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文档简介

维生素C的含量测定

1整理ppt一、实验目的

1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理与操作。

2.掌握直接碘量法测定维生素C的含量的计算方法。

3.掌握容量仪器的正确操作。2整理ppt二、实验原理1、维生素C在醋酸酸性的条件下，可被碘定量氧化。根据消耗碘滴定液的体积，即可计算维生素C的含量。〔每1ml碘滴定液〔0.5mol/L〕相当于8.806mg的

Ｃ6Ｈ8Ｏ6〕3整理ppt2、化学反响式去氢抗坏血酸4整理ppt

3、

计算公式5整理ppt1、仪器：称量瓶〔１个〕、100ml容量瓶〔２个〕、50ml移液管〔１支〕、洗耳球〔1个〕、棕色酸式滴定管〔1个〕、锥形瓶〔3个〕、漏斗〔2个〕、100ml量筒〔1个〕、10ml量杯〔1个〕、烧杯〔3个〕、研钵、滤纸。三、实验器材6整理ppt

2、设备：电子天平3、试剂：碘滴定液〔0.5mol\L〕淀粉指示液、稀醋酸、蒸馏水

4、样品：维生素C片7整理ppt1.取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量〔相当于维生素C0.2g〕置50ml烧杯中。四、实验过程

2.

量取稀醋酸10ml置200ml烧杯中，加新沸过冷水100ml。〔一〕操作步骤8整理ppt

3.

取上述混合液适量使维生素C溶解并转移至100ml量瓶，用混合液稀释至刻度，摇匀，迅速滤过。9整理ppt4.精密量取续滤液50ml，淀粉指示液1ml，用碘滴定液〔0.5mol/L〕滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。

备注：

平行操作〔即测二份供试品，双样单平行〕10整理ppt〔二〕操作流程称样→50ml烧杯→100ml量瓶→过滤混合液加淀粉指示液1ml精密量取续滤液50ml滴定11整理ppt

1、

计算本品含维生素C标示量的百分含量。五、实验结果

2、

计算相对偏差。

备注：

本品含维生素C应为标示量的93.0%-107.0%12整理ppt

1.

使用减重法进行称样。五、本卷须知

2.

使用滴定管前要进行试漏。

3.

滴定剩余的碘滴

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