陕西省汉中市南郑区铁佛中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

2023-2024学年度第一学期第二次月考化学试卷（分值100时长90分钟）一、单选题1．朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于A．焰火 B．水面反光 C．丁达尔效应 D．荷叶发光2．黄石是一种重要矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐3．下列叙述正确的是A．BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质C．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离D．熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质4．下列发生的变化属于氧化还原反应的是A．炉火照天地，红星乱紫烟 B．霾尘积聚难见路人C．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D．只要功夫深，铁杵磨成针5．新冠疫情爆发以来，各类消毒剂用量剧增，下列物质常用于消毒杀菌的是A．H2O B．NaClO C．明矾 D．小苏打6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A． B．C．CuO→Cu D．7．下列离子能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、C．无色透明的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、8．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含电子数目为10NAD．1.8g水所含质子数目为10NA10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，44g气体中原子数为B．标准状况下，2.24L含有的氧原子数为C．常温常压下，个分子所占的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.1mol/L的溶液中，含有的数目为11．设NA代表阿伏加德罗常数说法不正确的是（）A．醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C．28克氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积为11.2L12．下列溶液中Cl-浓度与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．100mL1mol·L-1的FeCl3溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液D．150mL1mol·L-1的KCl溶液13．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L14．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（

）A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W15．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    )A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-16．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应二、填空题17．(1)在标准状况下，由CO和CO2成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是，C和O的原子个数比是，混合气体的平均摩尔质量是。(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。18．回答下列问题：(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是，其中在该反应中(填标号)。A．作氧化剂

B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂(2)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为。(3)已知可发生反应：。①该反应中被还原的元素是(填化学式，下同)，氧化产物是。②某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1：2，该反应的化学反应方程式为。三、实验题19．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛放的试剂为，写出A装置发生反应的离子方程式：。(2)装置B的作用是。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？，。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个。(6)装置E的作用是，该反应的离子方程式为。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)。20．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是。①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：1．C2．D3．D4．A5．B6．A7．B8．B9．C10．A11．C12．A13．C14．D15．D16．B17．1：325%17.5%4：740g/mol95g/mol952418．(1)D(2)铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色(3)8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O19．分液漏斗浓盐酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氢蓝能因为