【化学】浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高一上学期10月月考试题（解析版）

浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高一上学期10月月考试题考生须知：1.本卷共5页满分70分，考试时间60分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质俗名叫做纯碱的是（）A.NaHCO3 B.CaO C.Na2CO3D.Ca(OH)2【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3的俗名小苏打，故不选A；B．CaO俗名生石灰，故不选B；C．Na2CO3说明纯碱、苏打，故选C；D．Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，故不选D；选C。2.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）选项XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C强碱碱化合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物【答案】D【解析】【详解】A．氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故不选A；B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，故不选B；C．强碱属于碱，碱属于化合物，故不选C；D．酸性氧化物多数是非金属氧化物，非金属氧化物部分是酸性氧化物，酸性氧化物、非金属氧化物属于交叉关系，故选D；选D。3.下列物质属于电解质的是（）A.Fe B.盐酸 C.SO3D.KNO3固体【答案】D【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；【详解】A．Fe是单质，不属于电解质，A错误；B．盐酸是混合物，不属于电解质，B错误；C．SO3属于非电解质，C错误；D．KNO3固体属于盐，是电解质，D正确；故选D。4.反应中，还原剂是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】在NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H元素的化合价由−1价升高为0，则NaH是还原剂，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则H2O是氧化剂；故选A。5.羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤D.①③④⑥【答案】B【解析】【分析】胶体粒子的微粒直径在1∼100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将羟基氧化铝分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来分析。【详解】“纳米材料”是粒子直径为1∼100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故②③④正确，答案选B。6.下列属于化学变化的是（）A.钢铁的锈蚀 B.食盐的熔化 C.电解质的电离 D.水的蒸发【答案】A【解析】【详解】A．钢铁锈蚀是Fe与O2、H2O发生化学反应生成了铁锈（含Fe2O3的水合物），有新物质生成，是化学变化，A正确；B．食盐的熔化无新物质产物，是物理变化，B错误；C．电解质的电离无新物质产物，是物理变化，C错误；D．水的蒸发无新物质产物，是物理变化，D错误；答案选A。7.下列变化不涉及氧化还原反应原理的是（）A.电解水制氢气 B.燃料的燃烧 C.植物的光合作用 D.钟乳石的形成【答案】D【解析】【详解】A．电解水制氢气，该反应为有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，A错误；B．燃料的燃烧属于氧化还原反应，B错误；C．植物的光合作用中有氧气生成，涉及氧化还原反应，C错误；D．钟乳石的形成，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D正确；答案选D。8.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）A.Al B.Cu C.Fe D.Zn【答案】C【解析】【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；答案为C。9.甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）A.甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4B.甲为NaOH，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3C.甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2D.甲为Na2O，乙为Na2O2，丙为NaOH【答案】B【解析】【详解】A．BaSO4不能转化为Na2SO4，故不选A；B．NaOH是少量二氧化碳反应生成Na2CO3，NaOH是过量二氧化碳反应生成NaHCO3，Na2CO3和二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3，故选B；C．CuO不能一步转化为Cu(OH)2，故不选C；D．NaOH不能一步转化为Na2O2，故不选D；选B。10.下列说法正确的是（）A.根据否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C.能电离出氢离子的物质不一定是酸D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．根据分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物不一定是电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但二氧化硫是非电解质，B错误；C．能电离出氢离子的物质不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，能电离出氢离子，C正确；D．有单质参加或有单质生成的反应可能是非氧化还原反应，如金刚石生成石墨，为非氧化还原反应，D错误；答案选C。11.下列说法不正确的是（）A.英国化学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认知发展到一个新阶段D.法国化学家拉瓦锡，发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循【答案】D【解析】【详解】A．1661年，英国化学家波义耳提出元素概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，标志着近代化学的诞生，A正确；B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学发展奠定了坚实的基础，B正确；C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认知发展到一个新阶段，C正确；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D错误；答案选D。12.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A.Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱B.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C.向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随吸热现象D.与足量的盐酸反应产生等量的CO2时，所需固体的质量：NaHCO3>Na2CO3【答案】A【解析】【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随放热现象，故C错误；D．与足量的盐酸反应产生等量的CO2时，消耗碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相等，所需固体的质量：NaHCO3<Na2CO3，故D错误；选A。13.将一小块钠投入下列稀溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A.硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.碳酸氢钠溶液【答案】A【解析】【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，既能产生气体又会出现沉淀，故选A；B．钠投入氢氧化钠稀溶液，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选B；C．钠投入硫酸钠溶液，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选C；D．钠投入碳酸氢钠溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，故不选D；选A。14.下列说法正确的是（）A.工业上用Na2O与H2O反应制取NaOHB.氯气的水溶液俗称液氯C.实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中D.干燥氯气不能使鲜花褪色【答案】C【解析】【详解】A．工业上一般用电解饱和食盐水制取NaOH，故A错误；B．氯气的水溶液俗称氯水，故B错误；C．钠是活泼金属，实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中，故C正确；D．鲜花中含有水，干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误；选C。15.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气和水反应：B澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：C.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：D.Na2O2固体投入水中：【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸为弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：，B正确；C．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，离子方程式：，错误；D．Na2O2固体投入水中，离子方程式：，D错误；答案选B。16.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO、CO B.Na+、K+、SO、OH-C.K+、Fe3+、MnO、Cl- D.Na+、K+、Cl-、NO【答案】D【解析】【详解】A．酸性溶液中含H+，与CO间反应不能大量共存，A错误；B．酸性溶液中含H+，与OH-间反应不能大量共存，A错误；C．Fe3+、MnO形成的溶液有颜色，不符合无色溶液要求，C错误；D．各离子间不反应，可以大量共存，D正确；答案选D。17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应对于该反应，下列判断正确的是（）A.NaN3中氮元素的化合价为-3价B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应中每转移10个电子，产生16个N2D.氧化产物与还原产物分子个数之比为1∶1【答案】C【解析】【分析】反应中叠氮化钠中N元素化合价由价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答；【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知反应中叠氮化钠中N元素化合价为价，A错误；B．根据分析可知，硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，B错误；C．反应过程中转移10个电子，则生成16个N2分子，C正确；D．氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，D错误；答案选C。18.生活处处存在氧化还原反应，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】C【解析】【详解】根据电荷守恒可知，n=2，根据可知，，解得x=+6，X的化合价为+6价，故选C。19.将7.8克Na2O2与16.8克NaHCO3体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】【详解】7.8克Na2O2物质的量：；16.8克NaHCO3物质的量：；根据方程式：可知0.2molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各0.1mol，还会发生反应：，，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有0.1mol，恰好和CO2反应生成0.1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，答案选A；20.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去Cl2中的少量HCl将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B证明Na2O2与H2O反应是放热反应用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应C观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入装有适量水的烧杯中D检验NaCl溶液中的金属阳离子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色【答案】B【解析】【详解】A．Cl2和HCl都与NaOH反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误；B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确；C．用镊子从煤油中取出金属钠后应先用滤纸吸干煤油，C错误；D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误；答案选B二、非选择题(本大题共4小题，共30分)21.现有下列物质：①NaHCO3固体、②KHSO4固体、③稀HNO3、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体。请填空：（1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________（2）①溶于水时的电离方程式为___________（3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________（4）③可与④发生反应，请将方程式配平___________该反应的氧化产物是___________，做氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________(用分数表示)。【答案】（1）①.③④⑥⑦②.①②⑥⑨（2）（3）（4）①.②.Cu(NO3)2③.【解析】【分析】①NaHCO3固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3固体是电解质；②KHSO4固体固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，KHSO4固体是电解质；③稀HNO3中含有自由移动的离子，能导电，稀HNO3是混合物，既不是电解质又不是非电解；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；⑤CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥熔融MgCl2中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑦石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；⑧蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑨Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2固体是电解质；（1）根据以上分析，上述状态下可导电的物质是③稀HNO3、④铜、⑥熔融MgCl2、⑦石墨；属于电解质的是①NaHCO3固体、②KHSO4固体、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固体。（2）NaHCO3固体溶于水时电离出，电离方程式为；（3）KHSO4与Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好呈中性，KHSO4与Ba(OH)2以2:1的比例反应，发生反应的离子方程式为；（4）铜元素化合价由0升高为+2、N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，配平方程式为；铜元素化合价由0升高为+2，铜发生氧化反应，该反应的氧化产物是Cu(NO3)2；8个参加反应的硝酸中有2个N原子化合价降低被还原，做氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的比例为。22.Na2CO3在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和SO等杂质，提纯工艺线路如下：已知：碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下所示：请回答下列问题：（1）工业上常用煅烧NaHCO3的方法得到碳酸钠，该反应的化学方程式为：___________。（2）试剂A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH-外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。（3）检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO是否除尽，可先将样品配成溶液，然后选用试剂及加入的先后顺序合理的是___________(填字母)。A.HCl、BaCl2、AgNO3 B.AgNO3、HNO3、BaCl2C.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.AgNO3、HCl、BaCl2【答案】（1）（2）①.NaOH溶液②.Cl-、SO③.提高的含量（3）C【解析】【分析】工业碳酸钠中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和SO等杂质，加入过量的氢氧化钠生成Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋，根据碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质关系，可知在36℃以上析出。（1）工业上煅烧NaHCO3生成碳酸钠、二氧化碳、水，该反应的化学方程式为。（2）工业级碳酸钠中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和SO等杂质，溶于水中，再加入过量的氢氧化钠溶液生成Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋，试剂A是NaOH，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH-外，还含有Cl-和SO；根据碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质关系，在36℃以上析出，为防止析出，所以过滤要“趁热”。（3）A.先加HCl引入氯离子，干扰Cl-的检验，故A错误；B.先加AgNO3，Ag+与CO、Cl-、SO都能生成沉淀，无法判断Cl-是否除尽，故B错误；C.先加HNO3除碳酸钠，在加Ba(NO3)2检验SO，最后加AgNO3检验Cl-，故C正确；D.先加AgNO3，Ag+与CO、Cl-、SO都能生成沉淀，再加HCl无法检验Cl-，故D错误；选C。23.氯气、漂白液等是含氯消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白液，并收集纯净干燥氯气。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________