2020~2021学年人教版化学九年级上册 6.1 金刚石、石墨和C60-碳的化学性质 导学案_第1页
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2020~2021学年人教版化学九年级上册6.1金刚石、石墨和C60–碳的化学性质导学案一、学习目标了解金刚石、石墨和C60的化学性质；掌握金刚石、石墨和C60的结构特点和物理性质；理解碳的共有电子对静电斥力和相邻碳原子之间的形成分子间相互作用的关系。二、学习重点金刚石、石墨和C60的结构特点；金刚石、石墨和C60的物理性质；碳的共有电子对静电斥力的作用。三、学习内容1.金刚石（Diamond）金刚石是由碳原子通过共有键成键而形成的晶体。金刚石具有以下结构特点和物理性质：-结构特点：每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键，构成稳定的立方晶体结构；-物理性质：金刚石是一种透明的晶体，硬度极高，具有良好的导热性和导电性。2.石墨（Graphite）石墨是由碳原子通过共有键成键而形成的层状结构。石墨具有以下结构特点和物理性质：-结构特点：每个碳原子与周围三个碳原子形成三个共价键，形成六角形的层状结构。不同层之间的碳原子通过范德华力相互作用；-物理性质：石墨是一种黑色固体，具有良好的导电性和导热性，但硬度较低。3.C60富勒烯（C60Fullerene）C60富勒烯是一种由60个碳原子组成的球状分子。C60富勒烯具有以下结构特点和物理性质：-结构特点：C60分子由五角形和六角形的碳原子构成，形成球状结构；-物理性质：C60富勒烯是一种黑色固体，具有良好的化学稳定性和导电性。4.碳的共有电子对静电斥力碳的每个原子都有四个价电子，其中两个用于与邻近碳原子形成共价键，另外两个形成自由电子对。这些自由电子对之间的静电斥力会导致碳原子之间的距离增大，使得碳原子间的相互作用变弱。四、学习方法和学习要求仔细阅读教材相关章节，理解金刚石、石墨和C60的结构特点和物理性质；参考教材中的示意图，对金刚石、石墨和C60的结构进行绘制和比较；注意区分金刚石、石墨和C60的不同之处，并进行总结和归纳；对碳的共有电子对静电斥力的作用进行深入理解和思考；自主学习和合作学习相结合，共同进步。五、学习反思学习本节课的过程中，是否遇到了什么难点？在理解金刚石、石墨和C60的结构特点和物理性质方面，有哪些收获和体会？碳的共有电子对静电斥力对于碳的化学性质有怎样的影响？请举例说明。本节课中是否还有其他需要进一步了解和探讨的问题？六、拓展学习了解其他形式的碳材料，如纳米碳管、石墨烯等；使用互联网资源进一步了解金刚石、石墨和C60的应用领域和未来发展前景；参与相关学术研究或实验，拓宽视野，提高知识水平。以上内容为《2020~2021学年人教版化学九年级上册6.

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