【化学】化学平衡（第二课时）课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节：化学平衡判定可逆反应到达平衡状态的标志：定性视角（1）ν正=ν逆≠0（2）变量不变定量视角（1）三段式（2）平衡时的相关数据任务

1探究平衡时各物质浓度的定量关系序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/Lc(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)11.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-221.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-231.201×10-28.403×10-30.04.580×10-39.733×10-41.486×10-24001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-25001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-26003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-2恒温：

457.6℃平衡时48.3748.6249.5448.4948.7048.50H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

结论2：该常数与反应物的起始浓度大小无关；

与正向建立还是逆向建立平衡无关。c2(HI)c(H2)·c(I2)结论1：一定温度下，为常数

实验结论任务

2在其他条件相同时，探究不同温度下，平衡时各物质浓度的定量关系其他条件相同指的是什么？序号温度起始时浓度mol/L平衡时c(H2)c(I2)c(HI)1350℃投料比均相同2425℃3490℃4530℃66.954.445.940.8c2(HI)c(H2)·c(I2)

结论1：不同温度下，所对应的数值不同

实验结论

结论2：随着T升高，逐渐减小c2(HI)c(H2)·c(I2)任务3认识化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K有单位吗？K值大小标志反应能达到的最大限度，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反应越完全。一般来说，反应的平衡常数K＞105，认为正反应进行得较完全；K

＜10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。K越大，速率越大吗？任务4书写相关反应的化学平衡常数反应K①1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g)

②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

③2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)

④FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)

⑤AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)

⑥Cr2O72-(aq)+H2O⇌2CrO42-(aq)+2H+(aq)

①、②、③的K有何联系？任务5利用定量关系判定可逆反应是否达到平衡KQQ在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

Q=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)

Q<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆；

Q=K：反应处于化学平衡状态，v正=v逆；

Q>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆。【例1】在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol

的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol·L－1：（1）计算该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2(g)各0.2mol，试求达到化学平衡时各物质的浓度。【例1】在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol

的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mo