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文档简介
聚焦高考1、强弱电解质的区别与判断,溶液导电能力的比较。2、弱电解质电离强度的含义,根据影响电离度、电力平衡因素判断外界条件改变时,对溶液中离子浓度、pH、α的影响。3、混合、稀释、反应后体系pH的计算和范围的确定。4、同浓度不同溶液或不同浓度同一溶液的pH大小比较。5、酸碱盐对水的电离度的影响的定性判断和定量计算。6、溶液中微粒浓度的大小比较,微粒浓度的相互关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)的确定。7、盐类水解在生产生活中的应用,盐溶液蒸干或灼烧后产物的判断。8、原电池与电解池的区别与判断。9、根据原电池与电解池的电极反应和电极材料判断金属性的强弱。10、根据电极反应、电解质溶液中的现象以及电极材料判断电极正负。根据已知电极判断可能发生的反应或溶液pH的变化。11、围绕原电池、电解池的氧化还原计算和pH计算。聚焦高考重点知识总结一、电离程度、水解程度与电解质浓度间的关系:
①弱酸或弱碱的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其电离程度越小;
②强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其水解程度越小。二、溶液中微粒浓度的比较(1)微粒浓度的大小比较判断溶质
溶质组成
微粒浓度间的关系
判断溶液的酸、碱性
是否电离或水解
确定电离和水解程度的大小
浓度间最终关系。(2)微粒浓度间的守恒关系:1.电荷守恒
在电解质溶液中,各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷总和。2.物料守衡
电解质溶于水时,发生了电离、水解等反应,某一离子可能部分转变为其它离子或分子,但反应前离子中所含的某元素的原子总数等于反应后溶液中的离子、分子中所含该元素的原子数的总和。3.质子守衡
在中学化学一般指水,即在电解质的水溶液中,H2O发生电离生成了质子(H+)和氢氧根离子(OH-),质子(H+)可能有一部分与某些离子结合成其它的离子、分子等,但其总数与水起始时电离出的质子(H+)总数相等,即等于氢氧根离子(OH-)的总数。[例1]在25℃时,1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol•L-1),下列判断正确的是()A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b[解析]比较法这三种铵盐均为强电解质,每1mol
都电离产生1molNH4+。但是CH3COO-水解产生OH-,促进NH4+水解;HSO4-电离出H+,抑制NH4+水解,综上选择D。[例2]
物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是()
A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液答案:C解析:先排除再比较A中碳酸钠能和盐酸反应,不与氢氧化钠反应,排除;B中碳酸氢铵二者都能反应;C中碳酸氢钠二者均能反应;D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应,不与盐酸反应,排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较,碳酸氢铵是弱碱弱酸盐,而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,对比可知答案选C[例3]盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案:C解析:三个平衡A中,生成Na2CO3溶液,CO32-会发生水解,生成HCO3-,所以A错;电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)两式相减得:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)所以B错误。C中
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