化学书教学设计模板7篇

化学书教学设计模板7篇

化学书教学设计模板篇1

教学重点：

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：

1.理解溶液组成的含义。

2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：

第一课时

(引言)

在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质确实切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

(板书)第五节溶液组成的表示方法

一、溶液组成的表示方法

(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?

(叙述)表示溶液组成的方法许多，本节重点介绍溶质质量分数。

(板书)1.溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量

(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义?

(叙述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

(板书)二肯定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?

溶质质量(naoh)=300克×20%=60克。

溶剂质量(水)=300克-60克=240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：比照溶解度和溶质的质量分数。

其次课时

(板书)三有关溶质质量分数的计算。

(叙述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2.计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?

解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克

需要水的质量为：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3.溶液稀释和配制问题的计算。

例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克?

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升?

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500ml质量分数为20%溶液需63.2ml质量分数为98%

(叙述)除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，娴熟把握溶质质量分数的有关计算。

化学书教学设计模板篇2

教学预备

教学目标

1、学会通过比拟、归纳等对物质分类的方法

2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并熟悉分类是可以逐级进展的

3、学会用观看、试验手段猎取信息，并运用比拟、归纳、概括、分类等方法对信息进展加工。

4、通过对物质的分类，体验分类在化学讨论和学习中的重要意义。

5、进展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的神秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇异与和谐。

教学重难点

物质的分类方法

教学过程

新设计

教学活动

活动1【导入】创设情景、引入新课

教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类赐予我们的信息特别重要的，现在你能把第一组的同学根据你的标准进展分类?

学生争论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果

学生发表自己的见解，

学生1：依据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：依据性别将学生分为男同学和女同学……

教师对学生的陈述进展小结，得出结论：

1.分类必需有明确的标准

2.分类的标准不同，分类的结果也不同

学生3：依据学生是否戴眼镜对男、女生进展分类。

学生4：依据学生的身高进一步分类……

教师对学生的陈述进展小结，得出另一种结论：

3.分类是可以逐级进展的

教师：生活中有哪些地方运用到分类?依据你的猜测，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义?

生答，教师出示图，并进展说明意义

活动2【讲授】新课教学

教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进展分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学讨论中常用的一种方法。同样要讨论不同物质性质，同样也要进展分类，这节课我们就来共同学习其次章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地讨论和识别它们，我们也要对它们进展分门别类。展现：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾

问题：物质分类的方法许多，如何对这些物质进展分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进展展现。

学生活动：对这些物质进展分类，并将学生分类的结果展现在实物展现台上，学生进展汇报，让其他同学进展评价。(说明：在这个活动期间，学生确定会消失把物质分类进展究竟的状况，教师在此可以给充分的确定，这样可培育学生学习的积极性)

教师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学?

学生思索：略

教师：物质的用途是由性质打算，而物质的性质是由物质的组成的所打算的，所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并依据以往学过的学问，对这几种物质进展归类。

学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质?

教师引导学生回忆几种物质的概念

纯洁物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物

教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进展正确归类

学生归类：略

教师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，争论：

(1)请你说说氧化物可以分成哪两类?

(2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么?

(3)有机物有哪些相像的组成和性质?

学生思索后答复，教师说明：

1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相像，在分类上仍把它们归为无机物)

2.有机化合物的相像组成：含碳元素，相像的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。

学生活动：请你把刚刚的物质归类进展修正，并依据你的学习成果把以下这些物质进展分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然气、汽油等。

活动3【活动】小结

学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进展回忆，要求将物质之间的分类写成一个图表进展总结。

活动4【练习】当堂作业

完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

化学书教学设计模板篇3

教学设计

一、学习目标

1.学会cl-、so42-、co32-、nh4+等离子检验的试验技能，能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步熟悉试验方案设计、试验现象分析等在化学学习和科学讨论中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成试验，记录试验现象，并学会主动沟通。逐步形成良好的试验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的试验技能;设计简洁的探究试验方案。

三、设计思路

化学讨论中，人们常常依据某些特征性质、特征反响、特征现象和特征条件对物质进展检验，以确定物质的组成。学生已经把握了肯定的物质检验学问，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择cl-、so42-、co32-、nh4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学学问，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步熟悉到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进展物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，依据教学目标创设相应的情景，提出详细的任务。

四、教学过程

[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公正竞赛，在大型运动会上会进展兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过试验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观看到的现象以及反响的化学方程式。

[试验]完成课本“活动与探究”栏目中的试验1-4。

离子试剂现象

试验1nh4+

试验2cl—

试验3so42—

各个试验中，依次观看到什么现象?消失这些现象的根本缘由是什么?

明确nh4+、cl—、so42—等离子的检验所采纳的试剂和方法等：

nh4+：加浓naoh溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

so42—：滴加bacl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[争论]在完成相关试验时，都有一些值得留意的问题。请结合试验过程及相关元素化合物学问，分析以下问题：

试验1：试纸为何要润湿?试验2：为何要加稀硝酸?试验3：为什么要加稀盐酸?

[补充试验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反响，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出oh—;

检验cl—参加稀硝酸是为了避开co32—的干扰;

检验so42—参加稀盐酸是为了排解co32—的干扰。

[小结]什么是物质的检验?

物质的检验应依据物质独有的特性，要求反响灵敏、现象明显、操作简便、结论牢靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

要求：能够独立、精确地回忆出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是kio3。已知：kio3在酸性条件下与ki反响得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?

用淀粉液检验是否含碘单质;依据所供应kio3的性质并设计试验方案。

[试验]焰色反响

金属或金属离子的检验通常采纳焰色反响。

阅读教材，回答下列问题：什么叫焰色反响?为何可用焰色反响来检验金属或金属离子?如何进展焰色反响试验?操作中要留意什么问题?

[过渡]物质的检验在工农业生产、科学讨论以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必需把握常见离子检验的试验技能，学会用多种方法设计简洁的试验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1.人们常常依据什么来对物质进展检验，以确定物质的组成?

2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

3.物质(或离子)检验时，必需留意哪些问题?

化学书教学设计模板篇4

教学目标

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性试验，使学生了解鉴别它们的方法。

3.使学生熟悉比照的学习方法。

4.使学生学会归纳，总结。

5.通过了解侯德榜制碱培育学生的爱国主义精神。

●教学重点

1.na2o2的性质。

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

●教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反响。

●教学用具

投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架

台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。

●课时安排:共1课时

●第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠

●教学过程

[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生?

[学生]有火情发生。

[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢?

[学生]水、灭火器等。

[讲解]通常使用的灭火器是由于反响产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今日，我却要用水和二氧化碳来点火，大家信任吗?

[演示试验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反响。

[补充试验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉猛烈燃烧。

[补充试验]也可以用此法：用脱脂棉包肯定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会猛烈燃烧，所以也叫“吹气生火”

[设问]发生上述现象的缘由是什么呢?

[展现过氧化钠]

[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

[板书]其次节钠的化合物

[板书]一、过氧化钠

[教师]由刚刚的试验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反响，它们反响后的生成物是什么?

[演示试验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反响后的溶液中滴加酚酞试液。

[讲解]由刚刚带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反响后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反响的反响方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[学生活动]

[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[讲解]na2o2与co2反响时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2

既是氧化剂有时复原剂。

[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[补充试验]在盛有少量酚酞试液的试管中渐渐参加na2o2粉末，振荡。

[学生描述所观看到的现象]溶液先变红，后褪色。

[讲解]上述试验说明白na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[投影思索题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。

2.na2o2应怎样保存?

设问：na2o2与盐酸反响产物呢?学生完成

[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。

化学书教学设计模板篇5

一、教材

该局部内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一局部涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的构造。在教学时要留意从构造的角度适当深化学生对乙醇的熟悉，建立有机物“(组成)构造—性质—用途”的熟悉关系，使学生了解学习和讨论有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题的力量。

(过渡：教师不仅要对教材进展分析，还要对学生的状况有清楚明白的把握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进展分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了肯定的熟悉，并且乐于去探究物质的神秘，因此本节课从科学探究和生活实际阅历入手，充分利用试验讨论物质的性质与反响，再从构造角度深化熟悉。通过这样的设置培育学生的科学态度和探究精神。

(过渡：依据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

?学问与技能】

知道烃的衍生物;熟悉到物质的构造与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的构造。

?过程与方法】

通过乙醇的构造和性质的学习，建立“(组成)构造—性质—用途”的有机物学习模式。

?情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，熟悉化学与人类生活的亲密关系。

(过渡：依据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

?重点】乙醇的化学性质。

?难点】建立乙醇分子的立体构造模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

试验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应当在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、稳固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思索和警醒，培育学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系亲密的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观看乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活阅历，得出结论。这一设计可以培育学生归纳总结概括的力量。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的构造又是怎样的。既然物质的构造与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的构造呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两共性质：与钠的反响、氧化反响。

(1)乙醇与钠的反响

我会首先请学生观看乙醇与钠反响的视频，并请学生依据这一试验现象推断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反响，请学生推断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否一样。接着让学生依据乙醇的分子式写出乙醇可能的构造简式，并最终通过小组争论确定乙醇的构造简式为。在这里我会指出—oh即为羟基。

在此根底上，我会让学生比照乙醇和乙烷的构造简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体构造模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的构造和性质有着极其严密的关联，我会请学生思索为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反响的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“构造—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反响

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思索乙醇还能不能发生其他的氧化反响。接着请学生自主试验3-3，观看试验现象，依据教材推断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会具体讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，假如醇经催化氧化能生成醛，醛应当具有怎样的构造。在这一过程中培育学生的分析与解决问题的力量。

最终请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：稳固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，到达学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关怀学生学习的过程。课程最终，我会请学生答复本堂课的收获有哪些，可以答复学到了哪些学问，也可以答复学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比方将本节课的学问应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够表达出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最终说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清晰它们之间的规律关系。

化学书教学设计模板篇6

一、学问技能

1.理解化学能与电能之间转化的实质。

2.把握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。

二、过程与方法

通过反响物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化复原反响的本质的拓展和运用。

三、情感价值观

感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。

探究重点

初步熟悉原电池概念、原理、组成及应用。

探究难点

通过对原电池试验的讨论，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

探究过程

?试验探究引入课题】

试验步骤

现象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

?问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么?

3、锌片的质量有无变化?溶液中c(h+)如何变化?

4、锌片和铜片上变化的反响式怎样书写?

5、电子流淌的方向如何?

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