核外电子排布与元素周期律(1-1) 知识小结

原子核外电子排布与元素周期律知识点小结及答案班级姓名1、原子核外电子排布规律（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。电子离核越能量越。2、画微粒结构示意图。钠原子②硫离子③镁离子④氖原子4、运用相关知识填表金属性和非金属性金属性非金属性（填“递增”或“递减”）————————→—————————→最高正价最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸碱性（填化学式）最低负价/////////与氢气化合难易度/////////越来越易气态氢化物的稳定性/////////5、在下列空格中填写元素符号H(H(氢)////////////个副族。全部由稀有气体元素组成的族是族，还有一个全部由金属元素组成的Ⅷ族；7、元素的原子结构决定其在元素周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质周期数=。8、运用元素周期表相关知识填写元素周期律下表。原子半径（稀有气体除外）金属性和非金属性最高价氧化物的水化物比较金属元素与水或酸反应置换出H的能力金属产生H能力2非金属与H化合的2金属性，非金属性。最高价氧化物的水化物碱性金属元素与水或酸反应置换出金属性，非金属性。最高价氧化物的水化物碱性，越来越。非金属元素的气态氢化物的生成条件越来越，稳定性越来越。越来越。非金属元素的气态氢化物的生成条件越来越，稳定性越来越。同主族（上→下）性质22原子核外电子排布与元素周期律知识点小结及答案班级姓名1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数=原子序数=核电荷数=质子数。相对原子质量=质子数+中子数（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同区域来划分的。电子离核越远能量越高。目前，已知电子共分7层，分别为K、L、M、N、O、P、Q(用字母表示)。2、画微粒结构示意图。钠原子②硫离子③镁离子④氖原子4、运用相关知识填表金属性和非金属性金属性递减非金属性递增（填“递增”或“递减”）————————→—————————→最高价氧化物NaOMgOAl2O3SiO2最高价氧化物的水化物碱性:酸性：酸碱性（填化学式）NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)3H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4最低负价/////////-4-3-2-1“难”或是“易”）////气态氢化物的稳定性与氢气化合难易度（填越来越易/////////SiH﹤PH﹤HS﹤HCl5、在下列空格中填写元素符号H(H(氢)LiBeBCNOFNaMgAlPSClArKCa////Br///////I/7个副族。全部由稀有气体元素组成的族是0族，还有一个全部由金属元素组成的Ⅷ族；7、元素的原子结构决定其在元素周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。主族元素的族数=最外层电子数，周期数=电子层数。8、运用元素周期表相关知识填写元素周期律下表。最高价氧化物的水化物碱性递增，酸性递增。金属元素与水或酸反应置换出H的能力2非金属元素的气态氢化物的生成条件越金属性递减，非金属性递增。最高价氧化物的水化物碱性递减，金属性和非金属性最高价氧化物的水化物金属产生H能力金属元素与