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必修一专题二氧化还原反应

海头高中徐进国

（1）2Na+Cl2==2NaCl（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（3）CaO+H2O==Ca(OH)2（4）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（5）CaCO3==CaO+CO2↑上述反应哪些是氧化还原反应？你的判断依据是什么？知识回顾：△△（1）（2）（4）依据是：有化合价升降Na+

Cl-+11+17+17+11NaClCl-Na+电子的得失化合价的升降化合价变化本质原因的分析2Na+Cl2

==2NaCl要用发展的眼光学习化学！氧化还原反应的本质有电子转移的化学反应是氧化还原反应。没有电子转移的化学反应是非氧化还原反应原来是因为我!!!在H2+CuOH2O+Cu反应中，1.氢元素的化合价是如何变化的？氢元素的电子是如何转移的？学会判断氧化剂和还原剂2.H2在这个反应中表现出什么性质？3.H2在这一反应中是做还原剂的，你能否总结出什么叫做还原剂？它有哪些一系列的表现呢？价升高失电子还原性失电子价升高氧化反应表现还原剂发生导致聪明的你挑战一下根据还原剂的判断方法能否说出氧化剂是如何判断的？得电子价降低还原反应表现氧化剂发生导致失电子价升氧化反应总数相等总数相等同时发生得电子价降还原反应实质

特征反应类型表现(氧化性)导致导致发生发生表现还原剂(还原性)氧化剂反应物还原剂：失升氧（失神羊）氧化剂：得降还（得将还）在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe反应中（1）

元素的化合价升高，该元素

（“得”或“失”）电子，发生

（氧化或还原）反应，而

元素的化合价降低，该元素

（“得”或“失”）电子，发生

（氧化或还原）反应。（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数

元素化合价降低总数，还原剂失电子总数

氧化剂的电子总数。

初显身手Al失氧化Fe得还原等于等于1.概念:用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。失去2×e-氧化还原反应中电子转移表示：双线桥法—表示电子得失数目和方向得到1×2e-H2+CuOH2O+Cu

0+2+10

2.方法:同一元素从价变前起到价变后止(变前到变后)：

a.找变价元素,定价变数;b.箭头从反应物中变价元素起到产物中变价后该元素止;c.用e-表示电子,写得(失)电子数(电子数=价变数);d.查得失电子数是否相等.氧化还原反应配平的依据是什么？配平的步骤是什么？（以NaClO溶液与NaI溶液反应为例）资料卡一、氧化还原反应氧化还原方程式配平方法：化合升降法：

⑴化好价：标出变价元素反应前后的化合价

⑵列变化：列出一个原子变化的价数×变价原子数

⑶求总数：使化合价升高和降低的总数相等（最小公倍数）

⑷配系数：根据化合价升、降的总数，就能知道变价的原子

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