九年级化学第3章第1节-构成物质的基本微粒(第3课时)课件-原子的结构和离子

第4课时核外电子排布和离子1.核外电子的运动状况：a、高速无规则运动；b、分层排布；c、具有能量；d、能量不完全相同。电子层1234567离核远近低高近远电子能量几种原子的构成2、核外电子的排布规律：

(1)第一层最多排2个e-

；第二层最多排8个e-；(2)最外层最多排8个e-（第一层为最外层则最多排2个e-）；(3)据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。

原子结构的简明表示3、原子结构示意图画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。+826

氧O+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar1、判断下列原子结构示意图的正误OAlFNaPLi2、用原子结构示意图表示：⑴比镁原子少1个质子的原子；⑵原子核只有1个质子的原子；⑶核电荷数为18的原子；3、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为

个，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子，该元素为

元素。D13383Al+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar读图探索：1、下面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？2、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar第一周期第二周期第三周期周期数即原子核外的电子层数；同一横行，原子的电子层数相同，最外层电子数由1依次递增到8；同一纵行，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增。+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar稀有气体元素思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？稳定结构不稳定结构金属元素非金属元素

一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时的2个）。注意原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于等于4（氢为1)易得到电子易发生化学反应、性质活泼为8（氦为2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应、性质稳定元素的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切最外层电子数总结：元素的种类由原子的

决定。元素的化学性质主要决定于原子的

。核电荷数（或质子数）最外层电子数1、指出下列哪几种原子的化学性质相似

ABECD2、下列五种微粒中最易失去电子的是

,最易得到电子的是

,原子化学性质比较相似的是

。ABC+1028+1128+11281+12282+17287DEAE

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？

反思218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+

）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-氯化钠的形成动画.swf228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-

）二、离子—带电荷的微粒1、分类阴离子—带负电荷的微粒2、书写方法—离子符号阳离子—带正电荷的微粒Mg2+Cl－Na+O2-镁离子氯离子钠离子氧离子离子符号的写法：⑴在元素符号的右上角标注离子所带电荷；⑵数字在前，“+”、“-”号在后；⑶离子所带电荷数为1时，1省去不写。3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子原子和离子的联系和区别原子中：质子数=电子数阳离子中：质子数>电子数阴离子中：质子数<电子数原子和离子的判断：（原子不带电）（带正电）（带负电）82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+原子硫S、铁Fe、氦气HeO2H2H2ONaClCaO结合结合分解聚集结合物质与构成微粒之间的关系：离子得到或失去e物质物质物质分子失去或得到e你会吗？1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是()A.只有⑶ B.只有⑴⑶

C.只有⑵⑶ D.有⑴⑵⑶D2、1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可知，它的一个分子是______________构成的，其相对分子质量为______。60个碳原子720

3、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空:

元素分类______________；相对原子质量______________；元素的化学性质____________；离子所带电荷数_____________；

最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数4、对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是（）A．它们的核外电子排布相同B．它们不是同一种元素C．它们都具有稳定结构D．它们都是离子D5、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9

ABCD（1）电子层排布相同的是

。（2）属于同种元素的是

。（3）属于金属元素的是

。（4）属于稀有气体元素的是

。（5）属于阴离子的是

，其离子符号是

。B、CA、BDCBF-6、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有

电子层。

y与微粒的

关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。3个化学性质18S2-y+x82一、原子的构成1