课时跟踪检测（十五） 元素周期表和元素周期律

PAGE第8页共8页课时跟踪检测（十五）元素周期表和元素周期律1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金属元素解析：选C元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然有18个纵列，但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；第ⅠA族的元素包括H和碱金属元素，D错误。2．下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是()A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A3．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs解析：选C比较粒子半径有以下原则：①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为P>S>Cl，②同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D为Cs>K>Na>Li，③核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋>Al3＋，④各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。4．下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2－＞Cl－解析：选CA项，元素的非金属性：Cl＞I，所以热稳定性：HCl＞HI，正确；B项，Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：Na＞Mg，正确；C项，酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D项，酸性越强，酸越易电离出H＋，而酸根离子越难结合H＋，酸性：HCl>H2S，结合H＋的能力：S2－>Cl－，正确。5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10－10m1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5—最低负价—－1——－3－2下列说法不正确的是()A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱解析：选A根据提供信息，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。Na和O形成的Na2O2中含有共价键，A错误；Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，两两之间可发生反应，B正确；离子半径：Cl－>O2－，C正确；金属性：Na>Mg(同周期)，则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中解析：选BW、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A项错误；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B项正确；题目中未说明“最高价”，C项错误；铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D项错误。7.(2021·江西师大附中测试)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．X形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能够两两相互反应解析：选DX、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，则W是S。根据X与Y在周期表中的相对位置可知X位于第二周期，Y位于第三周期，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的电子层结构，因此Z是Na，Y是Al，X是N。原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)，A错误；N的氧化物多于4种，B错误；金属性：Z>Y，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y，C错误；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能够两两相互反应，D正确。8．[双选](2021·邢台一模)W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法不正确的是()A．非金属性：Y>W>Z>XB．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C．W是同周期中原子半径最大的元素D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构解析：选AC短周期元素原子核外电子排布的次外层为2个或8个电子，则Y的最外层是6个电子，X次外层为2个电子，则W、X、Y、Z四种元素位于第二周期，即Y为O；分析该电解质的结构图信息，X形成3个共价键和1个配位键，则X为B，Z形成2个单键和1个双键，则Z为C，W可提供孤电子对，且能形成一个共价键，则W为F。9．(2021·浙江选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是()A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态解析：选BX最外层电子数是核外电子总数的一半，则X为Be；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z为S；X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Z、Q在同一周期，则Q为Cl；Y最高化合价与最低化合价之和为零，则Y为C或Si。由此分析，只有B项正确。10．(2021·平顶山二调)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是()A．气态氢化物稳定性：d>bB．原子半径：d>c>b>aC．a2db3化合物能促进水电离D．工业上电解熔融c2b3冶炼c单质解析：选DH2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。H2O比H2S稳定，A项错误；原子半径：Al>S>O>H，B项错误；H2SO3抑制水电离，C项错误；工业上，电解熔融的氧化铝制备铝单质，D项正确。11．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是()A．离子半径：Y＋>X2－B．Y＋、Z3＋、W2－、R－在水中能大量共存C．氢化物的稳定性：H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z解析：选D短周期主族元素中，X只有－2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为＋1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na元素；Z为＋3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al元素；W有＋6、－2价，则W为S元素；R有＋7、－1价，则R为Cl元素。当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，r(Na＋)<r(O2－)，A错误；Al3＋和S2－在水中发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体而不能大量共存，B错误；非金属性：O>S，故氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；工业上可用电解熔融态NaCl和Al2O3的方法制取金属Na和Al，D正确。12.[双选]五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是()A．元素的非金属性大小：Y>X>MB．简单气态氢化物稳定性：M<RC．Z的氧化物可以作光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X解析：选BD由R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍和其在周期表中的位置可知，R为S，故X为C、Y为N、Z为Al、M为P。A项，N、P、C三种元素的非金属性(依据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断)大小应为N>P>C，错误；B项，S的非金属性强于P，则简单气态氢化物稳定性为H2S>PH3，正确；C项，制作光导纤维的主要材料为SiO2，而不是氧化铝，错误；D项，N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，正确。13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z、Y与W分别为同主族元素，如图中物质除D为Y的单质外，其余均为这四种元素组成的三元或四元化合物。以下说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由Y、Z组成的化合物中不可能含共价键C．W元素的氧化物对应的水化物一定为强酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选D结合题干信息及物质转化关系可知，C→E的转化为氧化还原反应，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素，A是H2SO3或NaOH，B是NaOH或H2SO3，C是NaHSO3或Na2SO3，F是Na2SO3或NaHSO3，D是O2，E是NaHSO4或Na2SO4。原子半径r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，A项错误；Na2O2中含有过氧键，B项错误；硫的氧化物SO3对应的水化物是强酸，SO2对应的水化物是弱酸，C项错误；氧的非金属性比硫强，故H2O的热稳定性比H2S强，D项正确。14.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的稳定性：C>BB．原子半径大小：C>B>AC．与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键D．工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质解析：选A甲是一种常见的温室气体，则甲为CO2；B的单质和C的单质反应生成二氧化碳，则B、C元素分别为C元素和O元素中的一种；A、B、C原子序数之和为26，则A的原子序数＝26－8－6＝12，则A为Mg元素；结合转化关系可知，B为C元素，C为O元素。非金属性：O>C，非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性：C>B，故A正确；原子半径：A>B>C，故B错误；甲为CO2，与甲含相同元素的另一化合物为CO，CO中只含极性键，故C错误；MgO熔点较高，工业上常用电解熔融氯化镁的方法获得金属Mg，故D错误。15．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。(1)F的离子结构示意图为________________。(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为________________________(填离子符号)。(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：______________________________________________________________________。(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为____________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。(5)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。解析：B、C、D均能与A形成10电子分子，A是H元素，B、C、D为第二周期C、N、O、F四种元素中的三种，E单质可用于焊接钢轨，E是Al元素，F与D同主族，F与G同周期，G是Cl元素，B、C、D分别为C、N、O元素，F是S元素。(3)元素的非金属性越强，氧化性越强，氯气把硫化钠溶液中的硫置换出来，证明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化学方程式Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓。(4)S和Cl的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，化合物甲是SCl2，与水反应生成S单质、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，SCl2的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N能分别与H和O按原子个数比1∶2形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的结构式为。答案：(1)(2)S2－>O2－>Al3＋(3)Cl2＋H2S=2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓)(4)3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl(5)16．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：(1)写出B(单质)＋乙→甲＋C(单质)的化学方程式：______________________________________________________________________。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。①A②B③C④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及