2022年福建省龙岩五中学中考化学最后一模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则

关于此反应的认识正确的是（）

物质XYZQ

反应前质量/g202137

反应后质量/g15321未知

A.物质Y一定是单质

B.反应后物质Q的质量为12g

C.反应过程中X、Q的质量比为9：4

D.物质Z一定的该反应的催化剂

2.下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是

A.Na2cCh、HCkCaCl2>HNO3

B.FeCb、NaOH、Na2so4、KC1

C.K2co3、KOH、Na2s04、BaCh

D.KNO3、HCkNaOH、MgCh

力口热

3.工业中合成Sth的反应：2SO2+O2-^2SC>3。一定条件下，在一密闭容器内投入Sth、O2、SO3、V2O5四种物质,

在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如下表所示。说法错误的是

甲乙丙丁

tl1005805

t26055ab

t340Cd5

A.丁物质一定是V2O5

B.d=15

C.丙物质是O2

D.t3时，生成乙75g

4.以下涉及粗盐提纯的实验操作中，正确的是（）

5.沙头绿壳鸡蛋是广陵区西江生态园的特产，西江生态园将生态农业与旅游有机结合，下列做法不符合要求的是（

A.燃放烟花爆竹B.提倡公交出行C.加强植树造林D.垃圾分类回收

6.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）

A.吟篇T—密度（常温常压）

B.）硫元素的化合价

C低生铁纲高〉含碳量

胃液食盐溶液氢氧化钾溶液

0714pH

8.下列实验操作正确的是

9.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

AN202将气体缓缓通过足量的灼热铜网

BCaOCaCO3加水溶解、过滤

CNaOHNa2cO3加适量的Ca（OH）2溶液、过滤

加入过量的铁粉，充分反应后过滤

DFeClzCuCl2

A.AB.BC.CD.D

高温

10.反应4FeS2+1IO212Fe2C）3+8X是工业制硫酸过程中用到的一个重要反应，关于产物X的下列说法不正确

的是

A.它是常见的大气污染物之一

B.它是一种氧化物

C.X中含有硫元素的化合价为+4价

D.在常温下它是无色无味的气体

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.氯化铁是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCCh）制备氯化钢晶体工艺流程

如下：

(I)毒重石要进行粉碎的目的是;气体X的化学式为»

(2)滤渣是废弃物，水洗的目的是；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式

为;试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为,此沉淀的直接来源可能有

个。

(3)操作Y的名称是,滤液2中可循环利用的物质除水外还有。

(4)洗涤氯化钢制品最适宜的洗涤剂是一。(填字母)

A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化领溶液

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.田雨馨同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向100g含CaCL和盐酸的废液中逐滴加入溶

质质量分数为10%的Na2c03溶液。实验过程中加入Na2cCh溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量如图1所示；加

入Na2cCh溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。

(2)图1中0-a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中___(d-h或h-k)段曲线表示;

(3)原溶液中CaCL的质量分数是一。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.下面连环画记录了今年“博物馆日”小华同学参观闽台缘博物馆的一天。

请据图回答下题。早餐

①早餐食物中有牛奶、煎糕、鸡蛋和香蕉，其中富含维生素的是o

②牛奶中含有丰富的钙元素，人体中缺少钙元素易得____病。出发

①她使用的物品中，主要材料属于合成材料的是（填标号）。

A纯棉帽子B涤纶背包C不锈钢水壶

②炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，爆胎的原因是（用微观解释）。

③铁制车架表面喷漆，可使自行车不易生锈，原因是o参观

①博物馆广场有一对祖国大陆最高的“九龙柱”，雕刻“九龙柱’'的石材主要成分为碳酸钙（CaCCh）,其中钙元素的质量

分数为o

②博物馆内《同文、同种、同根生》为主题的火药爆绘壁画是著名的泉州籍旅美艺术家蔡国强先生的作品。火药爆绘

时，用打火机引燃的目的是.离开

①小华和同学们按垃圾箱上的标志将产生的垃圾分类放入。下列属于可回收利用垃圾的是（填标号）。

A果皮B废报纸C铝制易拉罐D塑料矿泉水瓶

②垃圾直接焚烧会产生有毒气体SO2,当空气受S（h污染时，可通过飞机喷洒CaCQ,粉末，使空气中的Sth含量降低,

发生的反应是：2CaCCh+2SO2+O2=2X+2CaSO4,X的化学式为»

14.我国科学家研究出碳化铝（M02C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120c下发生反

应，反应微观模型如下图所示。

反应微观模型中，除铝外还有种元素，有种单质分子。该反应过

程中：

①构成催化剂的各原子（填“有”或“没有”）变化。

②金原子对（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为o

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.实验室用过氧化氢与二氧化铳制取氧气的化学方程式为：,加入二氧化镒是为了o如表是某研究小

组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g.每次实验盐酸的用量

为20mL,大理石中杂质不与盐酸反应）。

实验编温度大理石规盐酸的质量分完全反应的时

号/℃格数间/S

a20粗颗粒18.25%130

b粗颗粒9.125%205

c30粗颗粒18.25%63

d20细颗粒18.25%95

（实验目的）

①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为。

②实验a和c探究对该反应速率的影响。

③实验a和探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。

④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：

16.实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1）,左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、

Na2cO3、NaHCCh中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：

I,甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：这瓶试剂可能是什么溶液呢？根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可

能是»（填字母）

A酸B碱C盐

①Na2c03和NaHCCh溶液都呈碱性。

②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质NaClNaOHNa2cO3NaHCOa

溶解度g361092159.6

（得出结论）根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。用洁净

的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7,这瓶试剂不可能是。为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3

溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤实验现象结论及化学方程式

取样于试管中，滴加足量的该溶液是_____

有气泡产生

相关的化学方程式_____

n.乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠,

对其变质情况进行了如下探究。该氢氧化钠溶液已部分变质。氢氧化钠溶液变质的反应方程式是。

实验步骤实验现象实验结论

a.取少量该溶液于一支试管中，

有白色沉淀产生该氢氧化钠溶液已变质

加入足量_____

b.将步骤a所得的液体静置，取

上层清液于另一支试管中，滴加—该氢氧化钠溶液已部分变质

实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是：乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下:

向该溶液中加入适量的溶液，充分反应后，经操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。

HI.丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2t，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形

瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。下

列说法正确的是o

AN点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应

BPQ段（不含P点）溶液的pHV7

CNP段表示产生气体的过程，a的值为210.2

D该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、B

【解析】

本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q

是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g-15g=5g,为反应物；Y的质量增加了32g-2g=30g,故Y是生

成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律,

Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g-5g=25g,未知的数值为37g-25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q-Y,

物质丫一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g,故B正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：

25=1：5,故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，

也可能没有参加反应。

2^D

【解析】

A、Na2cCh溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，

故不加其它试剂不能鉴别。

B、FeCL溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法

鉴别Na2s0外KC1,故不加其它试剂不能鉴别。

C、BaCL与K2co3、Na2s溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCh,再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉

淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCL分别滴加至加入稀盐酸沉淀

消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：D。

【点睛】

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次

去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

3、B

【解析】

力口热

A、丁物质在h和t3时刻的质量都是5g,所以b=5g,丁物质可能是该反应的催化剂，由2so2+021」2s03可知，一

定是催化剂V2O5,故A正确;

B、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从tl到t2时刻，甲物质

减少了40,乙物质增加了50,根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10,从h到t3时刻，甲物质减少了60,

所以丙物质应该减少竽x60g=15g,d=80-15=65,故B错误；

40g

C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从L到t2时刻，甲物质

力口热

减少了40,乙物质增加了50,根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10,由2so2+。2-二2sCh可知，二氧化

硫和氧气的质量比是128:32=4：1,所以丙物质是02,故C正确；

D、根据B选项分析可知，d=65,根据质量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80,t3时，生成乙的质量=80g-5g=75g,

故D正确。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催

化剂，也可能没有参加反应。

4、B

【解析】

A、在用天平称量粗盐时，采用“左物右码”的原则，图中祛码和粗盐的位置放反了，故A错误；

B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，

C、在过滤粗盐时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C错误，

D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误。

故选B。

5、A

【解析】

A、燃放烟花爆竹会产生粉尘及有毒气体，故A不正确；

B、大力发展公共交通，少开私家车，可以减少汽车尾气的排放量，故B正确；

C、加强植树造林会净化空气、减少对环境的污染，故C正确；

D、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故D正确。故选A。

6、C

【解析】

A、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C»

【点睛】

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学

变化。

7、D

【解析】

A、氧气的密度比空气大，比二氧化碳小，因此应该标注在空气和二氧化碳之间，选项A错误；

B、在化合物中氢的化合价通常显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，H2s中硫元素的化合价为-2价，应标

注在S左侧，选项B错误；

C、钢的含碳量在0.03%~2%之间，生铁的含碳量在2%~4.3%之间，故生铁的含碳量高于钢，选项C错误；

D、胃液中含有盐酸，因此显酸性，故pH小于7,食盐溶液的溶质为氯化钠，氯化钠溶液显中性，故pH等于7,氢

氧化钾溶液含有大量的OH：溶液显碱性，故pH大于7,选项D正确。故选：D。

8、C

【解析】

A、验证质量守恒定律时，若有气体参与反应，需要在密闭装置内进行，稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，

不得敞口验证质量守恒定律，选项A错误；

B、稀释浓硫酸时，应将酸缓慢加入水中，并不断搅拌，选项B错误；

C、闻气味时，用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体进入鼻内，闻得气味，选项C正确；

D、测试溶液pH值时，应用玻璃棒蘸取少量液体滴加到pH试纸上，不得将pH试纸加入烧杯内，选项D错误。故选

C,

9、B

【解析】

A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；

B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；

C、碳酸钠和适量的Ca(OHb溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；

D、CuCL加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。

故选B。

10、D

【解析】

高温

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应4FeS2+UC)2-2Fe2O?+8X中，X中含有1个

硫原子和2个氧原子，化学式为SCh。

【详解】

A.SO2是常见的大气污染物之一，故正确；

B.SO2中含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故正确；

C.SO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0,含硫元素的化合价为+4价，故正确；

D.SCh在常温下它是无色有刺激性气味的气体，故错误；

故选：D。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2防止钢离子污染环境或提高毒重石的利用率

Na2CO3+BaCh=BaCO3|,+2NaCIAgCl2降温结晶BaChC

【解析】

(1)毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCCh与稀盐酸反应生成的，

所以X的化学式为CO2;

(2)经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCL,所以水洗的目的是防止钢离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤

渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCh,所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式

为：Na2cO3+BaC12=BaCO31+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：

BaCl2+2AgNO3=2AgCU+Ba(NO3)2,所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl,也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生

成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；

(3)经过操作Y,BaCL溶液中结晶析出BaCL,故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有

BaCh；

(4)洗涤氯化钢晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化领溶液，这样就不会减少氯化领晶体的量。故选C。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、NaCld-*h5.55%

【解析】

(1)向100g含CaCL和盐酸的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2c溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,待盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3^+2NaCl故0a段表示碳酸钠和稀盐酸反应，be段表示碳酸钠和氯化钙反

应，c点表示氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，故c点时，溶液中的溶质是氯化钠;

(2)图1中0-a段表示碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始稀盐酸显酸性，pH<7,随着反应的

进行，pH值逐渐增大至7,故溶液的pH变化情况可用图2中d-h段曲线表示；

(3)解：设原溶液中氯化钙的质量为x

Na2cO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

111100

x5g

111_x

同=近x=5.55g

原溶液中CaCh的质量分数是

100%=5.55%

100g

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、香蕉佝偻B温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎隔绝氧气和水40%

使温度达到可燃物的着火点BCDCO2

【解析】

(1)

①牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，煎糕中富含糖类，香蕉中富含维生素；故填：香蕉；

②牛奶中含有丰富的钙元素，儿童缺少钙元素易得佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填佝偻病；

(2)

①

A、纯棉帽子属于天然有机材料；

B、涤纶背包是由有机合成材料制成的；

C、不锈钢水壶是由金属材料制成的；故填B；

②炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎；

③铁制车架表面喷漆可使自行车美观且不易生锈，其不易生锈的原因是隔绝氧气和水；

(3)

40

②碳酸钙中钙元素质量分数为标xl00%=40%；

②用打火机引燃的目的是使温度达到可燃物的着火点；

(4)

①

A、果皮属于不可回收垃圾;

B、废报纸属于可回收垃圾；

C、铝制易拉罐属于可回收垃圾；

D塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾；故填BCD；

②根据反应方程式2CaCO3+2SCh+O2=2X+2CaSO4,反应前钙、碳、氧、硫的原子数目分别为2、2、2、12,反应后

钙、硫、氧的原子数目分别为2、2、8,还差2个碳原子和4个氧原子需要2X提供，则X的化学式为CO2。

07拓

14、41没有COCO+H2O===CO2+H2

【解析】（1）根据微观示意图分析解答；（2）①根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变解答；②根据由一氧

化碳转化为二氧化碳分析解答；③根据一氧化碳和水在120C和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气解答。（1）反应微

观模型中，除铝外还有C、H、O、Au共4种元素，有1种单质分子；（2）①构成催化剂的各原子没有变化；②金原子

对CO起吸附催化作用；③一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为

皆"？口

CO+HO===CO+H2O

2120Z2

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

MnOo

15、2H2。2^=2H2。+。2T加快过氧化氢的分解速率2（rC温度d其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；其他

条件不变时，HC1质量分数越大，反应就越剧烈

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，二氧化铳可以加快加快过氧化氢的分解速率，反应的化学方程

MnCX

式为：2H2O2=^^2H2O+O2T;反应中加入二氧化镒是为了加快过氧化氢的分解速率。

（2）①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该相同，即

20℃,故填：20℃；

②对比实验a和c可知，大理石颗粒大小相同，稀盐酸的浓度相同，只有温度不同，所以实验a和c探究温度对该反

应速率的影响，故填：温度；

③实验a和实验d中，温度相同，盐酸的溶质质量分数相同，只有大理石颗粒大小不同，所以实验a和d探究大理石

颗粒大小对该反应速率的影响，故填：d；

④通过实验比较可知：温度越高、盐酸质量分数越大、大理石颗粒越细反应就越剧烈，故填：其他条件不变时，温度

越高，反应越剧烈；其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应就越剧烈（答案合理即可）。

【点睛】

本题属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究。本题问题都是围绕表中影响化学反应速率的因素的相

关实验数据展开，用好控制变量是完成本题的关键。

16>ANaHCOjNaCl盐酸Na2c(hNa2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2OCaCh或BaCL无色酚酸(或C11SO4溶液)酚酣变红(或产生蓝色沉淀)Ca(OH)2

或Ba(OH)2过滤BC

【解析】

I、｛交流讨论｝受损标签中含有钠元素，酸中不含有金属元素，故不可能是酸，故填A»

｛得出结论｝根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=

96女

nz'innX1OO%=8.8%