2022年广东省中山市中考化学二模试卷（附答案详解）

2022年广东省中山市中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是（）

A.海水“晒盐”B.潮汐发电C.海水“制碱”D.海水淡化

2.下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符的是（）

A.II面粉加工厂

D，存放股。”的试剂柜

3.人类每时每刻都离不开空气，空气中含有很多种物质。下列有关说法正确的是（）

A.铁丝在空气中燃烧，可得到四氯化三铁

B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C.SO2.CO?、NO2均属于空气污染物

D.空气中氧气质量约占21%

4,下列广东美食中富含淀粉的是（）

A.客家豆腐B.广式腊肠C.岭南荔枝D.陈村米粉

5.用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（）

A.拉瓦锡B.屠呦呦C.门捷列夫D.阿伏加德罗

6.下列现象的微观解释中，不正确的是（）

A.氢气和液氢都可做燃料一一相同物质的分子，其化学性质相同

B.水烧开后易把壶盖冲起一一温度升高，分子变大

C.用水银温度计测量体温一一温度升高，原子间隔变大

D.非吸烟者受到被动吸烟的危害一一分子在不断运动

7.植物生长需要养分，土壤提供的养分有限，施用适当的化肥有利于农业增产。下列

化肥属于复合肥料的是（）

A.NH4N03B.Ca3(PO4)2C.KNO3D.CO(NH2)2

8.下列实验基本操作正确的是（）

A.

B.

检查装置气密性

D.将蒸发皿直接加热

9.物质的性质决定其用途。下列物质的用途、性质及其对应关系均正确的是（）

选项物质性质用途

A氮气化学性质稳定用于制造低温环境

B氧气支持燃烧用于火箭的燃料

C烧碱烧碱能和盐酸发生反应治疗胃酸过多

D熟石灰熟石灰能与酸发生中和反应改良酸性土壤

A.AB.BC.CD.D

10.1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。图a是两种元素在周期

表中的信息，图b是氟离子的结构示意图。下列说法不正确的是（）

第2页，共19页

B.图b中长方框内横线上的数字是8

C.氟元素属于非金属元素

D.11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF2的化合物

11.工业上用CH’和CO?制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误

的是（）

CH4

A.Ni基双金属催化剂可重复使用

B.反应前后元素的化合价均改变

C.反应前后原子种类和数目不变

D.合成气可合成多种化工产品，价值大

12.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列正确的是（）

温度/七

A.12。。寸，A物质饱和溶液的溶质质量分数为50%

B.t2°C时，把A、B、C三种物质各25g分别加入50g水中均能得到饱和溶液，但溶质和

溶剂的质量比不相等

C.将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tjc,所得溶液的溶质质量分数的大小

关系是B>C=A

D.将A、B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

13.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是()

选项物质杂质除杂所用试剂和方法

A02水蒸气通过盛有生石灰的干燥管

BHC1气体通入澄清石灰水

co2

CCaCl2溶液HC1加入过量的CaC()3，过滤

DCuS()4溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

A.AB.BC.C

14.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、

氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间

能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水

变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液为蓝色。下列能替代图

中丁物质的是()

A.Ag

B.BaCl2

C.Zn

D.CuO

二、简答题(本大题共6小题，共55.0分)

15.2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口圆满落下帷幕。

I.人文冬奥

(1)北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供高品质安全用水，该直

饮水经过二氧化氯消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为价。

II.绿色冬奥

(2)首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，二氧化碳的循环利用，能有效缓解

等环境问题。

HL科技冬奥

(3)北京2008年夏季奥运会的“禅云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，本届

冬奥会的“飞扬”火

炬采用氢气作为燃料。请写出丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式:;

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火炬燃料由氢气替代了丙烷(C3H8),其优点是：。

(4)裁判塔采用的是耐候钢(含有铜、银、钛等金属)，属于(填“金属”或“合

成”)材料。该钢材自带防腐功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的共同作

用的结果。

16.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的知识请按要求填写。

(1)炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是。

(2)燃气灶具的火焰是黄色，锅底出现黑色时，应(填“增大”或“减小”)灶

具的进风口。

(3)正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的

主要材料都是聚丙烯【(C3H6”】，聚丙烯属于(填“有机物”或“无机物”),

其中碳元素和氢元素的质量为。

(情0、『0、留0分别表示氧元素的三种原子，可简写成160、170、其中18。

在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水(“8。)可以获得重氧(18()2),

请据如图2回答：

①160、I，。、为三种原子中，数目不相等(填“质子”“中子”或“电子”)•

②在如图2的小方框中，把电解H产0恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全

③写出电解重氧水般8。的化学方程式

17.如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称为。

(2)若选择A装置制取氧气，连接好仪器后要先,反应的化学方程式为

，用D装置收集氧气时验满的方法是。

(3)实验室制取二氧化碳，通常选择的实验药品是稀盐酸和。装置B和C均可

作为制取二氧化碳的发生装置，装置C相对于B的优势是。

(4)小李同学为验证二氧化碳的性质，拟用H装置来做实验，装置H中预期的实验现

象是o但是实验现象未达到预期效果。查找原因得知，制取二氧化碳时所

用盐酸浓度过大。为先除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气后再收集CO2,小

李设计了除杂实验。已知：Na2c。3+H20+C02=2NaHCO3o请你完成装置连接：

ATTTDo

18.化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠

的混合物)，让同学们设计实验进行探究。

(1)碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本

反应类型是,氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为，

因此碱石灰要保存。

(2)同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。

【猜想假设】

猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。

猜想n：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等。

猜想ni：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

【设计实验】设计如下流程进行实验：

实验实验步骤现象结论

取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的温度______(填“升

实验

水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到高”、“降低”或“没有

1

滤渣和滤液。变化”)

取少量上述滤渣于试管中，滴加过量猜想III

实验产生气泡，澄清石灰水

______,并将产生的气体通入澄清石灰水正确

2

中。

实验取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚溶液先变成红色，

3酷溶液，再滴加过量氯化钙溶液。

【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酰溶液，为什么？

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19.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得

到铁红(主要成分为Fe2()3)，要求全过程不引入其他金属元素，已知A是铁粉。设计

实验方案如图所示：

工厂废液

铁红

(1)写出加入过量A发生反应的化学方程式；加入过量A充分反应后，进行操

作a,操作a的名称是。

(2)固体甲中除了含有金属铜外，还有其他的成分：。(用化学式表示)

(3)溶液甲中的金属离子是(填离子符号)，加入过量B的目的是。

(4)步骤①②③所发生的化学反应中，属于置换反应的是(填序号)。

(5)氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中

反应的化学方程式：。

(6)步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，则得到铁红之外

的另外一种生成物在生产生活中的作用是(写一条)。

20.为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入

一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶

液质量的变化关系如图所示.请计算：

(1)完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为go

(2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：o

(3)求废液中氯化铜的溶质质量分数(写出计算过程)。

淀

沉

质

的

量

/g

氢氧化钠溶液质量/g

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、海水“晒盐”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、潮汐发电是利用潮汐水流的移动，在涨、落潮时，利用高、低潮位之间的落差，推

动水轮机旋转，带动发电机发电，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

C、海水“制碱”过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故正确。

D、海水淡化都是根据沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】C

【解析】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，面粉厂要禁止烟火，故A不符合题意。

B、图中所示标志是节水标志，故B不符合题意。

C、图中所示标志是有毒品标志，酒精是易燃液体，不属于有毒品，故C符合题意。

D、图中所示标志是腐蚀品标志，氢氧化钠有腐蚀性，故D不符合题意。

故选:Co

解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故A错；

B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故B正确；

C、二氧化碳不属于空气污染物，故C错；

D、空气中氧气体积约占21%,故D错。

故选：Bo

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A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析；

B、根据氮气的性质和用途进行分析；

C、根据二氧化碳不属于空气污染物进行分析；

D、根据空气的组成进行分析。

解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。

4.【答案】D

【解析】解：A、客家豆腐富含的营养素是蛋白质，故A错误；

B、广式腊肠中富含的营养素为蛋白质，故B错误：

C、岭南荔枝富含的营养素为维生素，故C错误；

D、陈村米粉富含的营养素为淀粉，故D正确；

故选：D。

根据各种食物所富含的营养素进行分析。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，被誉为“现

代化学之父”，故选项正确。

B、屠呦呦发现并提取了抗疟药青蒿素，故选项错误。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项

错误。

D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项

错误。

故选:Ao

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，

培养社会责任感。

6.【答案】B

【解析】解：A、氢气和液氢都可做燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子

性质相同，故选项解释正确。

B、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子的体积不变，故

选项解释错误.

C、用水银温度计测量体温，是因为原子间有间隔，温度升高，原子间隔变大，故选项

解释正确。

D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断运动，故选项解释正确。

故选:B„

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

7.【答案】C

【解析】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。

B、Ca3(P0Q2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误。

C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故C正确。

D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。

故选：Co

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的

分类方法是正确解答此类题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，

应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.

B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良

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好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误.

D、蒸发皿可以直接加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成

液体飞溅，图中所示操作正确。

故选:Do

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析

判断.

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、根据蒸发操作的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键.

9.【答案】D

【解析】解：A.氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，而不是制造低温环境，选项

说法错误；

B.氧气能支持燃烧，但是没有可燃性，所以不能用做燃料，选项说法错误；

C.烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误；

D.熟石灰能与酸发生中和反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，选项说法正确。

故选：D»

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

10.【答案】D

【解析】解:A、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号，图a中“钠”

右上角小方框内的横线上应填写Na,故选项说法正确。

B、原子中，质子数=核外电子数，氟原子的最外层电子数为9-2=7,在化学反应中

易得到1个电子而形成阴离子，图b中长方框内横线上的数字是8,故选项说法正确。

C、氟带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。

D、11号元素是钠元素，9号元素是氟元素，氟原子的最外层电子数为7,在化学反应中

易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值,

且符号一致，则该元素的化合价为-1价；钠元素显+1价，氟元素显-1价，组成化合物

的化学式为NaF,故选项说法错误。

故选:Do

A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，进行分析判断。

B、原子中，质子数=核外电子数。

C、金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属

元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有”字旁。

D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、由于催化剂的质量和化学性质不变，Ni基双金属催化剂可重复使用，

故A正确；

B、由物质的变化和化合价原则可知，反应前后氧元素的化合价没有发生变化，故B不

正确；

C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和数目不变，故C正确；

D、由物质的性质和用途可知，合成气可合成多种化工产品，价值大，故D正确。

故选B。

本题的难度不大，了解微粒观点及模型图的意义、化合价原则常见物质的性质和用途即

可分析解答。

12.【答案】B

【解析】解：A、t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为益觊x100%。33.3%,

故A错；

B、时，把A、B、C三种物质各25g分别加入50g水中均能得到饱和溶液，A溶解25g,

B和C溶解的质量都小于25g,且C溶解的最少，所以三种物质的溶质和溶剂的质量比不

相等，故B正确；

C、将t2＜时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tJC,A和B溶解度都变小，都析出晶体，

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仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，所以降温后B的

溶质质量分数大于A物质的溶质质量分数，C降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，

溶质质量分数不变，tJC时A的溶解度大于12。（：时C的溶解度，所以所得溶液的溶质质量

分数的大小关系是B>A>C,故C错；

D、C物质的饱和溶液变为不饱和溶液需要降低温度，故D错。

故选：Bo

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】B

【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不能与氧气反应，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CO?和HC1气体均能与澄清石灰水反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、过量的CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，反而

会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选:Bo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

14.【答案】C

【解析】解：甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸

钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰

水变浑浊，甲的俗称是纯碱，所以甲是纯碱，戊是盐酸，丙溶液为蓝色，所以丙是硫酸

铜，丁会与硫酸铜、稀盐酸反应，所以丁是铁，乙会与稀盐酸、碳酸钠、硫酸铜反应,

所以乙是氢氧化钙，

A、银不会与稀盐酸、硫酸铜反应，故A错误；

B、氯化钢不会与稀盐酸反应，故B错误；

C、锌会与硫酸铜、稀盐酸反应，故C正确；

D、氧化铜不会与硫酸铜反应，故D错误。

故选:Co

根据甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一

种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,

甲的俗称是纯碱，所以甲是纯碱，戊是盐酸，丙溶液为蓝色，所以丙是硫酸铜，丁会与

硫酸铜、稀盐酸反应，所以丁是铁，乙会与稀盐酸、碳酸钠、硫酸铜反应，所以乙是氢

氧化钙，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

15.【答案】+4温室效应c3H8+5。2二3co2+4出0产物无污染更环保(合理即可

)金属氧气和水

【解析】解：(1)在二氧化氯中，氧元素的化合价为-2价，由化合价原则可知，氯元素

的化合价为+4价。

(2)首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，二氧化碳的循环利用，能有效缓解温室效

应等环境问题。

(3)丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式：C3H8+

占燃

5O2-3CO2+4H2O：火炬燃料由氢气替代了丙烷(C3H8),其优点是：产物无污染更

环保等。

(4)裁判塔采用的是耐候钢(含有铜、银、钛等金属)，属于金属材料。该钢材自带防腐

功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。

故答案为：(1)+4；

第14页，共19页

(2)温室效应;

(3)C3H8+502=3cO2+4%0；产物无污染更环保等(合理即可)；

(4)金属：氧气和水。

(1)根据化合价原则分析；

(2)根据二氧化碳对环境的影响分析回答；

(3)根据丙烷燃烧的反应、氢能源的优点分析回答；

(4)根据金属材料的种类、铁生锈的条件分析回答。

本题通过第24届冬奥会为切入点，考查了化合价原则、二氧化碳对环境的影响、方程式

的书写以及铁生锈的条件等知识，难度不大，加强基础知识的积累和学习即可分析解答。

16.【答案】隔绝氧气增大有机物6：1中子骸麴2H把0三2H21+】802T

【解析】解：(1)炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气。

(2)燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，应增大灶具的进风口。

(3)聚丙烯【(C3H6”】属于有机物，其中碳元素和氢元素的质量比为36n：6n=6：1。

(4)①同种原子质子数相同，相对原子质量等于质子数加中子数；质子数等于电子数，

16。、"0、18。中质子数都为8,电子数都为8,相对原子质量依次为16、17、18,所

以中子数依次为8、9、10,故填：中子；

②反应前后原子种类和数目不变，故填：

_通电

18

③电解的化学方程式为2H产0二2H2T+O2T。

故答案为：(1)隔绝氧气。

(2)增大。

(3)有机物；6：1。

(4)①中子：②骸麴：③2暧0二^出T+】8。2T。

(1)隔绝氧气可以灭火。

(2)燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足。

(3)聚丙烯是含有碳元素的化合物，是有机物，根据化学式及其相对原子质量可以计算

组成元素质量比。

(4)①根据同种原子质子数相同，但中子数可能不同解答；

②根据反应前后原子种类和数目不变解答；

③根据电解水的化学方程式类比书写解答。

本题主要考查物质的性质和质量守恒定律等，注重基础知识的综合运用。解答时要根据

各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

MnO?

17.【答案】长颈漏斗检查装置的气密性2KC1()3；2KC1+302T将带火星的木条放

在集气瓶瓶口，若带火星的木条复燃，则已集满大理石或石灰石可以控制反应的发

生与停止澄清石灰水变浑浊FE

【解析】解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗；

(2)选择好A装置后，一定要先检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品；A装置试管

管口未装棉花，是加热混有少量二氧化锌的氯酸钾固体制取氧气，氯酸钾在二氧化镒的

MnOz

催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KC103子2KC1+3O2T；氧

气具有助燃性，可使带火星木条复燃，用D装置收集氧气时，验满的方法是将带火星的

木条放在集气瓶瓶口，若带火星的木条复燃，则已集满；

(3)实验室制取二氧化碳,通常选择的实验药品是稀盐酸和大理石或石灰石：装置B和C均

可作为制取二氧化碳的发生装置，装置C中有带孔的隔板，当关闭活塞时，固体药品和

液体药品能分离开，打开活塞固体药品和液体药品接触，可以控制反应的发生与停止，

而B装置不行：

(4)H装置中盛有澄清石灰水，通入二氧化碳后，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反

应生成碳酸钙白色沉淀和水；所以预期的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳不

和饱和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳能用浓硫

酸干燥，为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，先

通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，故组装装置连接为：A-

F—>E—>D；

故答案为：

(1)长颈漏斗；

MnO2

(2)检查装置的气密性；2KC1C)3^J2KC1+302T；将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若

带火星的木条复燃，则已集满；

(3)大理石或石灰石；可以控制反应的发生与停止；

(4)澄清石灰水变浑浊；F；Eo

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

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(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据实验操作注意事项分析；根据氧气验满的

方法分析；

(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；根据装置特点分析；

(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到

纯净、干燥的二氧化碳，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸

气。

本题难度不大，主要考查实验室制取气体的装置优缺点、化学方程式的书写、除去杂质

的方法，以及碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质；学生用所学知识进行综合分析即可解答。

18.【答案】化合反应2NaOH+CO?=Na2CC)3+电0密封没有变化稀盐酸变浑

浊产生白色沉淀可以，先滴加过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴入酚配

溶液，溶液不变红，也可证明

【解析】解：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应特征是“一变多”，属于和化合

反应；氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+C02=Na2CO3+H20；因此碱石灰应密封保存;故答案为:化合反应;2NaOH+

C02=Na2CO3+H20；密封；

(2)【设计实验】根据实验的结论，猜想ni正确，说明已经完全变质，只含有碳酸钙和

碳酸钠；

实验1：碳酸钙难溶于水，碳酸钠溶于水温度变化不明显；故答案为：没有变化；

实验2：滤渣为碳酸钙，碳酸钙于盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，会产生气

泡，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊；故答案

为：稀盐酸；变浑浊；

实验3：滤液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，可使无色酚献变红，碳酸钠与氯化钙

反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀；故答案为：产生白色沉淀；

【讨论分析】实验3可以先滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钠，会产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，此时溶液呈中性，再滴入酚酷溶液，溶

液不变红；故答案为：可以，先滴加过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴入酚

儆溶液，溶液不变红，也可证明。

(1)根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；根据氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳

反应生成碳酸钠和水分析；

(2)【设计实验】根据实验的结论和实验现象、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉

淀和水、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。

【讨论分析】根据实验的目的分析。

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，

掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力.所以，

对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法。

19.【答案】Fe+CuCh=FeCk+Cu过滤FeNa+、Fe2+将亚铁离子完全转化为氢

氧化亚铁①②4Fe(0H)2+。2+2电0=4Fe(0H)3灌溉农田(合理即可)

【解析】解：(1)加入过量铁粉后，铁粉与CuC12发生反应生成Cu、FeCl2,反应的化学方

程式为：Fe+CuC12=FeC12+Cu；将固体与液体分离，通常用过滤的方法，故操作a是

过滤；故答案为：Fe+