2023届安徽省滁州市九校联谊会高考化学必刷试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式书写正确的是

A.FeCL溶液中通入Ch：Fe2++Ch=Fe3++2CF

2+

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

+2+

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2St

D.AlCb溶液中加入过量氨水：A13++4OH=A1O2-+2H2O

2、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

（H2T*H+*H,带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态）。下列说法错误的是

A.第①步中CO2和出分子中都有化学键断裂

B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反应是一个放热过程

3、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

4、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

5、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是()

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.CL和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

3++

B.明研溶于水产生Al(OH)3胶体：Al+3H20=A1(OH)3|+3H

+

C.Na202溶于水产生02；Na202+H20=2Na+20H~+021

2+

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3~+Ca+OH-=CaCO31+H20

7、下列化学用语正确的是

A.Na-O-H与Na+：R：H都表示氢氧化钠

B-G).与岛饴岛都表示氟离子

c.-OH与.q：H都表示羟基

D・H：0：H与CQO都表示水分子

8、下列化学用语使用正确的是()

+

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF+H3O

B.Na2s的电子式:Na：S：N«

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.重氢负离子(；IT)的结构示意图：

9、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明肌溶液中加入过量Ba(OH%溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2cO3溶液：COt+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Cd+：S2-+Cu2+=CuS^

10、关于C9H12的某种异构体0<,以下说法错误的是（）

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3m01%发生反应

11、某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2（）3、SiO2>AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿机（Fes。』。&。），设计了如图

流程：

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有Si（h

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使A13+转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSO#7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

12、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是

A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法

C.船体发生氧化反应D.锌块的反应：Zn-2e^Zn2+

13、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-Zr（h催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

（出一*下列说法错误的是（）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3co+H2O-CH3OH+*HO

14、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中瓜N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CH3COO—8e+2H20==2C02f+7H*

B.电池工作时，H*由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO?和N?的体积之比为3：2

+t

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+202=N03+2H+H20

15、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

16、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若2=>则CCh与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

17、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.碎化银纳米带

A.AB.BC.CD.D

18、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP）,分子式为（CH3cH=CH»n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

19、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.ImolNz与4m0IH2反应生成的N%分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

20、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

---------------------

选物质abc

AAlAICI)AkOII)>

BIINO)NO\<)

CSiSQ

D1uCuO

A.AB.BC.CD.D

21、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液溟的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

22、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImolPPV最多能与4m01H2发生加成反应

与滨水加成后的产物最多有14个原子共平面

和苯乙烯互为同系物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2010年美、日三位科学家因杷（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种把催化的交叉偶联反应

如下:

R-X*CH=CH：/（R、R，为危基或其他基团），应用上述反应原理合成防

晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）:

已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2mol氏反应。

②C8H「OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是______________________________

（2）B-D的反应类型是

(3)D―E的化学方程式是___________________________________________

(4)有机物的结构简式：G；K

(5)符合下列条件的X的同分异构体有(包括顺反异构)种，其中一种的结构简式是o

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

(6)分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2so4,再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去

C8Hi7OH,精制得E。

24、(12分)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯煌复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯煌复分解反

应原理如下：C,H<CH=CHCHa+CH,=CH，，CH£H=CH,+CH,=CHCH3

现以烯烧C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

(1)按系统命名法，有机物A的名称是。

(2)B的结构简式是o

(3)C-B.D的反应类型是o

(4)写出D—M的化学方程式.

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为o

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。

①遇FeCh溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E—►F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

巴：OOH

CH3

25、(12分)亚硝酰氯(CINO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5℃,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶

于硝酸，AgN02+HN03=AgN03+HNO2,某学习小组在实验室用CL和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

碱石灰

FG

(1)制备CL的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

3E*.CaCh

息气处理

「*爆纯净的Ch

-lot冰it水

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为.

②检验装置气密性并装入药品，打开K”然后再打开小，通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H20反应生成HNOz和HC1»

①设计实验证明出@是弱酸：。(仅提供的试剂：1mokl/盐酸、1mokl/HNO?溶液、NaNOz溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以K£rO,溶液为指示剂，用cmokLAgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(已知：AgzCrO」为砖红色固体；KSp(AgCl)=

-10

1.56X10,Ksp(Ag2CrO4)=1X10")

26、(10分)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验

用品，用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题：

(2)A是实验室中制取CCh的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

(3)填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCth溶液—

D——

(4)写出C中发生反应的化学方程式：o

(5)F中得到气体的检验方法„

(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2cCh样品(杂

质不与盐酸反应)0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴作指示剂,然后用O.lOOOmobL^HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为=已知：Na2cCh与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol・L-iHCl溶液的体积（mL）

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为。

27、(12分)醋酸亚铝水合物的化学式为［CNCHsCOOzUHO该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收

剂，不溶于水和乙醛(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cd+水溶液呈绿色，Cr2*

水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铝水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCh溶液，关闭Ki打开心,旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、o一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭打开瓦,

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCk溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得至nCrGHaCOO”]2­2H2O。其中用乙酸洗涤产物的目的是。

(4)称量得到的[①(。13(：00)2]2・2庆0晶体，质量为mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶质ng,贝！|

[Cr(CH3C00)2]2•2H20(MI=376)的产率是%,

28、(14分)据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化

物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

1

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-moF

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ-mo「

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ・mo「

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式一。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g),在一定温度下，于IL的恒容密闭容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是一(填字母代号)。

c(NO)

比值不变

c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2V(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一。

(4)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)=i2CO2(g)△“<0。实验测得：vi=v(CO)

22

泊耗=2v((h)消耗=k正C(CO)-C(O2),v逆=(C(h)消耗=k逆c(CO2),k正、km为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)>

n(Ch)如表：

时间/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

k„

①T1温度时--=L/mol.

k逆

②若将容器的温度改变为T2时其k跖k逆，贝!]Tz_Ti(填或"=")。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在O.IMPa、Ru/Ti()2催化下，将一定量的

氏和(：02置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)△//<()

(5)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为L0mol・L」的H2与CO2.恒温条件下,

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正〜c(CO2)和v逆〜c(H2O).则与曲线v正〜c(CO2)相对应的是

如图一曲线。(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为一(填字母)。

v

/

u

o

m

L

5S.

D

C(MO1*L-X)

(6)温度为T时，向10L密闭容器中充入5moi省和CCh的混合气体，此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化

n(H7)

率a与，/二的关系如图所示:

n(CC)2)

①图中CO2的平衡转化率可用表示一(Li或L2)

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=—o

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

29、（10分）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分一一姜黄素（分子式为CnHzoOj

的一种合成路线如图所示：

已知:

①°一定条件下CH3CHO+CO2t

CH.CCOOH

OO

②CH3cHO+NaOH(aq)+H2O

CH,-C—CH：CH>ACHiCH-CH-C-€H

回答下列问题：

（DA的名称为；试剂x为o

（2）D中含有的官能团名称为o

（3）反应DfE的化学方程式为,其反应类型是

（4）下列有关G（C8H8。3）的叙述不正确的是（填正确答案编号）。

a.能与NaHCO3溶液反应b.能与浓溟水发生取代反应

c.能与FeCb溶液发生显色反应d.lmolG最多能与3mol出发生加成反应

（5）姜黄素的结构简式为o

（6）G（C8H8。3）的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为.

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH«

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2++Ch=2Fe3++2C「；

B、正确；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,错误；

D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，

答案选B。

2、B

【解析】

A.第①步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO,可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；

B.根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个

过程中总反应为CO2+3H2TCH3OH+H2O,整个过程中产生水，B错误；

C.在反应历程中,第③步中需要水,*H3CO、出0反应生成CH3OH、*HO,反应方程式为：*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

C正确；

D.第④步反应是*H+*HO=H2O,生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确；

故答案选B。

3,D

【解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

4、B

【解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误;

故选B。

5、B

【解析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确;

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确;

故选B。

6、D

【解析】

+

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：CII+H2O#H+C1+HC1O,故A错误；

B.明研溶于水产生A1(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

A13++3H2O^A1(OH)3+3H+,故B错误；

C.NazCh溶于水生成氢氧化钠和02,正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ChT，故C错误;

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O,故D正确；

答案选D。

7、C

【解析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误;

B.为氟离子,不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误;

C.-OH与.R：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确;

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误;

答案：C

8、A

【解析】

A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF+H2OWF-+H3O+可表示HF的电离方程式，故A正确;

B.Na2s是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故C错误；

D.重氢负离子(；IT)的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；

故选：Ao

9、C

【解析】

A.磁性氧化铁为Fe3O4,故A错误；

B.在明矶溶液中加入过量Ba(OH)?溶液的离子方程式为

3+

Al+2SO：-+2&产+4。"-=2BaSO,\+AIO；+2H2O,B错误；

C.在盐酸中滴加少量Na2cO’溶液的离子方程式为CO；+2H+=CC)2T+H2。，C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cip+(aq)+FeS(s)y^CuS(s)+Fe2+,D错误；

故答案选Co

10,B

【解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m01也发生反应，故D正确。

故选：B.

【点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

11、B

【解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2(h、SiO2>AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为Si()2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿矶，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2\A13+混合溶液中AF+转化为A1(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSOr7HzO产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

12、C

【解析】

A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A

正确；

B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故B正确；

C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e+2H2O=4OH-,故C错误；

D.锌做负极被腐蚀：Zn-2e-^Zn2+,故D正确。

故选:C。

13、A

【解析】

A.从反应②、③、④看，生成2molHzO,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CH3OH>*HO,所以反应式为*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正确；

故选A.

14、C

【解析】

图示分析可知：N极Nth-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO-失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO”据此分析解答。

【详解】

+

A.M极为负极，CH3coO•失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2t+7H,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCCh转移4moie、

生成ImoM转移lOmole-,根据电子守恒，M、N两极生成的CCh和N2的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO"则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C。

15、C

【解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

16、B

【解析】

根据Na2cO3+CaC12=CaCO3j+2NaCLNaHCCh与CaCE不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CCh通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CCh与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cCh,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCL溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，则a>b,但不可能a<b,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCl~NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

17、A

【解析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D.神化铝纳米带，由碑和铜两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选Ao

18、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为-%由

,故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确：

故答案为D。

19、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为C%,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmol,含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolN2与4m0IH2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误;

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3moL电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL,的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选Ao

20、B

【解析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，

D不符合题意；

故合理选项是B。

21、A

【解析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镀溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液澳的反应是一漠取代，且需要澳化铁催化，苯酚与浓溟水的反应为三滨取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

22、C

【解析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolHz发生加成反应，选项B错误;

与滨水加成后的产物为Br,,根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正

H

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确;

H

和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

H

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、碳碳双键、醛基氧化反应

CX-黑璃6cH或黑H争'侬9-COOC温盘HOKHa。

4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、

^C=c=c)蒸馆

CH/、COOH、HCOOH

【解析】

B的分子式为C3H4O,B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2m0IH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8H"OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

C8H"OH的结构简式为产璃，E的结构简式为—EPeecu

F的分

CH3cH2cH2cH2dHeHWHCH;=CH-COOCHiOiCHiCHiCHiCHs

子式为C6H60,F为C，F与（CM）2sO4、NaOH/IhO反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

HO、2

溶液反应，G的结构简式为,G与Brz、CH3coOH反应生成J,J的分子式为C7H,OBr,核磁共振图谱

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为;根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CHJCHJ

CH=CH-COOCH?()UCH2cH2cH2cH3；据此分析作答。

CH；

【详解】

B的分子式为C3H式)，B能发生银镜反应，B中含—CHO,ImolB最多与2m0IH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8HDOH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

C8Hl70H的结构简式为CHsCHiCH^Sc^OH'E的结构简式为CH2=CH-COOCHACH2cH2CH2CH3；「的分

子式为C6H60,F为,F与(C%)2so4、NaOH/fhO反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

溶液反应，G的结构简式为,G与B。、CH3coOH反应生成J,J的分子式为C泪7OBr,核磁共振图谱

CH3

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为;根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH2cH3

CH=CH-COOCH&CH2cHlcHCH3

CH?

(1)B的结构简式为CH2=CHCHO,所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。

(2)B的结构简式为CH2=CHCHO,D的结构简式为CH2=CHCOOH,所以B->D的反应类型是氧化反应。

(3)D与C8Hl70H反应生成E的化学方程式为

CH2=CHCOOH+

CH5CH.CH;CHXSOH警&9-80照麓鼠侬8产°。

CH2cH3

CH=CH-COOCH&CH2cHlcH2CH3。

(4)根据上述分析，G的结构简式为,K的结构简式为

CH3

CH3

(5)D的结构简式为CH2=CHCOOH,D的相对分子质量为72,X比D的相对分子质量多14