探究铁及其化合物的氧化性或还原性(教案)

《基于学历案的化学实验课评价任务的设计与应用研究》编制人：常艳审核人：钟迪甘强授课人：常艳使用时间：2016.10.14班级：姓名：PAGE2PAGE3《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》学历案主题/课时：鲁科版化学1第二章第三节《氧化剂和还原剂》（第3课时）课程标准根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。学习目标1．通过课前自学常见的氧化剂和还原剂，能对所给试剂根据氧化性和还原性进行分类。2．通过分组实验，探究金属铁、氯化铁、硫酸亚铁的氧化性或还原性，并能正确书写出相关的反应方程式以及学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。学习重难点Fe3+、Fe2+、Fe的氧化性或还原性及其他们之间相互转化的关系学法指导铁及其化合物的知识在教材的53-56页，本节重点考查我们上两节课学习的氧化还原反应中的有关概念的应用。因此关于铁元素不同价态间的转化同学们一定要熟练掌握，教材所给的转化方程式要熟记，并且了解清楚他们之间转化的时候需要哪些常见的氧化剂或还原剂。评价任务1．能独立完成【课前自学】针对目标12．能独立完成【达标检测1、2、3、4】针对目标2学习过程常见的氧化剂有：活泼的非金属单质（O2、Cl常见的氧化剂有：活泼的非金属单质（O2、Cl2、Br2、I2）部分高价化合物（稀H2SO4、CuSO4、Fe3+，HNO3、浓H2SO4、KMnO4）过氧化物（H2O2、Na2O2）常见的还原剂有：活泼的金属单质（Fe、Cu、Zn）部分非金属单质（C、H2）部分低价化合物（CO、Fe2+，H2S、SO2、SO32-、KI）根据上述信息，下列实验试剂：铁粉、FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水（具有氧化性）、稀硫酸、稀硝酸、铜丝、KSCN（硫氰酸钾）溶液。（利用Fe3+与SCN-反应使溶液显血红色的性质，可以用来检验Fe3+的存在），其中具有氧化性的是_____________________________；具有还原性的是___________________________。从上述试剂中可以看出，铁元素的常见化合价有__________________。【新知探究】探究铁及其化合物的氧化性或还原性首先：预测与假设只有氧化性的微粒：__。（填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同）只有还原性的微粒：__。方法思路：如果你预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另一种物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应来检验你的预测。相应地，如果你预测某物质具有还原性，就应该寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来检测你的预测。既有氧化性又有还原性的微粒：_方法思路：如果你预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另一种物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应来检验你的预测。相应地，如果你预测某物质具有还原性，就应该寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来检测你的预测。接着：选取上述所提供的合适试剂，设计实验，进行探究（１）探究Fe的还原性实验操作实验现象结论及有关离子方程式（２）探究Fe3＋的氧化性实验操作实验现象结论及有关离子方程式（３）探究Fe2＋的还原性、氧化性实验操作实验步骤实验现象结论及有关离子方程式探究Fe2＋的还原性探究Fe2＋的氧化性最后：分析、综合，得出结论【迁移应用】1．为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2．为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或少许铁粉？【归纳小结】Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系【达标检测】[基础题]1．将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色变红色的是（）A．Fe B．Fe2O3C．FeO D．FeSO42．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中含有的金属离子是（）A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋[提高题]3．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）A．该晶体中一定含有SCNB．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物4．把金属铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）A．FeCl3B．稀H2SO4C．热的NaOH溶液D．CuSO4【课后反思】请谈谈你本节课的收获，还有哪些内容需要老师帮忙梳理？【课后作业】1．完成教材58页4、5题。2．阅读教材，完成下列填空。铁和铁的化合物的存在（1）纯净的铁是

色金属，铁在地壳中的含量仅次于、

、。（2）铁在自然界中存在

态和

态。（3）铁的常见化合价有

、

、。（4）自然界中含铁的矿物及主要成分的化学式是

。铁的重要化合物（5）铁的氧化物主要有、、。铁的氢氧化物主要有和。（6）硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成，在空气中迅速变成色，最后变成。因为Fe(OH)2，易被氧化成，反应方程式：