四川省内江市隆昌市隆昌市第三中学2024届中考四模化学试题含解析

四川省内江市隆昌市隆昌市第三中学2024学年中考四模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．一定条件下，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示，其中甲和丁的相对分子质量之比为8:9。下列说法中，正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g2.020.03.020反应后质量/g10.0x3.029.0A．表中x=17B．该反应中乙可能是单质C．该反应中丙一定起催化作用D．该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比为1:12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，则下列推理正确的是（）A．化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定化合物B．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成C．单质由同一种元素组成，同种元素组成的物质是单质D．氧化物中只含两种元素，所以含两种元素且有一种为氧元素的物质一定是氧化物3．下列过程中发生化学变化发生的是（）A用活性炭微防毒面具B我国古代的书法字画能保存很长时间不变色C冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出D探究氯化钠溶液的导电性A．A B．B C．C D．D4．下图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．反应前后氢元素的化合价没有发生变化C．图中的三种化合物都属于氧化物D．反应前后甲与丁变化的质量比为8:35．中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干6．下列实验方案设计中所用的方法或试剂，能达到实验目的的是选项实验目的方法或试剂A鉴别铁粉和木炭粉硫酸铜溶液B除去生石灰中的石灰石加水C鉴别稀盐酸和稀硫酸碳酸钠粉末D除去CO2气体中的CO氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D7．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D．净化后的水是纯净物8．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（）A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．某化学小组将书本实验(图1)改为在球形管中进行实验(如图2所示)。球形管中b、c处放置的是无色酚酞试液浸泡后晾干的滤纸条。具体操作如下:I.在球形管中放入各药品，连接仪器;II.挤压c处胶头滴管，放置一段时间;Ⅲ.挤压a处胶头滴管，放置一段时间。关于该实验有下列说法正确的说法有_____①操作II时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色②操作Ⅲ时能够观察到的现象是b、c处滤纸条都变红③图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色④从图1、图2实验可知是氨气分子使无色酚酞变色⑤从图2实验得出结论是:氨气与与水能够发生反应⑥图2实验中，如果在a处先装一些氧化钙，滤纸条变色的时间会缩短⑦图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点A．3个 B．4个 C．5个 D．6个10．下列食品有利于人体健康的是A．无公害蔬菜 B．霉变的面包 C．甲醛浸泡过的鸡爪 D．亚硝酸钠腌制的咸菜二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．下列金属制品中，利用金属导电性的是_____（填字母序号）．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：①金属B是_____②操作a的名称是_____；步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应的基本反应类型是__________反应乙车间为回收金属，在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是_____（填化学符号）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g。（反应方程式：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl）计算：（1）反应生成沉淀的质量m为多少？（2）样品中碳酸钠的质量分数。（3）滤液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．天然气完全燃烧的化学方程式为_____；野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是_____；氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。14．碳铵是农业上一种常见的氮肥，如图是包装袋上的文字说明，使用时，施加在农作物根部附近，盖土或用水灌溉，切忌暴晒，它在碱性土壤中会失效(放出NH3、生成水和正盐)。据此：碳铵的性质是_____________________________________________________________。若改良酸性土壤时，向土壤中施加了熟石灰，当向土壤中施加碳铵，造成肥分流失的化学反应是__________________________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O用如图所示装置进行实验：实验前应先检查装置的气密性。进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液B装置的作用是_____。对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸②停止加热后_____。铁的常见氧化物中铁的质量分数铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。16．(1)冬天，北方菜农常在地客中保存蔬菜，小刚同学在学习化学知识后，知道蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等，进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和化学兴趣小组的同学用如图装置对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。①若装置A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____；②装置B内发生反应的化学方程式为_____③装置C的作用是_____；④E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____。⑤小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C，你是否认同，理由是_____⑥根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳_____，所以进入久未开启的菜窖前，应先敞开菜窖通风。某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。问题猜想实验步骤实验现象实验结论原因一：石灰水已完全变质取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中向试管中滴加_____试剂。溶液_____色猜想正确原因二：产生的CO2中带有HCl气体__________猜想正确请写出验证原因二的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】

甲在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=10g-2g=8g；丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，丁在反应前后质量增加是生成物，生成的质量=29g-20g=9g，根据质量守恒定律可知，x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3，乙在反应前后质量减少是反应物，参加反应的质量=20g-3g=17g。【题目详解】A、表中x=3，故A错误；B、该反应中乙反应物，分解产生甲和丁，乙不可能是单质，故B错误；C、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比=，故D正确。故选D。【题目点拨】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。2、A【解题分析】

A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，故选项A正确；B、由分子构成的物质，由不同种分子构成的物质是混合物，但构成物质的粒子有分子、原子、离子，混合物也可能由不同的原子或者离子构成，故选项B不正确；C、单质由同一种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，要由同种元素组成的纯净物才是单质，故选项C不正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含两种元素且有一种为氧元素的物质可能是混合物，故选项D不正确。故选：A。【题目点拨】本题考查的是物质的分类，纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物，只要掌握它们的概念，认真分析题目的意思，便能进行解答。3、B【解题分析】

A、防毒面具防毒是利用了活性炭的吸附性，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、常温下碳的化学性质不活泼，故我国古代的书法字画能保存很长时间不变色，故正确；C、冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、氯化钠溶液导电的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选B。【题目点拨】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。4、D【解题分析】

根据题目给出反应的微观示意图分析，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为：。【题目详解】A、反应物甲烷和水是都是化合物，所以该反应不属于置换反应，不符合题意；B、反应前后氢元素的化合价由+1价变为0价，不符合题意；C、图中水和一氧化碳属于氧化物，甲烷不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；D、根据反应方程式，反应前后甲与丁变化的质量比为16：6=8:3，符合题意。故选D。5、A【解题分析】

A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意6、A【解题分析】

A、硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液中加入碳粉，单质碳与硫酸铜不反应，无明显现象，用硫酸铜溶液可以鉴别铁粉和碳粉，A选项能达到实验目的，符合题意；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰石与水不反应且不溶于水，加水不能除去生石灰中的石灰石，B选项不能达到实验目的，不符合题意；C、碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，碳酸钠与稀硫酸反应产生气泡，二者的现象一样，不能用碳酸钠粉末鉴别稀盐酸和稀硫酸，C选项不能达到实验目的，不符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的CO，D选项不能达到实验目的，不符合题意。故选A。7、D【解题分析】

A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。8、B【解题分析】

①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。故选：B。【题目点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可9、C【解题分析】

①操作Ⅱ时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色；②操作Ⅲ时能够观察到的现象是b处滤纸条不变红、c处滤纸条变红；③挤压a处胶头滴管前，滤纸条不变红，而装置内充满空气，因此图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色；④由于b处滤纸条不变红，故从图1、图2实验可知是氨水使无色酚酞变色；⑤从图2实验得出结论是：氨气与与水能够发生反应生成溶液呈碱性的物质；⑥氧化钙能与氨水中的水反应，同时放出大量的热，使氨分子运动加快，滤纸条变色的时间会缩短；⑦图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点。其中正确的有①③⑤⑥⑦，故选C。10、A【解题分析】

A．无公害蔬菜富含维生素，不含有害物质，有利于人体健康，故正确；

B．霉变的面包中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，不利于人体健康，故错误；

C．甲醛有毒，不利于人体健康，故错误；

D．亚硝酸钠有毒，不利于人体健康，故错误；

故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）C；（2）①铜；②过滤；；置换；（3）、、．【解题分析】试题分析：（1）不锈钢做餐具利用了合金的抗腐蚀性、金箔是利用了金属的延展性、铜导线是利用了铜的导电性、项链是利用了金属光泽；（2）铁被磁铁吸引，故A是铁，另外两种金属是铜和镁；向铜和镁中加入稀硫酸，则镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故是置换反应；铜不溶解，过滤得到的B是铜，溶液中的溶质是硫酸镁；将硫酸镁溶液蒸发得到硫酸镁固体；（3）锌排在铜之前，故锌可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应后溶液显蓝色，说明硝酸铜剩余，故反应后溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁，则阳离子是铜离子、亚铁离子、镁离子；考点：金属的物理性质；铁的性质；金属的活动性；置换反应；点评：物质的性质决定物质的用途，熟记金属的物理性质及用途；铁能被磁铁吸引；在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以和酸反应生成氢气，而排在氢之后的金属和酸不反应，前面的金属可以将后面的金属从其化合物的溶液中置换出来；置换反应的特点是“单质+化合物→单质+化合物”三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）10克（2）96.4%（3）5%【解题分析】试题分析：解：（1）反应生成沉淀的质量M为：（11g+100g+141g）-242g=10g设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106：100=x：10g解得：x=10.6g；样品中碳酸钠的质量分数为10.6g÷11g×100%="96.4%"100：117=10g：y解得y=11.7g滤液中溶质的质量分数为（11g-10.6g+11.7g）÷242g×100%="5%"考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数的计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、隔绝氧气（或空气）热值高（或燃烧产物是水不污染空气）【解题分析】

天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为；沙土掩埋可使可燃物隔绝氧气（或空气）而灭火；工业上制取氢气是通过分解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，资源广泛；氢气的燃烧值高；氢气燃烧产物是水，不污染环境。【题目点拨】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。14、易溶于水，受热易分解，能和显碱性的物质反应NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2H2O＋NH3↑【解题分析】

（1）由题知：用水灌溉，说明碳酸氢铵易溶于水，在碱性土壤中会失效，说明能与显碱性的物质反应；由图知：碳酸氢铵要蔽光，放在低温处，说明碳酸氢铵的热稳定性差，受热易分解。故填：易溶于水，受热易分解，能和显碱性的物质反应。（2）土壤中施加了熟石灰，当向土壤中施加碳铵，造成肥分流失的化学反应是碳酸氢铵与熟石灰反应，化学方程式为：NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2H2O＋NH3↑。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、c、a检验二氧化碳是否被A装置完全吸收把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中7.0＜m＜7.7876.0%偏小【解题分析】

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则需要除去二氧化碳气体和水蒸气，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；因此装置A中的试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸；故填字母编号为c、a；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用B装置检验二氧化碳是否被A装置完全吸收；（4）该实验的目的是为了测定铁红中铁的质量分数，结合相关装置、实验流程及反应原理可知，利用一氧化碳还原铁的氧化物，生成二氧化碳，通过碱石灰吸收产生的二氧化碳，根据二氧化碳的质量，可以计算铁红中氧元素的质量分数，从而计算出铁元素的质量分数，因此对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸，停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中；（5）根据表格中提供的数据可以进行计算：①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，铁存在与三种氧化物中，最大值按FeO中铁元素的质量分数计算，最小值按Fe2O3中铁元素质量分数计算，m的取值范围是：10.0g×70.0%＜mg＜10.0g×77.8%，即7.0＜m＜7.78；故填7.0＜m＜7.78；②实验前后称得E装置增重6.6g，说明反应生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳中氧元素质量为：6.6g××100%＝4.8g，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁红中氧元素质量为：4.8g÷2＝2.4g，则此铁红中铁的质量分数是：×100%＝76.0%，注意计算结果精确到0.1%；故填：76.0%；（6）本实验中如果缺少C装置，有水分进入E装置中，会导致测定的二氧化碳质量偏大，计算时氧元素质量偏大，从而导致测得样品中铁的质量分数会偏小；故填偏小。【题目点拨】本题考查实验探究与分析，合理设计实验，科学地实施实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会