高考化学二轮复习 专题提分填空题热点练 热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写检测（含解析）试题

热点1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写1.高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________________。答案＋62K2FeO4＋3KNO2＋5H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。2．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为________________________________。(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为____________________________。答案(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6CH3COOHeq\o(=,\s\up17(△))3I2＋6CH3COO－＋3H2O(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－3．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________。答案(1)CN－＋H2OHCN＋OH－(2)NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CN－＋H2OHCN＋OH－。(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑。4．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_________________________。(2)在Ag＋及加热的条件下，S2Oeq\o\al(2－,8)可将溶液中的Mn2＋氧化为MnOeq\o\al(－,4)，该反应的离子方程式为__________________________________________________，观察到的现象是____________________。(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为__________________________________。答案(1)(NH4)2S2O8=2NHeq\o\al(＋,4)＋S2Oeq\o\al(2－,8)(2)2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2Oeq\o(=,\s\up17(Ag＋),\s\do15(△))2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋溶液颜色变为紫色(3)2ClSO3H＋H2O2=H2S2O8↓＋2HCl↑解析(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－1价O具有强氧化性，则离子方程式：5S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2Oeq\o(=,\s\up17(Ag＋),\s\do15(△))2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，由于生成MnOeq\o\al(－,4)，溶液会变为紫色。5．一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：____________________。(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：________________________________。(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3=________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________答案(1)(2)2CuH＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋2H2↑(3)616634NO↑8H2O解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NHeq\o\al(＋,4)和H－组成的离子化合物，电子式为。(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H－失电子，盐酸中的H＋得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu＋=Cu2＋＋Cu，故离子方程式为2CuH＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋2H2↑。(3)Cu＋在酸性条件下发生反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为Cu2＋，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为6CuH＋16HNO3=6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。6．根据信息书写有关化学(或离子)方程式，并解答有关问题。(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等。写出该反应的化学方程式：________________________________。②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VOeq\o\al(＋,2)、Cl－。写出该反应的离子方程式：________________________________。(2)将酸性条件下，铁与NOeq\o\al(－,3)反应的离子方程式补充完整：eq\x()Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋eq\x()________=eq\x()Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋eq\x()________(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。写出上述Fe2＋还原Cr2Oeq\o\al(2－,7)的离子方程式：_________________________。答案(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O②ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(2)410H＋43H2O(3)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O解析(1)①K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VOeq\o\al(＋,2)，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋。7.铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程如下：已知：铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置，化学性质相似。(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________。写出生成“红褐色固体”的离子方程式：____________________________________________。(2)滤渣B的主要成分为________(填化学式)。写出反应①中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________。(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反应的离子方程式：____________________________________________。答案(1)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OFe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2)CuS、FeSBeOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Be2＋＋2H2O(3)MnO2＋CuS＋4H＋=Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O解析(1)SiO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Fe3＋和NH3·H2O反应生成“红褐色固体”的离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)铍铜元件中能与NaOH溶液反应的为SiO2、BeO2，分别生成Na2SiO3、Na2BeO2进入滤液A，滤渣B的主要成分是不反应的CuS、