专题3第1单元课时2

课时2常见的弱电解质1．水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H＋和OH－或H3O＋和OH－。其电离方程式为：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为： 。H2OH＋＋OH－2．水的离子积常数(1)水的电离常数水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到平衡，电离常数为：K＝ 。(2)水的离子积常数由K·c(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)，且室温下55.6molH2O中只有1×10－7molH2O电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数。一定温度下，K与c(H2O)都是常数，其乘积也必然是常数，通常用 表示，则有KW＝ 。KW称为 ，简称 ，它反映水中c(H＋)和c(OH－)的关系。KWc(H＋)·c(OH－)水的离子积常数水的离子积(3)水的离子积常数随温度的变化t/℃0102025405090100KW/10－140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由上表可以看出，随着温度的升高，水的离子积 。室温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。增大如何计算酸(或碱)溶液中的水电离出的H＋(或OH－)浓度？为什么实际计算中这部分可忽略不计？思考【思考·提示】当酸(碱)溶于水时，酸(碱)电离出的H＋(OH－)增大了溶液中的c(H＋)，使水的电离平衡向左移动，即水的电离平衡受到抑制，水电离的c(H＋)和c(OH－)均减小，但二者相等。在酸溶液中H＋主要是由酸电离的，而OH－则完全是由水电离的，据c(H＋)·c(OH－)＝KW即可计算出c(OH－)。3．弱酸、弱碱相对强弱的判断在一定温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度 ，溶液中氢离子浓度也 。因此，我们常用 表示弱酸的相对强弱，电离常数越大，弱酸的酸性越 。越大越大电离常数强1．水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H＋和OH－(或H3O＋和OH－)。要点一水的电离和水的离子积常数水的电离有如下特点：(1)水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发生。(2)极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。(3)水的电离过程是可逆的吸热过程。2．水的离子积常数(1)KW只与温度有关，与溶液的浓度无关。因为水的电离过程是一个吸热过程，所以温度升高，KW必然增大。100℃时，纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1，KW＝1.0×10－12。25℃时，纯水中：KW＝1.0×10－14，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)KW不但适用于纯水，还适用于酸性和碱性的稀溶液。无论哪种溶液均有：c(H＋)水＝c(OH－)水。 水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．水的电离度：α(25℃)>α(35℃)D．水的电离是一个吸热过程例1【解析】由题中条件可以看出，温度升高后，KW值增大。25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，35℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7mol·L－1。温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且增大的倍数相同，故c(H＋)和c(OH－)仍然相等，且水的电离度增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离是一个吸热过程。【答案】D【规律方法】(1)酸或碱：在纯水中加入酸或碱，均抑制水的电离，若温度不变KW不变。(2)温度：升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，使平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，pH变小，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故仍显中性。1．下列说法正确的是 ()A．6mol/L的H2SO4溶液中存在OH－B．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－D．KW＝10－14适用于任何温度、任何溶液即时突破解析：选A。A项H2SO4溶液中H2O电离产生OH－；B项KW只与温度有关，温度不变时，KW不变；C项H2O是弱电解质，应用“”；D项KW＝10－14只适用于25℃的稀的电解质水溶液及纯水。要点二影响水的电离平衡的因素H2OH＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)KW升高温度向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属如Na向右移动减小增大不变1．不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但同一溶液中由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。2．25℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW这一关系不变，当条件改变使c(H＋)增大时，c(OH－)必然降低，反之亦然。特别提醒 (2008年高考上海卷)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④例2【解析】由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱可抑制水的电离，结合选项知A正确。【答案】A2．(2010年邯郸模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是 ()即时突破A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3解析：选D。酸中滴入石蕊试液后，不管是强酸还是弱酸，都显红色，所以A错；豆浆是蛋白质溶液，具有胶体的性质，加入强电解质或弱电解质都能够使胶体产生聚沉而生成沉淀，所以B错；蛋壳的主要成分是碳酸钙，只要比碳酸酸性强的酸都可以与碳酸钙反应，但比碳酸强的酸可能是强酸，也可能是弱酸，所以C错；浓度为1mol·L－1的醋酸，ol·L－1，证明醋酸为弱酸，所以D对。2．25℃时，KW＝1×10－14；100℃时，KW＝1×10－12。这说明 ()A．100℃时水的电离程度较大B．100℃时水的酸性增强C．KW与温度无直接关系D．水的电离是一个吸热过程解析：选AD。由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明水的电离平衡：H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故选项A、D正确。3．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ()A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)解析：选D。醋酸加水稀释时，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)都会下降，因KW＝c(H＋)·c(OH－)，故c(OH－)增大。解析：选BD。水中存在H2OH＋＋OH－，一定温度下，c(H＋)·c(OH－)是一常数，且若不加其他物质c(H＋)＝c(OH－)，因为液氨与水的电离相似，所以B是错误的。液氨中不存在H2O，D错误。5．某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义ol·L－1的NaOD溶液中pD＝___