2022年广西北部湾经济区中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年广西北部湾经济区中考化学一模试卷

1.地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.铁D.铝

2.下列物质由分子构成的是（）

A.铜B.金刚石C.氢气D.氯化钠

3.下列有关空气的说法中，不正确的是（）

A.空气成分中含有水蒸气

B.稀有气体可制成多种用途的电光源

C.空气的成分按体积计算，氮气约占78%

D.氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应

4.将足量水加入到少量下列物质中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.醋酸B.面粉

5.下列所示实验操作正确的是（）

6.2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离

子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X+

高温

+2Li2CO3—4LiMn204+2CO2T+O2T）则X的化学式为（）

A.Mn2O3B.MnO2C.Mn（OH）2D.Mn2O7

7.下列实验现象描述错误的是（）

A.红磷燃烧产生大量的白烟

B.紫色石蕊试液滴入硫酸中溶液显蓝色

C.打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

D.燃着的木炭伸入装氧气的集气瓶中，产生白光，放出热量

8.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（）

A.Fe2+——铁离子B.NOJ——钱根离子

C.2He------2个氮兀素D.2C1C）2-------2个一氧化氯分子

9.燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错

误的是（）

A.釜底抽薪一一移走可燃物

B.室内起火——打开所有门窗通风

C.钻木取火一一使温度达到可燃物的着火点以上

D.架空柴火一一使木材与空气有足够大的接触面积

10.家用LED台灯常用到碑化钱（GaAs）,已知碎化钱中As的化合价为-3,则Ga的化合

价为（）

A.+1B.+2C.+3+5

11.下列装置不能达到实验目的的是（）

弹篝夹

—硫yyy.

J水书:M

实蛤四

A.实验一：比较二氧化碳与空气密度大小

B.实验二：探究可燃物燃烧所需要的条件

C.实验三：探究反应前后各物质总质量不变

D.实验四：测量空气中氧气所占的体积分数

12.慕尼黑工业大学（TUM）和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，在榴

莲中存在着“乙硫氨酸”，可以合成乙硫醇（C2H5SH）,这是其有刺鼻味道的原因。

下列关于乙硫醇的说法正确的是（）

A.乙硫醇相对分子质量为62g

B.乙硫醇由9个原子构成

C.乙硫醇中氢元素质量分数最大

D.乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为12：3：16

13.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（）

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A.化学与生活B.化学与使康

①可用煮沸使硬水软化①五谷杂粮富含糖类

②可用洗洁精去除餐具上的油污②缺铁易引起甲状腺肿大

③可用活性炭吸附水中异味和色素③老年人饮用牛奶预防骨质疏松

C.化学与农业D.化学与环境

①硝酸钾属于钾肥①使用太阳能能有效减少碳排放

②可以用熟石灰改良酸性土壤②大量使用塑料袋减缓白色污染

③镂态氮肥可以和碱性物质一起混用③大量使用化石燃料会引起空气污染

A.AB.BC.CD.D

14.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

A.酸雨形成的原因CO?+H20=H2cO3

B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=CU（NO3）2+2Ag

C.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧Fe+02=FeO2

D.加热混有二氧化镐的氯酸钾固体2KCIO3=2KC1+02t

15.下列有关水的认识错误的是（）

A.微粒观：温度越高水分子运动越快

B.转化观：水在一定条件下可转化为氢气和氧气

C.元素观：水和过氧化纸都是由氢元素和氧元素组成

D.守恒观：18g氧化钙和18g水反应一定生成36g氢氧化钙

16.下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.H+、Na+、C「、C01-B.H+、K+、C「、0H-

C.K+、NH，Q-、NO3D.Cu2+、Ba2+>CP、S01-

17.下列实验方案中能够达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别CO和CH4闻气味

B除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁滴加适量的硝酸钢溶液后过滤

C检验氢氧化钙是否变质及变质程度加水，搅拌，静置后滴入酚醐溶液，观察

D配制6%的氯化钠溶液50g称取3g氯化钠固体溶于47mL水中

A.AB.BC.CD.D

18.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.pH<7的溶液一定显酸性，pH<7的溶液一定是酸溶液

B.燃烧反应都放出热量，所以能放热的反应都是燃烧反应

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

D.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的原子属于同种元素

19.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）

A.H2so4NaClNa2C03CaCl2

B.HC1NaOHCuS04MgS04

C.NaNO3HC1CaCl2KOH

D.Na2cO3K2sO4BaCl2HC1

20.下列四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（）

［固体中国元

索的质证

A.卜、加热一定量的高镒酸钾固体

°时间/s

［溶质质址分数/%

B.卜/在恒温条件下，将饱和NaQ溶液蒸发适量水

°熬发水的质址/g

|沉淀的质量/g

C.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

0SK酸钠溶液质依/g

|氧气质破个

D.向质量相等、浓度相同的稀硫酸中分别加入足量的锌和铁

0金融版址2

21.北京冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”.作为我国提出“2030碳达峰、2060

碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会承诺碳排放将全部中

和。这其中，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。

（1）“二氧化碳跨临界直接制冰”。将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧

化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-2（TC至-15冤，再蒸发吸热完

成制冷和制冰的过程。这一过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

（2）“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”三套颁奖服，不仅外观典雅大方,

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而且衣服内胆里特意添加了一片片黑色的材料一一这就是针对本届冬奥会研发的

第二代石墨烯发热材料，可从石墨中分离出石墨烯。石墨烯属于(填“单质”

或“化合物”)。

(3)比赛服装中的科技含量更高：例如速滑竞赛服中，会在大腿的部位选择一种比

普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，可以最大程度减少体力消耗。该橡胶材料属于

(4)冬奥火炬中的奥秘。氢气的火焰原本在日光下是看不见的，“飞扬”火炬攻关

团队研发了一种可以调节氢气火焰颜色的配方，让它在日光下具有可见的火焰颜色。

请写出氢气燃烧的化学方程式。

22.请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1卜2久时，a物质的溶解度为。

(2)P点的含义：。

(3)保持t2℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,你采取的方法是(填

一种即可)。

(4)若b物质中混有少量a物质，最好采用的方法提纯b(填“降温结晶”或

“蒸发结晶”)。

(5)现将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tJC,所得溶液溶质质量分数大

小关系为。

溶

机a

耐50

b

/g

「XL：

•।

।

0tlt2温度/七

23.如图是从元素周明表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题:

①

(1)①元素原子的相对原子质量是;

(2)②元素原子在化学反应中，容易(选填“得到”“失去”)电子;

(3)③元素的一种微粒的结构示意图为图A,该微粒的符号为；

(4)②和③元素属于同周期元素的原因;

(5)由①和③形成化合物的化学式是,④的最高正价的含氧酸的化学式是

24.我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以

缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过

程如图所示。

卷碳原子

+亮o氧原子

o氢原子

⑴物质丙属于(填“无机物”或“有机物”)。

(2)反应前后，(填“分子”或“原子”)的种类不变。

(3)参加反应的甲、乙物质质量比为。

(4)该反应的化学方程式为o

25.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为不同类

别的化合物，A由两种元素组成，C是常温下为液体，D广泛用于玻璃、造纸、纺织

和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(“一”表示两种物质能

发生反应，“一”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物

及反应条件)

(1)D的化学式为。

(2)A与D在溶液中发生反应的现象。

(3)A的一种用途是。

(4)C-B化学反应的基本类型是_____反应。

(5)写出B—D反应的化学方程式_____o

2021年5月15日，我国“天问一号”火星探测器成功

降落火星，着陆地点位于火星北半球的乌托邦平原南

部，着陆器上搭载的是我国“祝融”号火星车，这是

我国首次实施火星着陆任务，实现了中国航天史无前

例的突破。

第6页，共31页

(1)火星卫星制造材料需要用到铁。工业炼铁反应原理(用化学方程式表示)。

(2)探测器的表面都喷有一层特殊漆，目的是防止铁与空气中的发生反应而

生锈。

(3)在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制

备：

高温

方法一：火法炼铜：Cu2S+O2—2CU+SO2

方法二：湿法炼铜：Fe+CuS04=Cu+FeS04

上述两种方法中，你认为方法(填“一”或“二”)更好，原因是(写

两点即可)。

(4)作为中国首个火星巡视器，其制造过程中使用了大量的金属材料为了研究火

星巡视器材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均

充分反应)，其中能达到目的的是。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B.CuCk溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉

C.ZnCk溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

D.锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸

27.过氧化钙(Cao?)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣［主要成分为Ca(OH)2,含少

量CaCC)3为原料制备Cao2的一种工艺流程如图1：

【查阅资料】

I.Ca(OH)2+2NH4cl=CaCl2+2NH3-H20

n.CaCl2+2NH3-H204-H202+6H20=CaO2-8H20I+2NH4cl

DI.CaO2-8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1)”提取Ca(0H)2”时反应的基本类型是；Ca(0H)2的俗名为；“过

滤1”所得滤渣的主要成分是。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”

指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定溶液的pH,

常使用(填仪器名称)。

(3)在其他条件不变的情况下，制备Cao2■8H2。的反应时间(t)对其产率(w)的影响

如图2所示。

①平均反应速率最快的时间段为：(填字母)。

a.0〜lOminb.10~20minc.20~30mind.30~40min

②30min后，w开始下降的主要原因是,

(4)为了测定加入的NH4cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4cl溶液于烧杯中，

加入稍过量的AgN03溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色

固体。通过计算确定该溶液中NH4cl的质量分数(精确到0.1%)o

28.结合如图装置图回答问题：

(1)写出仪器名称：①,②o

(2)用双氧水和二氧化镭制取氧气，可选用装置(选填序号)和D组合，化学方

程式为,二氧化镒的作用是。

(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C,

装置C相对于B的优点有o

(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验

室用加热固体氯化铉和消石灰的混合物制取氨气(NH3),可选装置______(选填序号

),用E装置收集氨气，气体应从(选填"a”或"b”)端通入。

29.固体酒精因携带方便、安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业等。兴

趣小组的同学们对固体酒精的成分及保存方法产生了浓厚的兴趣，并和老师一起开

展了一系列项目式学习探究。

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项目一：探究固体酒精的成分

【查阅资料】

1.固体酒精是将酒精、NaOH等按一定质量比混合制成。

2.酒精不能使酸碱指示剂变色。

【进行实验】同学们取少量固体酒精于试管中，加入足量蒸镭水，振荡，向其中滴

加酚醐溶液,观察到溶液变为红色。小米很肯定地告诉大家，固体酒精中含有NaOH。

【交流反思】大家分析后认为小米的说法不一定正确，理由是0

【实验验证】为了进一步确定该固体酒精中是否含有NaOH,同学们进行了以下实

验：

实验步骤实验方法实验现象实验结论

取少量该固体酒精，向其中加入足量蒸储固体酒精部分

步骤一/

水，搅拌溶解

有白色沉淀产该固体酒精中含

步骤二取上层清液，向其中滴加______,振荡

生

取步骤二所得的上层清液于试管中，向其有蓝色沉淀产该固体酒精中含

步骤三

中滴加硫酸铜溶液，振荡生NaOH

【实验小结】通过实验，同学们探究出了固体酒精的成分。步骤二中发生反应的化

学方程式是。

项目二：了解固体酒精的保存方法

【小组调查】固体酒精的熔点为52久，使用时用一根火柴即可点燃。

【总结应用】

1.结合固体酒精的性质，同学们建议固体酒精的保存方法是。

2.燃烧固体酒精时所涉及到的化学方程式o

30.小苏打(NaHCOs)是发酵粉的主要成分。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品(含

NaQ杂质)中碳酸氢钠的含量设计了如图所示的实验。

③

反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。(忽略C02在水中的溶解)。

稀盐酸质量/g204060100

锥形瓶中溶液质量/g226.6244.4262.2300

(1)当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是g。

(2)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中

溶液的溶质质量分数是多少？(写出具体解答过程)

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答案和解析

1.【答案】

A

【解析】

解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；

故选：Ao

根据地壳中元素分布图解答.

正确记忆地壳中各元素的含量及排列顺序，此为本题所要考查的基础知识点.

2.【答案】

C

【解析】

解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，符合题意，故选项正确。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,

不符合题意，故选项错误。

故选:Co

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，

气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离

子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入

座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

3.【答案】

D

【解析】

解：A、空气成分中含有水蒸气，故A说法正确；

B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故B说法正确；

C、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧

化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%,故C说法正确；

D、虽然氮气的化学性质不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，如氮气与氢气在

特殊条件下生成氨气，故D说法错误。

故选：D。

A、空气中的成分分析；

B、稀有气体可制成多种用途的电光源；

C、根据空气的成分和含量较稳定解答；

D、根据氮气的化学性质解答。

本考点考查了空气中各种气体的含量、气体的性质和用途等，同学们要加强记忆有关的

知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题

中。

4.【答案】

B

【解析】

解：A、醋酸与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B正确；

C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；

D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。

故选：Bo

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生

变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

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5.【答案】

C

【解析】

解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读

出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，

图中所示操作错误。

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将

鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中

试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。

故选:C»

A,根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

6.【答案】

B

【解析】

解：由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变，反应前：4个锂原子、2

个碳原子、6个氧原子；反应后：4个锂原子、2个碳原子、22个氧原子和8个镒原子，

因此8X中含有8个铳原子和16个氧原子，因此每个X分子中含有1个镒原子和2个氧原子,

化学式为MnOz；

故选：Bo

根据质量守恒定律化学反应前后原子个数不变来分析。

本题考查了质量守恒定律及其应用，难度不大。

7.【答案】

B

【解析】

解：A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，产生大量的白烟，故正确；

B、硫酸显酸性，紫色石蕊试液滴入硫酸中溶液显红色，故错误。

C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶口有白雾出现，故正确。

D、氧气具有助燃性，燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，故正

确。

故选：B。

A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断.

B、根据硫酸的化学性质进行分析判断.

C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断.

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性即可正确

解答；在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别.

8.【答案】

D

【解析】

解：A、Fe2+带两个正电荷的是亚铁离子，错误；

B、NO,表示硝酸根离子，镂根离子表示为NH3错误；

C、2He表示两个氮原子，元素只讲种类、不讲个数，错误；

D、在化学式前加数字表示分子个数，2cIO2表示2个二氧化氯分子，正确；

故选：D„

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

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离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

9.【答案】

B

【解析】

解：A、釜底抽薪是移走可燃物灭火，故A正确：

B、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故B错误；

C、钻木取火，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点

时，木头就燃烧起来，故C正确；

D、把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，是因为使木柴与空气充分接触，就是接触面积

增大，故D正确。

故选:Bo

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；

灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点

以下；据此结合题意进行分析判断。

本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】

C

【解析】

解：碑化像中As的化合价为-3,设Ga的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：x+(-3)=0,则x=+3价。

故选：Co

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合神化绿的化学式进行解答即可.

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题.

11.【答案】

D

【解析】

解：A、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项正确。

B、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷

不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项正确。

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后天平平衡，该选项正确。

D、硫燃烧生成二氧化硫，导致瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项不正

确。

故选：D«

A、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。

B、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷

不能燃烧，说明燃烧需要氧气。

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

D、硫燃烧生成二氧化硫。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】

D

【解析】

解：A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”,故选项说法错误。

B、乙硫醉是由乙硫嚼分子构成的，1个乙硫醉分子由8个原子构成，故选项说法错误。

C、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为(12X2)：(1X6)：(32x1)=12：3：16,

乙硫醇中硫元素质量分数最大，故选项说法错误。

D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为((12X2)：(1X6)：(32x1)=12：3：16,

第16页，共31页

故选项说法正确。

故选：Do

A、根据相对分子质量的单位进行分析判断。

B、根据乙硫醇的微观构成进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

13.【答案】

A

【解析】

解：A、①硬水中的可溶性钙、镁矿物质热稳定性差，受热易转化为不溶性钙、镁矿物

质，故可用煮沸使硬水软化，说法正确；

②洗洁精对油污具有乳化作用，故可用洗洁精去除餐具上的油污，说法正确；

③活性炭具有吸附性，故可用活性炭吸附水中异味和色素，说法正确；

B、①五谷杂粮富含淀粉，淀粉属于糖类，说法正确；

②缺铁易引起贫血，说法错误；

③牛奶富含钙，故老年人饮用牛奶预防骨质疏松，说法正确；

C、①硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，说法错误；

②熟石灰具有碱性，故可以用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；

③钱态氮肥与碱性物质混合会产生氨气导致肥效降低，故不可以和碱性物质一起混用，

说法错误；

D、①使用太阳能能有效减少碳排放，说法正确；

②大量使用塑料袋会加剧白色污染，说法错误；

③大量使用化石燃料会引起空气污染，说法正确；

故选：Ao

A、根据化学与生活的知识解答；

B、根据化学与健康的知识解答；

C、根据化学与农业生产的知识解答；

D、根据化学与环境的知识解答。

本题考查的知识较为全面，可以依据已有的知识解答此题。

14.【答案】

B

【解析】

解:A.酸雨的形成是二氧化硫和氮的氧化物造成的，二氧化碳不能形成酸雨，故A错误；

B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，反应的化学方程式

为：Cu+2AgN03=CU(N03)2+2Ag,故B正确；

卢燃

C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2C>2三Fe3。/故

C错误；

D.加热混有二氧化镐的氯酸钾固体生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2KC103-^-2KCl+3O2故D错误。

故选:Bo

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确：化学式书写是否正确；

是否配平；反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时.，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书

写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看

反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

15.【答案】

D

【解析】

解：A、温度越高水分子运动越快，该选项正确。

B、电解水生成氢气和氧气，该选项正确。

C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，该选项正确。

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和水的质量比56：18,18g氧化钙和18g水反

第18页，共31页

应生成氢氧化钙的质量小于36g,该选项不正确。

故选：Do

A、温度越高水分子运动越快。

B、电解水生成氢气和氧气。

C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成。

D、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

16.【答案】

C

【解析】

解：A、H+、COg两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、H+、0H-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。

D、Ba2+、SO,"•两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：Co

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据

此进行分析判断即可。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀或气体或水。

17.【答案】

D

【解析】

解：A、CO和CH“均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项实验方案中不能达到

实验目的。

B、硫酸镁能与适量的硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸镁，能除去杂质但引入了

新的杂质硝酸镁，不符合除杂原则，故选项实验方案中不能达到实验目的。

C、变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，加水，搅拌，静置后滴入酚醐溶液，若变红色，

说明含有氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，无法确定是否含有碳酸钙，故选项实验方案中

不能达到实验目的。

D、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质

量=50gx6%=3g；溶剂质量=溶液质量一溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=

47g（合47mL）。可称取3g氯化钠固体溶于47mL水中，故选项实验方案中能达到实验目

的。

故选：Do

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的

不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

C、根据变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，进行分析判断。

D、根据溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行

分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

18.【答案】

D

【解析】

解：A、pH<7的溶液一定显酸性，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢

钠等盐溶液，故选项推理错误。

B、燃烧反应都放出热量，但能放热的反应不一定都是燃烧反应，也可能氧化钙与水的

反应等，故选项推理错误。

第20页，共31页

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CC>2+2NaOH=

Na2cO3+H20,故选项推理错误。

D、同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的原子属于同种元素，故选项

推理正确。

故选：D«

A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，

呈碱性。

B、根据能放热的反应，进行分析判断。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进

行分析判断。

D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

19.【答案】

C

【解析】

解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现

一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为

H2sog产生白色沉淀的为CaCL与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaQ溶液；故

不加其他试剂可以鉴别。

B、CUSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CUSO4溶液；能与CUSO4溶液反应产生蓝色

沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是Mgs。,溶液，无明显变化的

是HQ,故不加其他试剂可以鉴别。

C、两种溶液两两混合后，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化，均无

明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次

白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HQ,

产生白色沉淀的为BaCL与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2sO4溶液；故不加其

他试剂可以鉴别。

故选：Co

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的

溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，

根据混合后的现象进行分析鉴别。

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其

它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

20.【答案】

B

【解析】

解：A、高锦酸钾在加热的条件下分解为锯酸钾、二氧化镐和氧气，随着反应的进行，

固体中氧元素的质量不断减少，直到高锌酸钾完全分解为止，且剩余固体中氧元素的质

量不为零，故A正确；

B、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，有氯化钠析出，溶液仍为该温度下

的饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错误；

C、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成

氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉

淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；

D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生

成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故D正确。

故选：Bo

A、根据高锌酸钾分解的原理来分析；

B、根据溶质质量分数的变化来分析；

C、根据酸与盐之间的反应来分析；

D、根据金属与酸的反应来分析。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

21.【答案】

第22页，共31页

点燃

物理单质有机合成材料

2H2+02—2H2O

【解析】

解：(1)将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳

进行降温降压达到-20。(2至-15。&再蒸发吸热完成制冷和制冰的过程中没有产生新的

物质，属于物理变化；

(2)石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；

(3)橡胶材料属于有机合成材料；

占燃

(4)氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+o2-2H2O»

故答案为：(1)物理；

(2)单质；

(3)有机合成材料；

点燃

(4)2H2+02—2H2O0

(1)根据物质的变化解答；

(2)根据物质的类别解答；

(3)根据材料的类别解答；

(4)根据氢气燃烧生成水解答。

本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答此题。

22.【答案】

50g在tJC时，a、c的溶解度相等增加溶质蒸发结晶b>a>c

【解析】

解：(1)据图可以看出，在t2°C时，a物质的溶解度为50g；

(2)据图可以看出，P点表示在tJC时，a、c的溶解度相等；

(3)保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，可以采取增加溶质或是恒温蒸

发溶剂的方法；

(4)b的溶解度随温度的升高而增大不明显，故若b物质中混有少量a物质，最好采用蒸发

结晶的方法提纯b：

(5)现将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t/C,a、b的溶解度减小，故溶质质

量分数会减小，根据tJC时溶解度可以看出，b的溶质质量分数将会大于a,而c的溶解

度增大，故溶质质量不变，溶质质量分数也不变，故所得溶液溶质质量分数大小关系为

b>a>Co

故答案为:(l)50g；

(2)在tJC时,a、c的溶解度相等;

(3)增加溶质；

(4)蒸发结晶；

(5)b>a>Co

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

23.【答案】

3+

14.01失去Al原子核外电子层数相同AINHC104

【解析】

解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，①元素原

子的相对原子质量是14.01。

(2)根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11,表示原子序数为11；根据原

子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11;核外有3个

电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应

中易失去1个电子而形成阳离子。

(3)A中粒子质子数=13,核外电子数=10,质子数>核外电子数，为带3个单位正电荷

的铝离子，其离子符号为：A13+。

(4)周期数=原子核外电子层数，②和③元素属于同周期元素的原因原子核外电子层数

相同。

(5)①和③分别是氮元素和铝元素，铝元素显+3价，氮元素显-3价，形成化合物的化

第24页，共31页

学式是AIN。

④是氯元素，最高正价为+7价，④的最高正价的含氧酸的化学式是HQ。.

故答案为：

(1)14.01；

(2)失去；

(3)53+；

(4)原子核外电子层数相同；

(5)A1N；HC104O

(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。

(2)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电

荷数=质子数=核外电子数，进行分析解答。

(3)A中粒子质子数=13,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷

的铝离子，进行分析解答。

(4)根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。

(5)①和③分别是氮元素和铝元素，④是氯元素，最高正价为+7价，进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

24.【答案】

,催化剂

有机物原子22：3Co2+3H2-^-CH3OH+H2O

【解析】

解：(1)甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故答案为：有机物；

(2)由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类不变；故答案为：原子；

(3)根据微观示意图可知：CO?和电在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，其化学方程

,

式为:CO2+3H2—--CH30H+H2O参加反应的甲、乙物质质量比为44：(2X3)；=22：

3；故答案为：22：3；

(4)根据微观示意图可知：CO?和电在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，其化学方程

催色剂.及安斗，催色剂

式为：CO24-3H2—CH3OH+H2O*故答案为：CO2+3H2^—CH3OH+H2O°

(1)含有碳元素的化合物是有机物，除有机物之外的化合物是无机物.但是，少数含碳

元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它

们看做无机物；

(2)根据质量守恒定律来分析；

(3)根据化学方程式来分析；

(4)根据微观反应示意图的信息来分析书写化学方程式。

本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

25.【答案】

Na2cO3产生气泡除铁锈化合Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

【解析】

解：(1)A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、

酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、

纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应，所以

E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，A可以是盐

酸，经过验证，推导正确，所以B是Ca(0H)2；C是也0；D是Na2cO3；E是CC^；故答案

为：Na2c。3；

(2)A与D在溶液中发生的反应是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验

现象是：产生气泡；故答案为：产生气泡；

(3)A可以是盐酸，盐酸可以用来除铁锈；故答案为：除铁锈；

(4)C-B是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；

故答案为：化合；

(5)B-D是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：

Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I

+2NaOHo

根据题干提供的信息进行分析解答，A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中

A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是

水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相

互转化，E会与水反应，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所

以B是氢氧化钙，A可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

第26页，共31页

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

26.【答案】

Fe2O3+3C0~2Fc+3CO2水、氧气二能耗低、没有二氧化硫产生，对环境无污

染ABD

【解析】

解：(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化

高温

铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2()3+3C0~2Fc+3co2；

(2)探测器的表面都喷有一层特殊漆，目的是防止铁与空气中的水、氧气发生反应而生

锈；

(3)方法一条件需要高温且会产生二氧化硫，方法二常温就能进行且不产生污染物，故

方法二更好，原因是：能耗低、没有二氧化硫产生，对环境无污染；

(4)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了

铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，

可以比较金三种属的活动性强弱；

B、CuCk溶液中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜，再

加入锌粉，生成了氯化锌和铁，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属

的活动性强弱；；

C、ZnCk溶液中加入足量铜粉后，再加入铜粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、

铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱：

D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌和铁能与稀盐酸反应且锌反应的比铁剧烈，

铜不反应，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱。

故填：ABD,

高温

故答案为:(i