【化学】电离平衡 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节：电离平衡弱电解质的电离平衡是可逆反应，是否存在电离平衡常数？化学平衡常数表示的意义是什么？电离平衡常数表示的意义是什么？任务

1认识电离平衡常数CH3COOH⇌H+＋CH3COO−酸：acid碱：base一元弱酸一元弱碱多元弱酸NH3·H2O⇌NH4+＋OH−Ka=Kb=H2CO3⇌H+＋HCO3-HCO3-⇌H+＋CO32-Ka1=Ka2=K与哪些因素有关？与化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响。CH3COOH⇌H+＋CH3COO−0℃，Ka=1.65×10-525℃，Ka=1.75×10-5因电离平衡为吸热反应，升温平衡正向移动，K增大同一温度下，不同弱电解质的电离平衡常数K与本身的性质有关。CH3COOH⇌H+＋CH3COO−HCN⇌H+＋CN−25℃，Ka=1.75×10-525℃，Ka=6.2×10-10利用K可以判断弱电解质的相对强弱酸HCNHClOHFHNO2CH3COOH常温下Ka6.2×10-104.0×10-86.3×10-45.6×10-41.75×10-5酸H2C2O4H2SO3H2CO3H2S常温下Ka5.6×10-21.4×10-24.5×10-71.1×10－7

1.5×10-46.0×10-84.7×10-111.3×10－13酸性相对强弱：HF>HNO2>CH3COOH>HClO>HCN酸性相对强弱：H2C2O4>H2SO3>H2CO3>H2S同一种多元弱酸，Ka1≫Ka2酸HCNHClOHFHNO2CH3COOH常温下Ka6.2×10-104.0×10-86.3×10-45.6×10-41.75×10-5酸H2C2O4H2SO3H2CO3H2S常温下Ka5.6×10-21.4×10-24.5×10-71.1×10－7

1.5×10-46.0×10-84.7×10-111.3×10－13酸性相对强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2S>HSO3->HCO3->HS-某温度下时，H2A(酸)：Ka1=4.3×10-7,Ka2=2.1×10-12；H2B(酸)：Ka1=1.0×10-7，Ka2=6.3×10-13。在浓度相同的两种溶液中，用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的浓度：H2A

H2B。

(2)酸根离子的浓度：c(A2－)

c(B2－)。

(3)酸分子的浓度：c(H2A)

c(H2B)。

(4)溶液的导电能力：H2A

H2B。

任务

2应用电离平衡解决问题室温下，一瓶浓度为0.10mol·L-1的醋酸溶液，求c(H+)？已知该温度下Ka=1.75×10-5。计算时可作近似处理常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)比值问题转换成K值强弱酸的比较关注变化趋势相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释关注起点与变化趋势相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释关注起点与变化趋势向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2酸性相对强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-CO2与哪一个物质反应？CO2+H2O+CH3COONa=CH3COOH+NaHCO3CO2+H2O+2CH3COONa+H2O=2CH3COOH+Na2CO3CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClOCO2+H2O+ClO-=CO32-+HClO

能否共存？强酸制弱酸，考虑离子共存向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2酸性相对强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-失质子（H+）能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-得质子（H+）能力：CH3COO-<

HCO3-<ClO-<

CO32-CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClOCO2+H2O+ClO-=CO32-+HClOClO-CO32-H+ClO-CO32-H+√常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O＝HA＋NaHCO3

；2NaB＋CO2＋H2O＝2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较NaA＋CO2＋H2O＝HA＋NaHCO3

A-

CO32-H+得质子（H+）能力：A-<

CO32-

失质子（H