2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题八化学反应速率与化学平衡考点一化学反应速率及其影响因素

专题八化学反应速率与化学平衡1．(2023·广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是()A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大解析：由题图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A项正确；由题图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度，平衡逆向移动，R的浓度增大，B项正确；由题图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更大，反应体系更快达到平衡，C项错误；由题图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低，反应速率较大，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高，反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D项正确。故选C。答案：C2．(2023·湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，CH4的平衡转化率按不同投料比xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＝\f(n（CH4）,n（H2O）)))随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．x1<x2B．反应速率：vb正<vc正C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb＝KcD．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态解析：一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1<x2，故A项正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：vb正>vc正，故B项错误；由题图可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb＝Kc，故C项正确；该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D项正确。故选B。答案：B3．(2023·浙江卷)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋247kJ·mol－1，K1Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1，K2请回答下列问题：(1)有利于提高CO2平衡转化率的条件是__________(填字母)。A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压(2)反应CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1，K＝__________(用K1、K2表示)。(3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。①下列说法正确的是________(填字母)。A．Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用B．过程ⅱ，CaO吸收CO2可促进Fe3O4氧化CO的平衡正移C．过程ⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R＝eq\f(Δn（CO2）,Δn（CH4）)(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。①常压下CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400～1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时间R值。②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：温度/℃480500520550CH4转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法不正确的是________(填字母)。A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率B．温度越低，含氢产物中H2O占比越高C．温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小D．改变催化剂提高CH4转化率，R值不一定增大解析：(1)反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积不变的吸热反应，ΔH>0，升高温度，平衡正移，CH4平衡转化率增大；降低压强，平衡正移，CH4平衡转化率增大，故有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压；故选C。(2)根据盖斯定律，将反应Ⅰ＋Ⅱ×2得反应CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)；故ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＝＋329kJ·mol－1，K＝K1·Keq\o\al(2,2)。(3)①根据流程可知，Fe3O4转化为Fe，Fe又转化为Fe3O4，Fe3O4可循环利用；CaCO3受热分解生成CaO和CO2，CaO又与CO2反应生成CaCO3，CaO也可循环利用，A项错误；过程ⅱ，CaO吸收CO2，使CO2浓度降低，促进Fe3O4氧化CO的平衡正移，B项正确；过程ⅱCaO吸收CO2，而产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出，C项正确；焓变只与起始物质的量有关，与过程无关，故相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量一样多，D项错误；故选BC。②通入He，CaCO3分解平衡正移，导致eq\f(c（CO2）,c（CO）)增大，促进Fe还原CO2平衡正移，故过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升。(4)①根据题图1可知1000℃时，CH4转化率为100%，即Δn(CH4)＝1mol，CO2转化率为60%，即Δn(CO2)＝3mol×60%＝1.8mol，故R＝eq\f(Δn（CO2）,Δn（CH4）)＝eq\f(1.8mol,1mol)＝1.8，确定始末两点后，再找出R的变化趋势，在700～1000℃，α(CH4)接近100%，而α(CO2)继续增大，所以这一段R的趋势为增大(700℃时，R<1.8)，另一方面，起始点R＝2.1，比700℃时高，所以应该是一条拐点在600～700℃的曲线。故400～1000℃R的变化趋势如图。②R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率，使单位时间内反应Ⅱ中CO2的转化率增大，Δn(CO2)增大的倍数比Δn(CH4)大，则R提高，A项正确；根据表中数据可知，温度越低，CH4转化率越小，而R越大，Δn(CO2)增大的倍数比Δn(CH4)大，含氢产物中H2O占比越高，B项正确；温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率也增大，且两个反应中的CO2转化率均增大，增大倍数多，故R值增大，C项不正确；改变催化剂使反应有选择性按反应Ⅰ而提高CH4转化率，若CO2转化率减小，则R值不一定增大，D项正确。故选C。答案：(1)C(2)＋329K1·Keq\o\al(2,2)(3)①BC②通入He，CaCO3分解平衡正移，导致eq\f(c（CO2）,c（CO）)增大，促进Fe还原CO2平衡正移(4)①图见解析②C化学反应速率与化学平衡是高中化学重要理论主干知识，试题难度一般较大，特别是原理综合题型，将多个知识点组合在一起，客观上增加了思维容量。化学反应速率一般考查形式：一是考查化学反应速率图像问题；二是考查化学反应速率的影响因素；三是在填空题中综合考查。化学反应进行的方向和限度一般考查形式有一是在选择题中某个选项考查可逆反应焓变和熵变的大小；二是考查化学平衡状态的判断；三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用等。化学平衡的移动考查形式固定，一般是以图像或者表格的形式为载体，考查平衡移动、化学平衡的计算、等效平衡、平衡图像等知识点，综合性强，难度大，为选择题中的压轴题型。在填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态的判断、平衡图像、化学平衡常数等。1．下列说法正确的是()A．往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体。平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v(放)减小，v(吸)增大C．合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深解析：A项，反应的本质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，与K＋、Cl－无关，错误；B项，升高温度，反应速率均增大，错误；C项，催化剂可以缩短反应达到平衡的时间，但是不会改变平衡状态，错误；D项，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，但是NO2的浓度是增大的，正确。故选D。答案：D2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能增大反应速率的是()A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne解析：增大体积使压强减小，物质浓度减小，反应速率减小，故A项错误；体积不变，充入N2使压强增大，氮气浓度增大，反应速率增大，故B项正确；体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，故C项错误；压强不变，充入气体Ne，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故D项错误。故选B。答案：B3．A(g)＋3B(g)2C(g)在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是()A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)解析：解答本题可根据不同物质的速率之比等于计量数之比将不同物质表示的反应速率转化为同一物质以同一单位表示的速率进行比较。v(A)＝0.01mol/(L·s)＝0.6mol/(L·min)；v(B)＝0.02mol/(L·s)＝1.2mol/(L·min)，则v(A)＝eq\f(1,3)v(B)＝0.4mol/(L·min)；v(B)＝0.60mol/(L·min)，则v(A)＝eq\f(1,3)v(B)＝0.2mol/(L·min)；v(C)＝1.00mol/(L·min)，则v(A)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.5mol/(L·min)；综上所述反应进行最快的是A项。故选A。答案：A4．在一密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，能作为判断该反应是否达到化学平衡状态的依据的是()A．混合气体的密度保持不变B．容器内的总压不随时间变化C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)解析：在一密闭容器中，反应物、生成物都是气体，所以混合气体的密度保持不变不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据，故A项错误；因为反应前、后化学计量数相等，所以容器内的总压不随时间变化时，不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据，故B项错误；根据CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应可知，当v正(H2)＝v逆(H2O)说明反应达到化学平衡状态，故C项正确；根据CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应可知，当c(CO2)＝c(CO)不能说明反应达到化学平衡状态，故D项错误。故选C。答案：C5．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)＋Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．该反应的化学平衡常数不变D．容器中混合气体的平均相对分子量不变解析：由2X(s)Y(g)＋Z(g)可知，反应前后气体的质量是变量，容器的体积不变，则反应过程中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化时，各气体的质量不再改变，反应达到平衡状态，所以混合气体的密度不再变化，能判断反应达到平衡状态，故A项不符合题意；当反应容器中Y的质量分数不变时，因为体积不变，说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡，所以反应容器中Y的质量分数不变，能说明该反应达到化学平衡状态，故B项不符合题意；由反应2X(s)Y(g)＋Z(g)是在绝热的密闭容器中进行可知，温度是变量，而平衡常数只是温度的函数，当反应的化学平衡常数不变时，说明温度不再改变，反应达到平衡状态，所以该反应的化学平衡常数不变，能说明该反应达到化学平衡状态，故C项不符合题意；由2X(s)Y(g)＋Z(g)可知，反应前反应物是固体，反应后产物是气体，且产生的气体比例不会改变，总是1∶1，则混合气体的平均相对分子量M＝eq\f(M（Y）＋M（Z）,2)是定值，所以当容器内气体的平均相对分子量不变时，不能判断反应达到平衡状态，故D项符合题意。故选D。答案：D6．已知反应：2X(l)Y(l)，取等量X，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(αt)如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ代表0℃下X的αt曲线B．反应进行到66min时，Y的物质的量为0.113molC．该反应ΔH＞0D．加入催化剂，X的平衡转化率升高解析：据图可知，平衡前反应相同时间，曲线Ⅰ所示条件下转化率更小，即反应速率更小，温度越低，反应速率越小，所以曲线Ⅰ代表0℃下X的αt曲线，A项正确；据图可知反应进行到66min时，X的转化率为0.113，但初始投料未知，所以无法计算此时Y的物质的量，B项错误；曲线Ⅱ所示温度更高，但平衡时X的转化率低，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，C项错误；催化剂可以增大反应速率，但不能改变平衡转化率，D项错误。故选A。答案：A考点一化学反应速率及其影响因素1．化学反应速率的计算(1)公式法：v(B)＝eq\f(Δc（B）,Δt)。注意：①求纯液体、固体物浓度，不能使用公式法。②无论浓度是增加还是减少，反应速率只取正值。③单位使用要规范。(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应：aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。2．正确理解化学反应速率的影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响。①恒温恒容：充入“惰性气体”总压增大→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒温恒压：充入“惰性气体”体积增大参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响。在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧时比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。条件改变影响增大反应物浓度v(正)瞬间增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大增大压强v(正)和v(逆)都增大，气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大对无气体参加或生成的化学反应的速率无影响反应前、后气体分子数不变的反应，正、逆反应速率同等程度地增大升高温度v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率3.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．解答化学反应速率及影响因素试题的思维建模2．化学反应速率常数拓展对于一个基元反应：αA＋βD=γG＋hH其化学反应速率常数数学表达式为：v＝kcα(A)cβ(D)上式中的k称为反应速率常数又称速率常数。k的物理意义：在一定的条件下(温度、催化剂)，反应物浓度为1mol·L－1时的反应速率。k与反应物浓度无关。其特征有：(1)反应不同，k值不同。(2)同一反应，温度不同k值不同。(3)同一反应，温度一定时，有无催化剂k也是不同的。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。(2022·浙江卷)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示解析：题图中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化量，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，3v(B)＝2v(X)，选项C不正确；维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确。故选C。答案：C化学反应速率与化学平衡是历年高考的重点和热点，近几年高考对化学平衡的考查比较稳定，题型有选择题和填空题。在选择题中命题内容常与热化学结合，融图像于一体，重点考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件，化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计，速率和平衡计算及读图、析图、获取信息、采集处理数据等，需特别关注平衡常数表达式的简单计算及应用。在分析外界条件对化学反应速率的影响时，一定要和平衡移动区分开，速率比较的是快慢，而平衡移动取决于v(正)和v(逆)的相对大小。例如对于一个放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(正)>v(逆)，但是v(正)和v(逆)较原平衡均是减小的；另外需要注意的是不能用物质的量的变化量计算反应速率；比较速率大小时要注意用同一反应物或生成物的速率比较，单位要一致。1．(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol/(L·min)解析：由题图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A项错误；由题图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，故B项错误；由题图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2min内Y的浓度变化了2.0mol·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C项错误；使用催化剂Ⅰ时，在0～2min内，Y的浓度变化了4.0mol·L－1，则v(Y)＝eq\f(c（Y）,t)＝eq\f(4.0mol·L－1,2min)＝2.0mol/(L·min)，v(X)＝eq\f(1,2)v(Y)＝eq\f(1,2)×2.0mol/(L·min)＝1.0mol/(L·min)，故D项正确。故选D。答案：D2．(2021·广东卷)反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)解析：由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，题图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由题图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A项正确；由题图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B项正确；由题图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻两步反应仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C项正确；由题图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)＝c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，D项不正确。故选D。答案：D3．(2022·浙江卷改编)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是()编号表面积/cm2不同时刻的c(NH3)/(×103mol·L－1)0min20min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．实验①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol/(L·min)B．实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40C．相同条件下，增加氨的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大解析：实验①中，0～20min，氨浓度变化量为2.40×10－3mol·L－1－2.00×10－3mol·L－1＝4.00×10－4mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(4.00×10－4mol·L－1,20min)＝2.00×10－5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝1.00×10－5mol/(L·min)，A项正确；催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨浓度为4.00×10－4mol·L－1，则实验①达到平衡时氨浓度也为4.00×10－4mol·L－1，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B项正确；实验①、实验②中0～20min、20min～40min氨浓度变化量都是4.00×10－4mol·L－1，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨初始浓度是实验②中氨初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨浓度，反应速率并没有增大，C项错误；对比实验①和实验③，氨浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的两倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D项正确。故选C。答案：C4．(2022·北京卷)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积炭。下列说法不正确的是()A．反应①为CaO＋CO2=CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2B．t1～t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4C＋2H2C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生解析：由题干图1所示信息可知，反应①为CaO＋CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2，A项正确；由题图2信息可知，t1～t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积炭，故可能有副反应CH4C＋2H2，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1∶2，B项正确；由反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而由题图2中t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol·min－1，而CO变为1～2mmol·min－1之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C项错误；由题图2信息可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D项正确。故选C。答案：C5．(2023·梅州统考模拟预测)在恒容密闭容器中，分别在T1、T2温度下T1<T2，发生反应3A(g)2B(g)ΔH<0，反应体系中各