高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 专题十 金属元素及其化合物训练试题

专题十金属元素及其化合物(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2012海南高考，10)下列有关金属的说法中，正确的是()。①纯铁不容易生锈②锂和钠在空气中加热均生成过氧化物③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥答案A2．(仿2013广东高考，11)下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是()。A．Na2O2可用作潜水艇供氧剂，Al2O3是一种很好的耐火材料B．Na2CO3和Al(OH)3都可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．NaCl和醋酸都可作厨房调味品，明矾可用作净水剂D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉答案B3．(仿2013广东，23)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()。实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0解析FeCl3溶液中加入氯化铁，c(FeCl3)变大，氯化铁的水解程度变小，故A错误。答案A4．(仿2013上海高考，54)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，2NaHCO3eq\o(,\s\up15(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑2mol 1mol 1mol 1mol)产生的CO2、H2O均可与Na2O2反应，可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知，生成的1molCO2恰好与1molNa2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不参与反应，故最终固体产物只有Na2CO3。答案A5．(仿2013山东高考，9)相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()。A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O答案C6．(仿2013上海高考，26)下列类比关系正确的是()。A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlOeq\o\al(－,2)，则与过量NH3·H2O也生成AlOeq\o\al(－,2)B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应解析AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。答案D7．(仿2012全国新课标高考，26)下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是(双选)()。A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋CuB．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C．除去FeCl3中的FeCl2：加入稀HNO3D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸解析C项，除去FeCl3中的FeCl2，加入稀HNO3会引入杂质；D项，Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3。答案CD大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8．(仿2012海南高考，14)(12分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[提出假设]假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Ag。[设计方案，验证假设](1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：________________________。(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NOeq\o\al(－,3)在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。[思考交流](3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NOeq\o\al(－,3)都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋(2)①测定实验用的上述Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管中(3)不同意甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NOeq\o\al(－,3)的还原产物，因此不能确定NOeq\o\al(－,3)是否氧化了Ag9．(仿2013重庆高考，8)(16分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up15(＋X一定条件),\s\do15(反应①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up15(＋X一定条件),\s\do15(反应②))eq\x(C)回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。a．Sb．N2(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。解析(1)当X是强氧化性单质(如：O2)时，S、N2、Na均可被连续氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。(2)A、B、C均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：NaAlO2eq\o(→,\s\up15(HCl))Al(OH)3eq\o(→,\s\up15(HCl))AlCl3或AlCl3eq\o(→,\s\up15(NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up15(NaOH))NaAlO2答案(1)de(2)Al(OH)3HClNaOHAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2OAl(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓10．(仿2013广东高考，32)(14分)实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：回答下列问题：(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________。(2)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________。(3)操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_______________________________________________________________________________________。(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________。解析NaHCO3俗称小苏打，因水解而呈碱性。由题给流程分析可知，NaHCO3和CuSO4发生水解相互促进反应生成CO2和Cu2(OH)2CO3，其对应的离子方程式为：2Cu2＋＋4HCOeq\o\al(－,3)Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O；将Cu2(OH)2CO3从溶液中分离出来的操作是过滤，即操作a为过滤，需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；若碱式碳酸铜已经洗涤干净，则洗涤液中应没有SOeq\o\al(2－,4)，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，不会出现白