电解质在水溶液中的存在形态

电解质、非电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物

①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：②电解质是在水溶液里或熔融状态下,自身电离出自由移动的离子而导电的化合物③某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质1．溶液的导电性强弱与哪些因素有关呢？2．浓度同是0.5mol—1•L—1的盐酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的导电性弱说明了什么问题？为什么？

讨论离子的浓度和离子本身所带的电荷。自由移动的离子的浓度小。只有一小部分发生了电离。1、强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水

强电解质弱电解质

相同点

不同点电离程度电离过程在稀的水溶液中的存在形态化合物属类

物质类别

强电解质与弱电解质比较都是电解质，都是化合物，在水溶液中都能电离，都能导电。完全电离部分电离不可逆，用“=”表示可逆，用“⇌”表示离子分子（大多数）、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物等弱酸、弱碱、少数盐及水离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物[思考]强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？提示：电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，电解质的强弱在于是否完全电离，两者之间没有必然联系。怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4d.h.l.oi.j.k.m.f.g.2、电离方程式的书写用化学符号表示电解质电离过程的式子强电解质书写时用“=”连接；弱电解质书写时用“⇌”；多元弱酸分步电离；多元弱碱的电离过程较为复杂，通常写为一步电离。

说明请写出BaSO4，H2S，Ba(OH)2，Fe(OH)3NaHSO4在水溶液中的电离方程式。【注意】1、强酸的酸式盐在熔融和水溶液中的电离方程式不同

熔融：NaHSO4===Na++HSO4—

水溶液：NaHSO4===Na++H++SO42—2、弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔融状态，在水溶液中电离时强中有弱

水溶液：NaHCO3===Na++HCO3—

HCO3—

⇌H++CO32—电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。

课本P75图3—1—4。1．弱电解质与强电解质的本质区别在于(

)A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C．在水溶液中是否完全电离D．电离方程式的写法不同【练习】答案：

C

2．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是(双选)(

)ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2答案：

CD3.下列说法正确的是(

)A．CO2

的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4

是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：

D

4．KHSO4在水溶液和熔融状态时均能存在的离子是(

)A．K＋

B．H＋C．HSO