2023-2024学年山东省潍坊市昌乐重点中学高三上学期第一次月考化学试题（解析版）

第=page11页，共=sectionpages11页2023-2024学年山东省潍坊市昌乐重点中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，共45分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(

)A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)

混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

D.明朝医学家李时珍在《本草纲目》2.向含有c(FeCl3)=0.2

mol⋅L−1、c(FeCl2)=0.1

mol⋅A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.该分散系属于溶液

C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe3.实验室中下列做法错误的是(

)A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧4.已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B.该反应的正反应是吸热反应

C.该反应在T2温度时达到过化学平衡5.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(

)

A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C.装置③中X6.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是(

)A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.7.关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是(

)A.具有强氧化性 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸8.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(

)

A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3

C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含N9.已知：1 g

C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(

)

A.碳[C(s)]的燃烧热△H为−110.4kJ⋅mol−1

B.1mol

CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C.反应2Cu2O(s)+10.一种利用CH4消除NOx污染的工作原理如图所示，装置均用惰性电极，两侧电解质溶液为同浓度的盐酸。下列说法正确的是A.NO2发生氧化反应

B.负极：CH4+2H2O−8e→CO2+8H+11.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是(

)

A.装置A中应使用70%的浓硫酸

B.装置B、D中浓硫酸作用不同

C.装置C中反应为SO2+HN12.二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是(

)A.气体A为Cl2

B.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6：1

C.溶液B中含有大量的Na+、C13.在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(⋅OH)，处理含苯酚废水和含A.电势：N电极>M电极

B.阴极电极反应式为O2+2e−+2H+=2⋅OH

C.每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH+透过膜a14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e−的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。A.过程Ⅰ中NO2−发生氧化反应

B.a和b中转移的e−数目不相等

C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH4+)=1：415.如图所示，表示反应，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(

)A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

B.t1降低了温度，平衡向正反应方向移动

C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D.t二、非选择题（共55分）16.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2的氯的化合价为______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、______。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。反应的离子方程式是______，该反应中氧化产物是______。

(5)将少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反应的离子方程式______。17.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2⋅2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2⋅2H2O的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水

步骤1.BaCl2⋅2H2O的制备

按如图所示的装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2⋅2H2O产品。

步骤2.产品中BaCl2⋅2H2O的含量测定

①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol⋅L−1H2SO4溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。

回答下列问题：

(1)Ⅰ是制取______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______18.铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=−1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=−566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=−44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______。

(2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2−的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如图所示。

a电极的名称是______，b电极的电极反应式为______，该生产过程中可以循环利用的物质是______。

(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：

。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的______(填“正极”或“负极”)相连接，该电极的电极反应式为______。

(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH419.铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

(1)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，在潮湿空气中易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

①步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为______，溶解温度应控制在60～70℃的原因是______

②写出步骤Ⅲ中主要反应的离子方程式______

③步骤VI中醇洗滤渣的目的是______

(2)碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水，能溶于盐酸、碘化钾溶液的白色固体。

①向碘化钾溶液中滴加适当硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______

②为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是______，(选填序号选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤20.下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0在716Kt/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为

______。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为______(以K和k正表示)

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分为二氧化硅，可与强碱反应而“断路”，故A正确；

B.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为紫色，所以可根据焰色反应鉴别KNO3和Na2SO4，故B正确；

C.漂粉精的主要成分为次氯酸钙，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合易生成氯气，可导致中毒，不能混合使用，故C错误；

D.KNO3中N元素的化合价为+5价，在反应中得电子，作氧化剂，所以该反应利用了KNO3的氧化性，故D正确；

故选：C。

A.二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸钠；

B.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为紫色；

C.2.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故不是氧化铁，故A错误；

B.分散质粒子在1∼100nm之间的分散系为胶体，故分散质粒子是直径约为9.3

nm的分散系是胶体，不是溶液，故B错误；

C.向含有c(FeCl3)=0.2

mol⋅L−1、c(FeCl2)=0.1

mol⋅L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，因此氯化亚铁、氯化铁以物质的比为2：1与氢氧化钠反应生成四氧化三铁，再根据原子守恒和电荷守恒写出其离子方程式为F3.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了药品的存放、常见仪器的使用方法及注意事项，题目难度不大，注意积累相关的基础知识，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。

【解答】

A.白磷的着火点很低，常温下易与氧气发生氧化反应而自燃，所以放在冷水里，故A正确；

B.浓硫酸具有吸水性且不与二氧化硫反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确；

C.蒸发皿可以直接加热，故C正确；

D.金属钾燃烧：K+O2KO24.【答案】C

【解析】解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。

A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；

B、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故B错误；

C、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，故C正确；

D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃5.【答案】A

【解析】解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；

B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；

C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；

D6.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．

【解答】

A.稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2，故A正确；

B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；

C.对比Ⅰ、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；

D.根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D7.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质结构与性质，掌握常见物质性质、特殊结构性质，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。

【解答】

ClONO2为硝酸氯，可由一氧化二氯与五氧化二氮反应制得，化合物中Cl为+1价、N为+5价，O为−2价，具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，以此解答该题。

A.Cl为+1价、N为+5价，具有强氧化性，故A正确；

B.水解生成硝酸和次氯酸，则与NaOH溶液反应可生成次氯酸钠、硝酸钠两种钠盐，故B正确；

C.在水中可生成次氯酸，则与盐酸发生氧化还原反应可生成氯气，故C正确；

D.水解生成次氯酸和硝酸，故D错误；

故选：8.【答案】B

【解析】【分析】

本题以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3为背景，考查了学生有关物质分离提纯，复分解反应等内容，掌握基础为解题关键，考查较广，整体难度适中。

【解答】

分析流程可知，以二氧化硫和纯碱为原料，最终得到无水NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO9.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了热化学方程式的书写以及燃烧热的概念和盖斯定律的应用等，综合性较强，但难度适中。

【解答】

A、燃烧热是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于9.2kJ是1 g

C(s)燃烧生成一氧化碳放出的热量，而CO是C不完全燃烧的产物，故不能据此得出C的燃烧热，故A错误；

B、根据图示可知，CuO分解生成Cu2O要吸收能量，且4molCuO分解吸收292kJ的热量，故1molCuO分解吸收73kJ的热量，故B错误；

C、2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的正反应的活化能为348kJ/mol，逆反应的活化能为640kJ/mol，故2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的反应热△H=−292 kJ⋅mol−1，故C错误；

D、已知：1g

C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；24 g C燃烧生成一氧化碳放热220.8kJ，热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220.8kJ⋅mol−1，依据图像书写热化学方程式10.【答案】B

【解析】解：A.左侧电极上氮元素价态降低，通入NO2的电极为正极，二氧化氮得电子发生还原反应，故A错误；

B.甲烷通入极为负极，电极反应式为CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+，故B正确；

C.通入NO2的电极为正极，电极反应式为2NO2+8e−+8H+=N2+4H2O，转移11.【答案】B

【解析】解：A.利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选用70%的硫酸，故A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，故B错误；

C.装置C中反应为SO2+HNO3=NOSO4H，故C正确；

D.虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置12.【答案】BC

【解析】解：A.由以上分析可知气体A为氢气，故A错误；

B.NaClO2和NCl3反应ClO2、NH3，反应中Cl元素化合价由+3价升高到+4价，N元素化合价由+3价降低为−3价，则参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6：1，故B正确；

C.由以上分析可知B中含Na+、Cl−、OH−，故C正确；

D.由题意可知ClO2易溶于水，则不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故D错误；

故选：13.【答案】C

【解析】解：A.根据分析可知，M极为阴极，N极为阳极，故电势：N电极>M电极，故A正确；

B.根据分析可知，阴极电极反应式为O2+2e−+2H+=2⋅OH，故B正确；

C.n(苯酚)=9.4g94g/mol=0.1mol，1mol苯酚转化为CO2，转移28mol电子，0.1mol苯酚转化时，转移电子为2.8mol，则有2.8molH+透过b膜，故C错误；

D.若⋅OH只与苯酚和SO2反应，转移的电子数之比为28：2，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14，故D正确；

故选：C。

由图可知，M极上O2得到电子，生成羟基自由基(⋅OH)14.【答案】BD

【解析】解：A.过程Ⅰ中NO2−生成NO和水，N元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；

B.过程Ⅰ中NO2−中N元素的化合价降低1，转移的e−数目为1；过程Ⅱ中NO和NH4+生成N2H4和水，发生反应的离子方程式为，转移的e−数目为3，不相等，故B正确；

C.由图可知过程Ⅱ中NO和NH4+发生反应的离子方程式为，参与反应的n(NO)：n(NH4+)=1：1，故C错误；

D.过程Ⅰ中，过程Ⅱ中，过程Ⅲ中，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2−+NH4+=N2↑+2H2O，故D正确；

故选：BD。

A.过程Ⅰ中NO2−生成NO和水，NO2−中N元素的化合价降低1，发生还原反应；

B.过程Ⅱ中NO和NH4+生成N2H4和水，NO中N元素的化合价降低4，发生还原反应；过程Ⅱ中NO和NH415.【答案】D

【解析】解：A、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；

C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；

D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故D正确。

16.【答案】+3价

2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2

NaOH【解析】解：(1)在NaClO2中Na为+1价，O为−2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，

故答案为：+3；

(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，

故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；

(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2−，阳极Cl−失电子生成Cl2，

故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；

(4)依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2−，反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO2−+O2+217.【答案】(1)HCl；2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

(2)防倒吸；CuSO4

(3)【解析】【分析】

本题考查制备实验的设计，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

【解答】

根据以BaS溶液为原料制备BaCl2⋅2H2O的反应原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用装置Ⅰ制备HCl，在装置Ⅱ中与BaS反应得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2⋅2H2O产品；

(1)根据以BaS溶液为原料制备BaCl2⋅2H2O的反应原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用装置Ⅰ制备HCl，在试剂浓硫酸过量并微热时反应生成Na2SO4和HCl18.【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=−442.8kJ/mol

阳极

PbCl42−+2e−=Pb+4Cl−

【解析】解：(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=−1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=−566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=−44.0kJ/mol，

盖斯定律计算得到：(①−②+4×③)×12写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=−442.8kJ/mol，

故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=−442.8kJ/mol；

(2)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2−的电解液．用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，发生还原反应，故b为阴极，则a为阳极；b电极上放电的是[PbC14]2−，得2个电子后生成Pb，结合环境可知电极反应为PbCl42−+2e−=Pb+4Cl−；阳极上来自水的氢氧根来自放电，电极反应为：2H2O−4e−=O2↑+4H+，故电解的总反应为：，故电解过程中氧化钠和HCl可以循环利用，

故答案为：阳极；PbCl42−+2e−=Pb+4Cl−；HCl和NaCl；

(3)铅蓄电池放电时，Pb做负极，PbO2做正极，电极反应为：PbO2+2e−+4H++SO42−=PbSO4+2H2O，充电时，正极接外电源的正极从而做阳极，发生氧化反应，故电极反应为

PbSO4−2e−+2H2O=Pb19.【答案】4Cu