第三节 化学反应的利用 1高一化学必修二课件

化学2（必修）第二章第三节：化学反应的利用

请你对已学过的化学反应进行简单的归纳小结。从基本反应类型分：化合、分解、置换、复分解从有无离子参加的角度分：离子反应、分子反应从有无化合价变化的角度分：氧化还原反应、非氧化还原反应从能量的变化的角度分：放热反应、吸热反应从反应的限度分：可逆反应、不可逆反应一氯气的实验室制法反应药品及原理：药品：浓盐酸和二氧化锰反应原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2

＋Cl2

＋2H2O失2e－得2e－MnO2+4HCl（浓）=MnCl2

＋Cl2

＋2H2O氧化剂：MnO2

还原剂：HCl离子方程式MnO2

＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2

＋2H2O一套完整的制气装置应该包括：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置气体发生装置固体反应物加热制气例如：制氧气等固体和液体混合制气例如：制氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热例如：制氯气等净化装置液态试剂固态试剂气体收集装置收集比空气重的气体例如：氧气、氯气收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气一氧化碳收集比空气轻的气体例如：氢气、氨气尾气的处理装置ABCD吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B少量尾气可以集于气球中，选用C难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出Cl2

、HCl、CO尾气处理的装置发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置AB

CD讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除哪种杂质？那B瓶呢？D瓶中作用是什么？应放什么试剂？交流研讨：问题1：氯气有毒，怎样闻氯气的气味？问题2：实验室制氯气能不能采用强热？还能选用其它试剂反应制取氯气吗？问题3：如何收集氯气？问题4：多余的氯气如何处理？问题5：工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，你能找出氯气实验室制法和工业制法的共同之处吗？问题6：书P48你知道在实验室或工厂里是利用哪些化学反应来制取下列物质的吗？写出化学方程式。概括整合：通过上述物质的制法，你认为制备一种新物质的一般思路是什么？制备新物质的一般思路：

1、找出获得该物质的可能方法

2、对比分析各种制法的可操性

3、根据反应条件、原料特点，选取制取装置

4、根据产物特点，设计产物的提纯、分离及污染物的处理方法仪器组装的一般顺序：先零后整、先主后次、从下到上、从左到右（先塞后定、先放后加、先验后点）请思考图示的装置都有哪些用途？洗气和收集作用1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水收集气体装置。1.实验室制氯气时有如下操作步骤：①连接好装置并检查其气密性②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中下列各步骤的顺序排列正确的是（）

A.①②③④⑤

B.①④③②⑤

C.④③①②⑤

D.①③④②⑤D典型例题2、已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接(d)，(e)接(b)，

(c)接(e)，(d)接(f)，(g)接(h)。（2）洗气瓶中所装液体是__________________。（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________。（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_________________________________________________。饱和食盐水查密漏气、盐酸不够浓成功体验：氧气的制备问题1、你认为获取氧气的方法有哪些？问题2、上述方法中哪些适合于实验室制取？哪些适合工业上制取？如果适合实验室制取，又可以采用什么样的实验装置？第二课时：化学反应为人类提供能源（书P50――53）

阅读P50交流研讨从分析以下两个问题开始：1、“即热饭盒”的原理？2、“铝热反应”为何能焊接钢轨？结论：化学能→热能新课：实验探究：如何将化学能转化为电能实验步骤现象结论或解释

锌片上有气泡锌与稀硫酸反应铜片上无气泡铜与硫酸不反应铜片上有气泡?一、原电池1、定义：这种将化学能转变为电能的装置叫做原电池

1.电子从何而来？2.H＋为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？讨论：原电池的工作原理原电池工作原理小结较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）

。实验探究形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（可以）（可以）（不可以）实验探究形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路第三组实验可以不可以3、形成原电池的条件②有两种活动性不同的金属（或金属与一种是能导电的非金属导体如石墨、某些氧化物）作电极③电极材料均插入电解质溶液中④两极相连形成闭合电路①能自发的发生氧化还原反应下列哪些装置能构成原电池？自己分析一下。ABCDEFG√√√ZnCu负极（锌片）：

Zn－2e-=Zn2+负极（锌片）：

Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：

2H++2e-=H2↑正极（铜片）：

Cu2++2e-=Cu电池的分类：干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池

蓄电池（二次电池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池

燃料电池：燃料燃烧产生的热能转化为电能用于航天、军事领域。教材图2-3-10、图2-3-11。

生活中的电池是一种能源，以生活实际理解和消化本节内容。干电池：随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。铅蓄电池锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。锂电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池新型燃料电池典型例题：1.下列装置中能组成原电池形成电流的是()AZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4C2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB3.X、Y、Z都是金属，把X和Z浸入到硫酸溶液中，Z的表面有H2析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X＞Y＞Z