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文档简介

2023/12/25共价键共价分子的电子式1.判断每个原子的最外层缺几个电子，就形成几对共用电子对；2.排列元素符号，写下共用电子对；3.补齐剩余电子形成2或8电子稳定结构。如：H2O

HCl书写方法×HCl指出下列化合物的电子式：NaBr、H2S、NaOH、Cl2、NH4Cl补充练习共价分子的结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。如：HCl称为分子式、化学式H—Cl电子式结构式球棍模型空间填充模型拓展名称分子式电子式结构式球棍模型空间填充模型氯化氢氯气水氨气甲烷HClH-ClCl2Cl-ClH2O

O

HHNH3

N

HHHH-C-HHHCH4几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型拓展尝试用球棍模型表示H2+Cl2==2HCl的反应过程【提示】白色为氢原子、绿色为氯原子试一试【结论】化学反应的本质：断开旧的化学键，形成新的化学键四、化学键(1)化学键1、化学键(2)化学键的分类离子键共价键非极性键极性键使离子或原子相结合的强烈相互作用(3)化学反应的实质点燃Cl2+2H2==

2HCl先破坏非极性键后形成极性键AgNO3

+NaCl=AgCl↓+NaNO3先破坏离子键后形成离子键旧化学键先破后立和新化学键的形成过程冰熔化、汽化现象是什么变化？化学键破坏了吗？为什么要吸收热量？思考（1）存在：分子之间（2）强弱：比化学键弱得多分子间作用力（范德华力）分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。OHHOHH分子间作用力(较弱)化学键(强烈)概念形成OHHOHH化学键(强烈)分子间作用力(较弱)OHHOHH破坏分子间作用力熔化、汽化物理变化【资料卡】水中还存在着一种特殊的分子间作用力——氢键。OHHOHH化学键(强烈)2O4HO22H2破坏化学键化学变化电解作用微粒作用力强弱大小范围化学键分子间作用力（范德华力）原子或离子之间分子之间微弱作用强烈作用125—836KJ/mol2—20KJ/mol2．干冰受热汽化转化为CO2气体，而CO2气体在加热条件下却不易分解。这是为什么?1．为什么NaCl在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态HCl却不具有导电性。NaCl熔化状态或在水溶液中，都是破坏了离子键，形成自由移动的阴阳离子；而液态HCl只是破坏了分子间作用力，还是以HCl分子形式存在。释疑解惑干冰受热汽化是破坏了分子间作用力，而CO2分解是破坏共价键，其中分子间作用力比共价键要弱得多。BCADDDBDCBAD13.(1)第ⅠA族或第ⅡA族第ⅥA族或第ⅦA族(2)第ⅡA族第ⅦA族14.(1)Ca(OH)2(2)2：1(3)H2OCaH215.(1)三ⅥAHClO4ABAADACAADADDCBBB6512414.(1)24(2)物理未(3)NaHSO4=Na++H++SO42-Na+、HSO4-(4)将连接石墨电极和灯泡的导线与直流电

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