毕节地区达标名校2024届中考联考化学试题含解析

毕节地区达标名校2024届中考联考化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（）选项实验目的（括号内是杂质）所加试剂或方法ANH3（CO2）足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气BCu(CuO)足量氢气，加热CNaCl溶液(NaHCO3)滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡DNaOH溶液(Na2CO3)适量的Ca(OH)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D2．下列因果关系不正确的是A．白磷要保存在冷水中——防止自燃B．银的导电性最强一一常用作导线C．加油站严禁烟火——防止爆炸D．真空包装保存食品——防止缓慢氧化3．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是

甲

乙

丙

丁

反应前质量分数/%

70

15

6.25

8.75

反应后质量分数/%

35

7.5

48.75

8.75

A．丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应4．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨C．它们都可以用向上排空气法收集D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化5．下列说法：①氧气、铁、金刚石、水都是常见的单质；②分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小；③生活中通过煮沸降低水的硬度；④用小苏打作发酵粉焙制糕点，碳酸钙作补钙剂；⑤用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品；⑥六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质。其中正确的是A．③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑥6．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是()A．过滤B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸7．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是A．四种物质中只有丙属于氧化物B．该反应为化合反应C．该化学反应方程式为D．若有17g物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g8．下列有关水的说法正确的是（）A．水可以溶解任何化学物质B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应9．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素10．以下的变化曲线分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B．向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释C．向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液D．将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中11．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液12．化学与生活、生产密切相关，下列说法中，错误的是A．可用白醋除去水壶中的水垢B．用碳酸钙作补钙剂C．硝酸中含氮元素可直接做氮肥D．用氢氧化钙改良酸性土壤13．科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是A．该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系B．该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能C．在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的D．在此循环中氢气与氧气是中间产物14．下列说法正确的是()A．塑料、合成橡胶和合金属于合成材料B．同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C．稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀D．草木灰(含K2CO3)和硫酸铵混合施用会降低肥效15．下列排列顺序错误的是A．地壳中元素的含量:B．空气中物质含量:C．溶液的pH:D．物质的溶解性:二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。t1℃时，氯化钠的溶解度_____（填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。要将氯化钠从其溶液中提取出来，应采用的方法是_____。要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的一种方法是_____。t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）铝及化合物有极其重要的用途。铝的广泛应用铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是________________________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_____________。A．单质B．元素C．原子D．分子铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式________________________。硫酸铝铵晶体制取的探究硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：有关上述流程的说法正确的是______。a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2b.稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全硫酸铝铵晶体分解的定性探究硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。甲组同学设计了如图1所示实验装置：①实验中，装置B中观察到的现象是_________________。②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有______(写化学式)。乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中______，证明了有SO3生成；而F装置中_____________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。硫酸铝铵晶体成分的定量探究为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x＝_____________。②T3℃时固体M的化学式_____________。③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：________________________。18．（8分）合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：空气中氮气的体积分数约为______。写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式______。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为______，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有______作用。将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______.。物质H2N2O2NH3沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃A-252℃≤t＜-33.5℃B-252℃≤t＜-195.8℃C-195.8℃≤t＜-33.5℃该工艺流程中能循环利用的物质是______。实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式______，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的______（填字母代号），用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用______试纸放在______导管口（填“a”或“b”）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式______，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是______（填字母代号）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？硫酸钠溶液呈中性猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想______不成立②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液______猜想Ⅱ成立（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。A氧化铜粉末

B氢氧化钡溶液

C碳酸氢钠溶液

D锌粒

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解题分析】

A、氨气溶于水形成氨水，氨水能与浓硫酸反应，违背除杂原则，错误；B、氢气有还原性，在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；C、碳酸氢钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；D、Na2CO3与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选A。【题目点拨】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。2、B【解题分析】

A、白磷易自燃，着火点低，白磷要保存在冷水中，是为了防止自燃，故选项说法正确。B、银的导电性最强，但资源有限、成本较高，不是常用做导线的金属，故选项说法错误。C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止发生燃烧或爆炸，加油站严禁烟火，故选项说法正确。D、真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡。真空包装保存食品，是为了防止缓慢氧化，故选项说法正确。故选：B。3、B【解题分析】试题分析：A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。B．甲和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选B项。考点：质量守恒定律4、B【解题分析】

A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。故选B。5、A【解题分析】

①氧气、铁、金刚石都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；②分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔不一定大，原子之间间隔较也不一定小，微粒间的间隔与微粒本身的大小、物质的状态、温度、压强等多种因素有关，选项错误；③硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，生活中通过煮沸降低水的硬度，选项正确；④小苏打即碳酸氢钠，可与酸类物质反应生成二氧化碳，使面蓬松，用小苏打作发酵粉焙制糕点；碳酸钙和胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钙，而被人吸收，碳酸钙可作补钙剂，选项正确；⑤用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品，灼烧时，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧纸气味的为纯棉，选项正确；⑥六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质，选项正确。故选A。6、D【解题分析】

A、图中没有玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧贴烧杯的内壁，故实验操作错误；B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体，故实验操作错误；C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故实验操作错误；D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故实验操作正确。故选：D。【题目点拨】掌握过滤的正确方法、空气中氧气体积的测定、溶液pH测定的正确方法、稀释浓硫酸的正确方法，了解各操作的注意事项是解题的关键。7、C【解题分析】根据化学反应的微观示意图，该反应为：4NH3+5O24NO+6H2O。A.NO、H2O都属于氧化物，错误；B.由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，错误；C.该化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，正确；D.设若有17gNH3参加反应，生成物H2O的质量为x4NH3+5O24NO+6H2O4×176×1817gx=，解得x=27g，错误。故选C。8、B【解题分析】

A、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意B、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意；C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气，而是为了防止集气瓶炸裂，说法错误；故不符合题意；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，说法错误；故不符合题意；故选B9、D【解题分析】

A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。

B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选项推测正确。故选：D。【题目点拨】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。10、D【解题分析】A、在没加入硝酸钾固体前，该溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，所以溶质质量分数不能是0，故A错；B、向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释，因为水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B错；C、向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液，反应完毕沉淀就不再增加，最后应改成横线，故C错；D、等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸，铝产生的氢气要比镁产生的氢气多，所以铝在上边，又因为镁比铝活泼，所以镁反应的速度快，铝最先到达最高点，故D正确.故选D11、C【解题分析】

A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。故选C。12、C【解题分析】

A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意；D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。故选C。13、C【解题分析】

A、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确；

B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；

C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；

D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。

故选C。14、D【解题分析】

A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料；合金属于金属材料，故错误；

B．同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，例如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小，故错误；

C．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故错误；

D．草木灰显碱性，与铵态氮肥反应会释放出氨气，造成肥效降低，故正确。

故选：D。15、A【解题分析】

A、地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，符合题意；B、空气中物质含量由多到少依次为：N2、O2、稀有气体、CO2，不符合题意；C、肥皂水显碱性，pH>7，食盐水为中性，pH=7，汽水显酸性，pH<7，故溶液的pH由大到小为：肥皂水、食盐水、汽水，不符合题意；D、氯化钙溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故物质的溶解性由强到弱依次为：氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、＝蒸发结晶降低温度（或恒温蒸发溶剂）11：10（或110：100）【解题分析】

（1）t1℃时，氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，因为它们在该温度下有交点；故答案为＝；（2）要将氯化钠从其溶液中提取出来，应采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为蒸发结晶；（3）因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的方法是：降低温度、恒温蒸发溶剂；故答案为降低温度（或恒温蒸发溶剂）；（4）t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比＝110g：100g＝11：10；故答案为11：10（或110：100）；【题目点拨】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法、溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、表面形成致密而结实的氧化膜B2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑a变蓝色NH3产生白色沉淀不褪色或无现象12Al2(SO4)32NH4Al(SO4)2Al2O3+4SO3↑+H2O↑+2NH3↑【解题分析】(一)(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是常温下，铝和空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀；使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指元素；(2)据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和可燃性气体(氢气)，该反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；(二)(3)a.二氧化硅和盐酸不反应。“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2，正确b.稀硫酸过量的目的是保证Al2O3、氧化铁都溶解完全，错误；(三)(4)①硫酸铜和水结合生成蓝色的硫酸铜晶体，实验中，装置B中观察到的现象是白色固体变蓝，证明有水生成；②氨气溶于水产生氨水，显碱性，能使无色酚酞试液变红，装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气：NH3；(5)三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。观察到装置E中产生白色沉淀，证明了有SO3生成；二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾褪色，而F装置中高锰酸钾溶液没有褪色，H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成；(四)【实验2】化学式中原子（或原子团）的个数比为最简整数比。①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，(45.3-23.7)÷18=1.2，则结晶水的个数x=12；②硫酸铝的相对分子质量是342，由T3℃时固体M的质量是17.1g,可推知M为硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3；③由题中信息可知，T2℃时，硫酸铝铵晶体失去结晶水，成为硫酸铝铵，硫酸铝铵分解的最终产物是氧化铝、氨气、三氧化硫、水，T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：2NH4Al(SO4)2====高温Al2O3+4SO3↑+H2O↑+2NH318、78%干燥气体A氮气和氢气A湿润的红色石蕊bC【解题分析】

氮气和氢气在催化剂和高温高压下生成氨气，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物加热生成硫酸钙和水和氨气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。【题目详解】（1）空气中氮气的体积分数约为78%。（2）N2、H2在催化作用和高温高压下反应生成NH3，反应的化学方程式为。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，图2装置中的浓硫酸作用除了混