【化学】价层电子对互斥模型 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节分子的空间结构

课时2价层电子对互斥模型1.运用价层电子对互斥模型对分子空间结构进行解释和预测。回忆CO2

、H2O的空间结构180°直线形105°V形回忆CH2O、NH3

的空间结构约120°平面三角形107°三角锥形CO2和H2O同为三原子分子，CH2O和NH3同为四原子分子，为什么他们的空间结构不同？如何预测分子的空间结构？先来做个实验，分别把两个、三个、四个相同的气球紧紧绑在一起，它们在空间中将会呈现怎样的结构？气球彼此之间会尽可能远离写出下列分子的电子式，对照其球棍模型，分析结构不同的原因。化学式电子式球棍模型空间结构CO2

H2O甲醛CH2ONH3H

HOCOO直线形V形CHOH平面三角形三角锥形H

HNH由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。成键电子对孤电子对H

HOH

HNH用气球模拟一下水分子和氨分子的结构一、价层电子对互斥（VSEPR）模型1.分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。2.价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。若不含孤电子对180°120°109°28′一、价层电子对互斥（VSEPR）模型若含有孤电子对H

HOH

HNH略去孤电子对略去孤电子对一、价层电子对互斥（VSEPR）模型3.应用：预测分子的空间结构价层电子对互相排斥尽量远离VSEPR理想模型分子的空间结构中心原子若无孤电子对：VSEPR理想模型即分子的空间结构中心原子若有孤电子对：VSEPR理想模型略去孤电子对即分子的空间结构一、价层电子对互斥（VSEPR）模型4.中心原子价层电子对数的计算价层电子对数＝σ

键电子对+中心原子上的孤电子对数（1）σ键电子对数＝结合原子数不计π键电子对对于分子ABn

或离子ABnm+、ABnm-

σ键电子对数＝n（2）中心原子上的孤电子对数①根据电子式直接确定H

HOCOOH

HNH（2）中心原子上的孤电子对数②公式计算：中心原子上的孤电子对数＝

(a－xb)12—a为中心原子的价电子数（对于主族元素等于原子的最外层电子数）；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1，其他原子为“8减去该原子的价电子数”，氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1）②公式计算：中心原子上的孤电子对数＝

(a－xb)12—分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数CO2SO2CONH+42-3C422(4-2×2)÷2＝0S622(6-2×2)÷2＝1阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)阳离子：a＝中心原子的价电子数－离子的电荷数C4+2＝632(6-3×2)÷2＝0N5-1＝441(4-4×1)÷2＝0分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR理想模型VSEPR模型名称分子或离子的空间结构分子或离子的空间结构名称CO2SO2CONH+42-323340100直线形直线形平面三角形V形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形CH4、NH3、H2O

的

VSEPR理想模型均为四面体形，为何键角不同？105°107°109.5°价层电子对斥力大小：孤电子对＞成键电子对孤电子对越多，斥力越大，键角越小归纳总结——确定分子的VSEPR模型和空间结构的步骤σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型分子的空间结构中心原子上的孤电子对数价层电子对互斥理论略去孤电子对知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【例1】关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是（）A．VSEPR模型可用预测分子的立体构型B．VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定题型一：价层电子对互斥模型的理解D【例2】下列分子或离子的中心原子带有一对孤电子对的是(

)A．H2OB．BeCl2C．CH4 D．PCl3题型二：孤电子对数的计算D【例3】若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(

)A．若n＝2，则分子的空间结构为V形

B．若n＝3，则分子的空间结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的空间结构为正四面体形

D．以上说法都不正确题型三：VSEPR理想模型、分子空间结构的判断C【变3-1】下列关于氯化亚砜（SOCl2）的VSEPR模型、分子的几何构型的说法正确的是（）A．四面体形、三角锥形 B．平面三角形、V形C．平面三角形、平面三角形 D．四面体形、三角锥形【变3-2】下列分子或离子中，中心原子价电子对的空间构型为四面体形，且分