广东省普通高中2020-2021学年高一下学期教学质量联合测评化学试题

2020-2021学年度第二学期广东省普通高中高一年级教学质量联合测评化学试卷全卷满分100分考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国数千年的文明史给人类留下了无数瑰宝，下列文明的痕迹与硅酸盐无关的是A.司母戊鼎 B.秦兵马俑 C.秦砖汉瓦 D.明青花瓷2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.太阳能电池和原电池都是将化学能直接转化为电能B.燃煤中加入可以降低含硫气体的排放C.硫化后的橡胶适合制造轮胎D.食用油中常添加抗氧化剂防止被氧化3.“84”消毒液、双氧水、肥皂水和75％酒精等广泛用作抗击新型冠状病毒的消毒剂。下列说法错误的是A.密闭低温贮存双氧水和75％酒精 B.上述物质都是利用其强氧化性消毒C.75％酒精的消毒效果比95％酒精的好 D.鼓励勤用肥皂水洗手并保持室内通风4.下列关于基本营养物质的描述中错误的是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)nB.油脂的相对分子质量越大熔点越高C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸D.蔗糖能在人体内完全水解成葡萄糖和果糖5.下列化学用语表示错误的是A.的结构示意图： B.的电子式：C.中子数为20的氯的核素： D.的结构式：6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中含有氢原子的数目为B.溶液中所含的数目为C.中含有质子的数目为D.钠单质与一定量氧气完全反应转移的电子数为7.下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界因素，设计了如下对比实验：实验序号锌的质量/g锌的状态反应温度/℃①3.25粉末0.85020②3.25粉末0.55035③3.25粉末0.85035④3.25块状0.85035反应速率最快的是A.①组 B.②组 C.③组 D.④组9.金刚石与石墨燃烧过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.金刚石与石墨之间的转化属于物理变化B.石墨比金刚石更稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，前者吸热更多D.金刚石与石墨互为同分异构体10.下列关于原电池的说法正确的是A.自发进行的放热反应都能构成原电池B.放电过程中阳离子向负极移动C.放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.放电过程中电子由负极经导线流向正极，再经电解液流回负极11.下列有机物的同分异构体种类最多的是(不考虑立体异构)。A B. C. D.12.短周期主族元素W、X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X是地壳中含量最丰富的金属元素，X原子和Z原子的最外层电子数之和是短周期元素Y原子的最外层电子数的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>Z>W B.简单氢化物沸点：Z<WC.简单阴离子的还原性：Z>W D.中的化学键类型和中的化学键类型相同13.一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入一定量的和，发生反应。时的浓度为，又过后的浓度变为，则tA.大于10 B.小于10 C.等于10 D.无法确定14.下列离子方程式书写正确的是A磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OB.用盐酸清洗铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋CO2↑＋3H2OC.用过量氨水吸收含SO2的尾气：SO2＋2OH-＝SO＋H2OD.铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：Cu＋SO＋4H+Cu2+＋SO2↑＋2H2O15.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将某气态混合烃通过酸性溶液褪为无色混合烃中含不饱和烃溶液B向的KI溶液中滴加几滴的溶液，将所得溶液分成两份，分别滴加几滴溶液和淀粉溶液前者有黄色沉淀生成，后者溶液变蓝与KI反应为可逆反应C将金属M和金属N用导线相连捕入同一溶液中M逐渐溶解，N上有气泡产生金属M比金属N活泼D将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖A.A B.B C.C D.D16.将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成(标准状况)气体M。将反应后的溶液稀释至，测得溶液中。下列叙述中正确的是A.M为 B.稀释后所得溶液中C.该反应若不加热，锌会被钝化 D.反应中共转移电子二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.丙酸乙酯是一种有菠萝香味的无色液体，常用作食品加香剂，其合成路线(反应条件略去)如图所示。回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称为___________。（2）A→B的化学方程式为___________，反应类型为___________。（3）B＋C→丙酸乙酯的化学方程式为___________，反应类型为___________。（4）B在铜作催化剂、加热条件下能被氧气氧化，反应的化学方程式为___________。（5）丙酸乙酯的同分异构体中能与碳酸氢钠溶液反应生成的有___________种(不考虑立体异构)，任写其中一种的结构简式：___________。18.作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。回答下列问题：I．利用人工固氮，其反应原理为。（1）部分化学键的键能(键能：断开化学键所需的能量)如下表所示。化学键H—HN—H键能946436391每有参与人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。（2）T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(起始压强为)，发生反应。若保持温度不变，某兴趣小组的同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：①内，用表示该反应的平均反应速率为___________。②的平衡转化率为___________。③下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。a．、的浓度之比为b．c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化II．氢能源的利用。（3）碱性氢氧燃料电池工作原理如图所示。①通入氢气的电极为___________(填“正极”或“负极”)。②正极的电极反应式为___________。③电池工作时，当外电路中流过电子时，消耗的氧气在标准状况下的体积为_______L。19.某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：已知：I.调pH可将Fe3+与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。回答下列问题：(1)流程中“破碎”的目的是_____。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___；该过程温度不宜过高，原因为____。(4)“滤渣2”的成分为_____(写化学式)，若无“氧化”过程会导致的后果为_______。(5)“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为______。20.某实验小组设计如下实验，制备并探究其性质。已知：i．室温下，NO与的反应为；ii．酸性条件下，NO能与反应生成和。I．利用NO与反应制备亚硝酸钠。（1）盛放稀硝酸的仪器名称为___________。（2）利用图示装置完成实验，按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口小写字母)。（3）装置C的作用为___________；装置D中发生反应的离子方程式为___________。II．探究的性质。取实验后所得白色固体，溶于水配制成溶液M。（4）取一定量溶液M于试管中。滴加