高一化学人教版原子核外电子排布规则

原子核外电子排布规则[目标定位]知道原子核外电子排布的“两原理一规则”，会正确书写原子的电子排布式和一、基态原子核外电子的排布原则原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。如氟原子的电运动状态互不相同。(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这(2)通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道。如碳原子的电子排布图是，而不是。(3)洪特规则的特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和、f0、f7原子核外电子排布“两原理一规则”(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。而且自旋方向相同。A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则答案D解析洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。易错提醒书写基态原子的电子排布图时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防止出现以下2．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()＋：6－：6EE□2答案A解析解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布二、原子核外电子排布的表示方法(1)用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。写出下列基态(2)为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。上述四种原子的简化电子排布式为(3)在简化的电子排布式中，省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分称为外围电子排布(1)将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为电子排布图。以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为(3)在电子排布图中也可以用圆圈表示一个原子轨道，如Na：或写成(2)写出下列原子或离子的结构示意图：③Mg2+:;④Cl－。原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式和电子排布图反映的是基态原子即处于最低能量状态的原子的电子排布情况，它们相互关联，可以非常方便地相互转换。(2)虽然电子排布是遵循构造原理的，但书写电子排布式时应按照能层的顺序书写。如铁原子(3)主族元素的最外层电子就是外围电子，又称价电子。过渡元素的外围电子一般包括最外层(4)简单离子是原子得失一定数目电子后的产物。在表达阴、阳离子的核外电子排布状况时，务必注意离子与原子之间的电子数目关系。3．下列有关核外电子排布式或电子排布图不正确的是()11答案D解析S原子的电子排布图违反了洪特规则，正确的应是4．画出锰原子的电子排布图，并回答下列问题。(1)电子排布图。(2)在锰原子的核外电子中，有种运动状态不同的电子；共有对成对电子；有个成单电子；最高化合价为价。A．构造原理B．泡利原理答案B解析根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，选项B符合题意。2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()答案D层的电子数；而D项包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。答案D是错误的电子排布式。2212解析基态原子是指电子填充顺序符合能量最低原理，各轨道电子排布不违背泡利原理和洪特规则的原子；激发态原子是指电子未按轨道能量顺序填充，但各轨道电子排布不违背泡利5．(1)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。(2)基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为。s电子云呈球形，有1种伸展方向，而p电子云呈哑铃形，有3种伸展方向，总的来说，铝原子核外电子云共有4种不同的伸展方向。由于每个核外电子的运动状态都不完全相同，所＋，题组一原子核外电子排布规则的理解与应用1．下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()答案C解析本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然排3s轨道，能量不是最低的。故正确答案为C。EE□,而不排布成，其最直接A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则答案D解析根据洪特规则核外电子在同一能级上排布时将尽可能分占不同的轨道且自旋状态相3．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()答案B解析根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：题组二原子核外电子排布的表示方法4．下列各离子的电子排布式错误的是()62－6答案C解析本题的关键是判断所给的电子数与元素符号是否相符。N5．下列电子排布式或电子排布图正确的是()26答案DA．核内无中子的原子C．电子排布图为的基态原子答案D三项都不符合题意。题组三由原子核外电子排布确定元素种原子的质子数()答案C解析主族元素的M能层中d能级上的电子为全充满或全空状态，故满足题中条件的M能8．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A．第三能层上有4个电子D．第二电子层没有未成对电子答案D成的化合物的化学式可能是()A．XYZB．XYZ答案D子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()A.①④B.②③C.①③D.②④答案B解析从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得②、③符合。(2)铜原子基态电子排布式为。式为。(5)基态锗(Ge)原子的电子排布式是(7)Ni2＋的价层电子排布图为。125解析以上各题考查核外电子排布的规律，其依据是构造原理、泡利原理及洪特规则，必要时需考虑洪特规则的特例。(2)铜是29号元素，根据洪特规则的特例，其3d能级具有全充满结构，故其基态原子的电子12．某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其 2解析本题考查的是由原子核外电子排布推断元素名称。由于第K、L层电子排布不出现能级交错，由题意可知A元素的L层已填满，共有8个电子，可得A的M层上有14个电子，究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得(2)A原子的电子排布式为，D原子的原子结构简图为。____________________________________________________________________________________________________________________________________===2S↓+2H2OH2S＋Br2===S↓+2HBr解析红棕色液体为液溴，故A为溴元素。符合题意的C、D分别为氧元素和硫元素，而硫原子的K电子层上有2个电子，故B为氢元素。四种元素形成的化合物中只有H2S具有强 __________________________________________________________________1(2)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)2↑+O2(4)Ar对太阳光进行光谱分析由E原子的价电子排布式可知E为Ar。(1)本题要求同学们对常见的化学用语准确理解，熟练书写。原子结构示意图能简明地表示原子的组成和电子在原子核外的分层排布情况，电子排布式能表明电子在各电子层不同原子轨道上的排布情况；电子排布图可进一步表明电子在各原子轨道上的自旋状态；电子式可以表明与元素性质密切相关的原子最外层的电子数。也可以是碱，如KOH；还可以是盐，如KClO、KClO2、KClO3、KClO4。(3)A的单质为H2，可以用电解水、电解KOH溶液或K和水反应等方法来制取。(4)对太阳光进行光谱分析，可确定太阳光中所含元素的种类。(1)A元素