电解质溶液解题研究课件

聚焦高考1、强弱电解质的区别与判断，溶液导电能力的比较。2、弱电解质电离强度的含义，根据影响电离度、电力平衡因素判断外界条件改变时，对溶液中离子浓度、pH、α的影响。3、混合、稀释、反应后体系pH的计算和范围的确定。4、同浓度不同溶液或不同浓度同一溶液的pH大小比较。5、酸碱盐对水的电离度的影响的定性判断和定量计算。6、溶液中微粒浓度的大小比较，微粒浓度的相互关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的确定。7、盐类水解在生产生活中的应用，盐溶液蒸干或灼烧后产物的判断。8、原电池与电解池的区别与判断。9、根据原电池与电解池的电极反应和电极材料判断金属性的强弱。10、根据电极反应、电解质溶液中的现象以及电极材料判断电极正负。根据已知电极判断可能发生的反应或溶液pH的变化。11、围绕原电池、电解池的氧化还原计算和pH计算。聚焦高考重点知识总结一、电离程度、水解程度与电解质浓度间的关系：

①弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；

②强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。二、溶液中微粒浓度的比较（1）微粒浓度的大小比较判断溶质

溶质组成

微粒浓度间的关系

判断溶液的酸、碱性

是否电离或水解

确定电离和水解程度的大小

浓度间最终关系。（2）微粒浓度间的守恒关系：1.电荷守恒

在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷总和。2.物料守衡

电解质溶于水时，发生了电离、水解等反应，某一离子可能部分转变为其它离子或分子，但反应前离子中所含的某元素的原子总数等于反应后溶液中的离子、分子中所含该元素的原子数的总和。3.质子守衡

在中学化学一般指水，即在电解质的水溶液中，H2O发生电离生成了质子（H+）和氢氧根离子（OH-)，质子（H+）可能有一部分与某些离子结合成其它的离子、分子等，但其总数与水起始时电离出的质子（H+）总数相等，即等于氢氧根离子（OH-）的总数。[例1]在25℃时，1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L-1），下列判断正确的是（）A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b[解析]比较法这三种铵盐均为强电解质，每1mol

都电离产生1molNH4+。但是CH3COO-水解产生OH-,促进NH4+水解；HSO4-电离出H+，抑制NH4+水解，综上选择D。[例2]

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）

A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液答案：C解析：先排除再比较A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C[例3]盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案：C解析：三个平衡A中，生成Na2CO3溶液，CO32－会发生水解，生成HCO3－，所以A错；电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)物料守恒：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)+c(H2CO3)两式相减得：c（H＋）+c（H2CO3）=c（CO32－）+c(OH－)所以B错误。C中