状况下)Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。3.反应先后顺序型(1)复分解反应型：如某溶液中含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先，H＋与OH－反应：H＋＋OH－=H2O；其次，Al3＋与OH－反应生成白色沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；再者，NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；最后，Al(OH)3与OH－反应：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O或Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(2)氧化还原反应型：依据氧化还原反应的强弱规律，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。知能对点2离子共存的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有强氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液碱性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隐含H＋与还原性离子不能大量存在相互促进水解NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－；Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词知能对点3常见离子的检验方法1.常见阳离子的检验方法2.常见阴离子的检验方法命题角度1离子方程式正误判断1.(2022·广东佛山二模)氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是(B)A．单质转化为两种盐：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．盐转化为酸：2ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOC．酸转化为单质和盐：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑D．两种盐转化为单质：ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O【解析】氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式正确，A正确；次氯酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，B错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式正确，C正确；氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，D正确；故选B。2.(2023·湖南岳阳二模)下列解释事实的离子方程式正确的是(D)A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4H＋B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O【解析】实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋=2HClO＋CaCO3↓，B错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S，C错误；用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，D正确；故选D。命题角度2离子共存判断3.(2023·重庆二模)室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是(B)A．通入足量SO2：K＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．通入适量CO2：Ca2＋、Na＋、Cl－、I－C．通入足量HCl：Mg2＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．通入足量NH3：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)【解析】SO2具有强的还原性，能与Fe3＋和NOeq\o\al(－,3)(酸性)发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；该组离子彼此不发生反应，且均与二氧化碳不能反应，可以大量共存，故B正确；HCl具有还原性，能被MnOeq\o\al(－,4)氧化，不能大量共存，故C错误；足量氨气能与Cu2＋形成络合离子，不能大量共存，故D错误；故选B。4.(2023·广东天河区二模)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是(C)A．在0.1mol·L－1的氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1的氯化钠溶液中：Fe3＋、F－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1的醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、Na＋D．25℃时，pH＝1的溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)【解析】氨水和银离子、铜离子都会生成沉淀，不共存，故A不符合题意；铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成沉淀和气体，不共存，故B不符合题意；醋酸和四种离子相互不反应，四种离子之间相互不反应，能共存，故C符合题意；25℃时，pH＝1的溶液为酸性，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故D不符合题意；故选C。命题角度3离子的检验、推断与物质的检验、推断5.(2023·辽宁沈阳二模)一种用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿(主要含FeS2，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是(C)A．浸取时主要反应的离子方程式为：FeS2＋2Fe3＋=3Fe2＋＋2SB．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在C．FeS2中含有离子键和共价键