实验九配合物与沉淀溶解平衡

试验九配合物与沉淀——溶解平衡一．实验目的：加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子学习电动离心机的使用和固—液分离操作二．实验原理：配合物石油形成体（又称为中心离子或原子）与一定数目的配位体（负离子或中性分子）。以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯（Lewis）酸和路易斯（Lewis）碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合，在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。在一定条件下，中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例：Cu2++4NH3——[Cu（NH3）4]2+相应反应的标准平衡常数KfQ。成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物KfQ数值愈大就愈稳定。在水溶液中，配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应例：[Fe（SCN）n]3++===[FeF6]3-+nScn-HgI2(s)+2I-==[HgI4]2-配合物形成时，往往伴随溶液颜色、酸碱性（即PH）。难溶电解质溶解度，中心离子氧化还原的改变等特征。2．沉淀—溶解平衡在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。称为：沉淀—溶解平衡。用通式表示如下;AnBn(s)==mAn+（ag）+nBm-(ag)其溶度积常数为：KspQ（AmBn）==[c(An+)/cQ]m[c(Bm-)/cQ]n沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断：JQ>KspQ有沉淀析出、平衡向右移动

JQ=KspQ处于平衡状态、溶液为饱和溶液JQ<KspQ无沉淀析出、或平衡向右移动，原来的沉淀溶解溶液PH的改变，配合物的形成发生氧化还原反应。往往会引起难溶电解质溶解度的改变。对于相同类型的难溶电解质。可以根据其KspQ的相对大小判断沉淀的先后顺序，对于不同类型的难溶电解质，则要根据计算所需测定试剂浓度的大小来判断测定的先后顺序。两种测定间相互转换的难易程度，要根据沉淀转化反应的标准平衡常数确定。利用测定反应和配位溶解。可以分离溶液中心某些离子。实验内容与数据处理步骤现象反应方程式结论或解释1.配合物的形成与颜色变化FeCl+3KSCN→[Fe(SCN)]2++3KCl[Fe(SCN)]2++6F-→[FeF6]3-+3SCN-Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2++2OH-→Cu(OH)2↓+4NH3SO42-+Ba2+→BaSO4↓NiSO4+6NH3→Ni(NH3)6SO4Ni2++6NH3↓[Ni(NH3)4]2+硫酸镍能迅速吸收氨而形成镍配合物丁二酮肟在镍盐的氨性溶液中或醋酸钠溶液中生成改？红晶体沉淀常用此检验溶液中是否存在Ni2+的灵敏FeCl3+KSCN在+NaFCuSO4+NH3·H2O均分二份NaOH、BaCl2NiSO4+NH3·H2O再+丁二酮肟血红色淡蓝色深蓝色浅蓝色白蓝色2.配合物形成时难溶物溶解度的改变Cl+Ag+→AgCl↓(白)AgCl+2NH3·H2O→（1）NaCl+AgNO3离心分离去清液+NH3·H2O白色沉淀溶解步骤现象反应方程式结论或解释（2）KBr+AgNO3离心分离后+NaS2O3(3)KI+AgNO3-离心分离后+KI米黄色↓沉淀溶解黄色↓沉淀溶解Br-+Ag+→AgCr↓AgBr+2S2O32-→[Ag(S2O3)2]2-+Br-I-+Ag+→AgI↓AgI+I-→[AgI2]-四．思考题1．比较[FeCl4]-，[Fe（NCS）3