溶液的酸碱性

专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性晋江市侨声中学陈金秤溶液的酸碱性现有三瓶无色溶液，它们是浓度都为0.01mol/L的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸，如何把它们一一鉴别出来？设问：一、溶液的酸碱性条件(25℃)平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性加NaCl加NaOH加HCl不移动1.0×10-71.0×10-7=中性逆向1×10-121×10-2<碱性逆向1×10-21×10-12>酸性1、溶液酸碱性与C(H+)、C(OH-)浓度之间的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=C(OH—)=1×10-7mol/L。

C(H+)＞C(OH—)，C(H+)>1×10-7mol/L。

C(H+)＜C(OH-)，C(H+)<1×10-7mol/L。一、溶液的酸碱性问题与讨论：某水溶液中C(H+)>1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？呈酸性本质C(H+)>C(OH-)已知在室温下水的Kw=1×10-14，试分别计算下列溶液的pH。①、溶液中C(H+)=1×10-5mol/L。②、溶液中C(OH-)=1×10-4mol/L。③、溶液中C(H+)=1×10-7mol/L。2、溶液的pH

:（1）定义：H+物质的量浓度的负对数。（2）表达式：pH=-lgC(H+)

C=n/v；KW=C(H+).C(OH-)问题解决：教材P72页C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)的比较pH溶液11×10-5C(H+)

C(OH-)溶液21×10-7C(H+)

C(OH-)溶液3C(H+)

C(OH-)101×10-9>51×10-7=71×10-101×10-4<0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pHc(H+)3、溶液酸碱性与溶液pH之间的关系：注意，当溶液中C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1×mol/L时，直接用物质的量浓度表示。总结：溶液的酸碱性、溶液的pH、溶液中C(H+)和C(OH--)三者之间的关系：酸性溶液：C(H+)>C(OH-)，C(H+)>1×10-7mol/L，pH<7，且C(H+)越大，pH越小，酸性越强。中性溶液：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L，pH=7。碱性溶液：C(H+)<C(OH-)，C(H+)<1×10-7mol/L，pH>7，且C(OH-)越大，pH越大，碱性越强。设疑：有五瓶丢失标签的溶液，它们是浓度都为0.1mol/L的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氨水、盐酸、醋酸溶液。现给它们分别标号A、B、C、D、E，如何利用紫色石蕊试液、无色酚酞试液、广范pH试纸把它们一一鉴别出来。二、溶液酸碱性的测定：1、酸碱指示剂法：pH1234567891011121314石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色2、广范pH试纸法：（1）使用方法：把pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。（2）广范pH试纸只能读出整数值。

pH01234567891011121314

强酸性

弱酸性中性弱碱性

强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。这些酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱。广范pH试纸能测定溶液酸碱性，也能判断相同浓度的溶液酸碱性的强弱。3、pH计法:通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。三、pH应用1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。3、酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。你知道吗体液种类血液唾液胃液pH７．３５～７．４５６．６～７．１０．８～１．５人体某些体液的pH范围人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康小结：1、溶液的酸碱性、溶液的pH、溶液中C(H+)和C(OH-)三者之间的关系。2、初步掌握测定溶液酸碱性和溶液pH的方法。作业：1、复习。2、练习册P76页1、2、3、5、6、7、8。谢谢正误判断1.一定条件下