福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

23-24上第一次月考九年级化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（每题4分）1．下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．冰块融化 C．食物腐烂 D．酒精挥发2．下列化学用语正确的是A．3个氨分子：3NH3 B．氧化钾：KOC．1个铝离子：Al+3 D．2个氢原子：H23．实验室制取下列物质，选用药品正确的是A．镁和稀硝酸制氢气 B．氧化镁和盐酸制氯化镁C．碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D．铜与硫酸钠反应制取硫酸铜4．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的一定不是化合物C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物D．同种元素的粒子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素5．下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法中正确的是A．H2SO3溶液的pH＜7B．H2SO3的相对分子质量为82gC．每个H2SO3分子中含一个SO3分子D．H2SO3中氧元素的质量分数为19.5%6．下列推理或归纳合理的是（）A．混合物中存在多种物质，所以混合物中一定存在多种元素B．氧气的化学性质比较活泼，所以它能够跟许多物质发生氧化反应C．单质是由同种元素组成的，所以由只含一种元素的物质一定是单质D．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定都显负价7．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是A．二氧化锰是氯酸钾分解反应中的催化剂，所以在一切化学反应中都能做催化剂B．水与过氧化氢都是由氢、氧元素组成的物质，所以它们的性质完全相同C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素8．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵被石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。下列说法不正确的是A．实验I、IV中小花变红 B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使石蕊溶液变红C．实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色 D．实验IV说明水能使小花变红9．如图，a表示氧化反应，b表示化合反应，下列反应中不符合c区域的是A．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B．硫+氧气二氧化硫C．铁+氧气四氧化三铁D．木炭+氧气二氧化碳10．某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积二、填空题（每空1分共39分）11．生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。Ⅰ.金属的冶炼(1)某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(无其他含铝物质)，该铝矿石中铝元素的质量分数为(结果保留一位小数)。(2)近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。Ⅱ.金属的性质(3)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是。(4)向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明。(5)某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为。[已知：铝原子的结构示意图为，铟原子的结构示意图为Ⅲ.金属的应用

(6)储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝。①AlH3中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为。②氢化铝释氢反应的化学方程式为。③氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是。(7)铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是。)②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是。12．“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法．（1）从宏观知微观．①“端午粽飘香”，微观解释为；②气体X在氧气中不完全燃烧生成硫和水，X的分子中一定含有的原子是（填符号）．（2）从微观知宏观．①图1五种微粒中，属于同种元素的是（填“字母序号”）；②请写出一种符合图2图意的a的微粒符号，该反应的化学方程式可以表示为．13．实验是进行科学探究的重要方式，根据下图实验回答问题。(1)实验一：通入CO2后，可观察到的现象是。(2)实验二：用该装置测定空气中氧气含量，在加热过程中，不断推拉注射器活塞的目的是。(3)实验三：该实验装置中，能用来验证质量守恒定律的是装置(填“甲”或“乙”)；装置乙中，点燃蜡烛后，电子称示数会逐渐减小，最终蜡烛减少的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)燃烧后生成物的总质量。14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属流程如下：(1)钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨。钛合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)反应①生成物TiCl4中Cl的化合价为-1价，Ti的化合价是价。(3)反应②是在氩气环境下进行，氩气作用是保护气，防止生成的Ti重新被氧化。根据此用途可推知氩气的化学性质是，氩气化学式是。(4)反应②的化学方程式是，反应类型是。(5)下表是几种金属的熔点：金属钛（Ti）铝（Al）钒（V）熔点/℃16686601919钛合金是重要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将上表中几种金属融合制成钛合金，该合金的熔点是______。A．大于1919℃ B．大于660℃ C．小于1668℃ D．小于660℃15．根据下图所示实验，回答下列问题。(1)A实验中发生反应的化学方程式为。(2)B实验中能得出“可燃物必须与氧气接触”这一燃烧条件的实验现象为。(3)C实验中，应在时打开止水夹。(4)通过D实验得出的结论是。16．某同学用新买的铜壶烧水，发现与火焰接触的铜壶底部变黑了。【提出问题】铜壶为什么会变黑？【形成假设】假设1：是燃料不充分燃烧产生了附在铜壶底部；假设2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；假设3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。【实验与事实】操作现象实验一用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面可擦去少量黑色物质，但铜表面仍是黑色实验二将铜片置于敞开的试管中，加热铜片___________实验三用铝箔包裹铜片后加热冷却后打开发现铜片不变黑实验二操作产生的现象是。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是。【解释与结论】结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为。【反思与评价】未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量(填大于、小于或等于)0.650g。生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式为：。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生现象，证明黑色粉末是氧化铜。三、计算题（7分）17．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg

硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中铜元素质量分数是。（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？四、综合应用题（14分）18．Ⅰ.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红以下是模拟该过程的流程图。资料卡片碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似锌的熔点419℃，沸点907℃​​(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是。(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为。(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是。(4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是。Ⅱ.A﹣E是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是红色固体，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体。(5)A的化学式为。(6)D→B的化学反应方程式为，从反应能量变化的角度看此反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。(7)请写出B与E具有的相似化学性质。第一次月考九年级化学参考答案：C2．A3．B4．B5．A6．B7．D8．D9．A10．C11．(1)34.4%(2)(3)铝与空气中氧气反应生成一层致密氧化铝膜，阻碍内层铝与氧气反应(4)铝合金硬度高于铝单质(5)最外层电子数相同(6)-1生成的氢氧化铝包裹住氢化铝，阻碍了反应的进一步进行(7)4%Al/Cu铜能催化铝粉去除硝酸盐的反应，催化剂可以加速反应速率12．分子在不停地运动S、HC和ECl-（或NO3-）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl（或H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3）13．(1)湿润的紫色石蕊滤纸变红，干燥的紫色石蕊滤纸不变色(2)促进空气流动，使氧气完全反应(3)甲小于14．(1)混合物(2)+4(3)很不活泼Ar(4)置换反应(5)D15．(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)薄板上的白磷燃烧而水中的