必修一第一单元复习课件

鲁科版高一化学第一章走进化学科学复习课件化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。一、化学科学的含义:第一节走进化学科学化学的特征就是认识分子和制造分子1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生英国化学家、物理学家波义耳

英国化学家、物理学家道尔顿

1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

法国化学家拉瓦锡

1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展

俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系二、近代化学

第二节研究物质性质的基本方法和程序一、研究物质性质的基本方法(P9)1.主要有观察、实验、分类、对比等方法2.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象二、金属钠的性质1.物理性质银白色金属，质软，熔沸点较低，密度比水小2.用途a.制成高压钠灯，常用作路灯；

b.还可以用于金属的冶炼；c.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂2.化学性质（1）与水反应现象分析原因钠浮在水面上钠的密度比水小（ρNa<ρH2O）反应时，钠熔成小球钠与水反应放出热量，钠的熔点较低四处游动，发出嘶嘶响声反应时有气体生成溶液变成红色生成碱性物质关键词：浮、熔、游、响、红2Na+2H2O2NaOH+H2↑（2）与氧气反应现象结论钠放置在空气中银白色切面失去金属光泽或变暗4Na+2O2═2Na2O在空气中加热钠剧烈燃烧，伴有黄色火焰，生成淡黄色的固体2Na+O2═Na2O2保存：金属钠应放入煤油或石蜡油中取用：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块黄豆或绿豆大小的钠，钠有强腐蚀性，不能用手直接接触。（P10）Δ（3）与酸、盐溶液反应(先酸后水、先水后盐)Na与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H＋反应。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应Na与HCl反应2Na+2HCl═2NaCl+H2↑Na与H2O反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Na与CuSO4、FeCl3反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2

+Na2SO43NaOH+FeCl3═Fe(OH)3

+3NaCl(蓝色絮状沉淀)(红褐色沉淀)（4）金属钠在空气中的变化过程银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）变成白色固体（生成NaOH）变成溶液（NaOH潮解）白色晶体（Na2CO3·10H2O）白色粉末（Na2CO3）4Na+2O2═2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNaOH+CO2=Na2CO3+H2O3.Na2O和Na2O2过氧化钠Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体种类碱性氧化物过氧化物阴阳离子Na+：O2-=2:1Na+：O22-=2:1阴离子价态–2–2氧的价态–2–1与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O

+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2稳定性不稳定，可与O2生成Na2O2比Na2O稳定用途呼吸面罩、潜水艇供氧剂、

漂白剂三、研究物质性质的程序(P13)四、氯气的性质1.物理性质氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气密度大2.闻氯气方法和收集（1）稍打开集气瓶口的玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极其少量的氯气飘进鼻孔，闻气味（2）排饱和食盐水法3.遇到氯气泄露时逆风高处，用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，向空中喷洒NaOH溶液除去氯气4.氯气的化学性质反应现象加水后溶液颜色产物铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量红棕色的烟溶液为黄色FeCl3铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟溶液为绿色或蓝色CuCl2剧烈燃烧，产生大量白烟溶液为无色NaClH2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口处有白雾生成溶液为无色HCl（1）与金属、非金属反应2P+3Cl2(少量)=2PCl3(白雾）2P+5Cl2(过量)=2PCl5(白烟)（2）与水反应（氯水）现象：干燥的布条不褪色，湿润布条的布条褪色反应：新制氯水颜色：浅黄绿色Cl2+H2OHCl+HClO(3)氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的区别成分类别氯气Cl2纯净物液氯Cl2纯净物新制氯水三种分子：Cl2、H2O、HClO四种离子：H+、Cl–、ClO–、OH–混合物久置氯水H2O、H+、Cl–混合物实验操作实验现象实验结论取一小段已用砂纸打磨过的镁条于试管中，加入少量的氯水产生气泡氯水中含有氢离子取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯水中含有氯离子用胶头滴管吸取少量的氯水滴在红纸条上红纸条褪色氯水中含有漂白性物质取少量氯水于试管中，滴几滴石蕊溶液氯水先变红后褪色证明氯水中有氢离子和漂白性物质(4)新制氯水中成分检验5.身边的化学——漂白粉和消毒剂（1）漂白粉的制取工业上常用石灰乳（不用澄清石灰水）和氯气反应来制备漂白粉制备漂白粉的主要成分是CaCl2

和Ca(ClO)2

其有效成分是Ca(ClO)2

（2）漂白原理漂白粉与盐酸或空气中的水和CO2反应生成HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）失效原理Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光易分解：2HClO

2HCl+O2↑光照因此，漂白粉放置久了容易变质失效，所以漂白粉应该密封保存。（4）“84”消毒液(漂白液)“84”消毒液是由Cl2和NaOH溶液反应制得，反应的方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，有效成分是NaClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位1.物质的量(n)（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体（2）单位：摩尔，简称：摩，符号：mol{微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子等（1）定义：2.阿伏加德罗常数(NA)

1mol任何物质中所含的微粒数就是阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023（2）符号：NA单位：mol-112g12C所含的原子数目就是阿伏伽德罗常数物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系NANn=（单位:mol）N=n×NA（单位:个）（单位：个/mol）注意事项：1.“物质的量”是基本物理量之一，是专有名词，四个字不能分割，或添加任何字2.量度对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子或特定的组合等)，不能表示宏观物体3.必须指明微观粒子的具体名称或符号(通常用化学式来表示防止产生歧义)，如：1mol氧是指1mol氧原子还是指1mol氧分子，含义就不明确，但写成1molO，1molO2,1molO2–

含义就明确了二、摩尔质量（M）当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.符号：M单位：克/摩（g•mol-1或g/mol-1）物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系Mmn=(单位:mol)m=n×M（单位:g）(单位：g/mol）巩固练习（双选）对Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是()A.Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B.Na2O和Na2O2中的阴离子都是-2价C.Na2O和Na2O2跟水反应均为化合反应，均生成NaOHD.在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能作供氧剂将一小块金属钠投入足量的下列物质中既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(

)A．MgSO4溶液 B．BaCl2溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuCl2溶液BDA1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

2.按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属(

)A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法CB3.(2010年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动4.已知CO2和H2O能分别与Na2O2发生应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,在120℃的条件下，把总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加了（）A.7.2gB.3.6gC.2.1gD.数据不足，无法确定

DC7.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl36.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水

A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤5.研究物质性质的基本程序有：①预测物质的性质；②观察物质的外观；③解释和结论；④实验和观察。其中，正确的顺序为（）A．②①④③ B．①②③④C．③①②④ D．④③②①ABD8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。下列说法正确的是（

）

A.D中不可能是浓硫酸

B.通入的氯气含有水蒸气C.D中可能是水

D.D中可以是饱和氯化钠溶液CB11.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是()A.1gH2所含的原子个数.B.4g氦气所含的原子个数.C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数.D.16gO2所含的分子个数.10.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A.摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少.B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物.C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等.

D.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数.DD13．下列叙述中错误的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol–1

12.下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位DA14．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）

A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多15.下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位16．下列说法正确的是（）A．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol–1

B．1molHC