化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)(DOC)_第1页
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一.原子构造4、基态原子核外电子排布的表示方法①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应留意过渡元素(副族和第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性在元素周期表中，某些主族元素和右下方的主族元素第一章原子构造和性质第一节原子构造解析同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项均错误；答案A解析此题主要考察依据构造原理来书写电子A、C、D均正A.B.解析依据轨道能量依次图，电子首先进入能排＋+；；解析此题的突破口是各原子的电子排布式，依A.①②B.①③C.②③D.③④解析依据构造原理，核外电子的排布总是首量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子解析电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A项错误；原子轨道量越高，电子在离核更远的区域出现的时机越大，电子云将向更大X是氮元素；依据电子排布的能量最低原理，可知氮原子 。B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2,Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3， 。2〕〔3〕AsO＋6Zn＋6HSO===2AsH↑+6ZnSO＋3H其次节原子构造和元素的性质钛有48TiB.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越简单得到电子A.①②B.③④C.②③D.①④D．最高正化合价：④>③=②>①答案A…AB…或(1)在如下图元素周期表中画出金属元素和非金属元素的分界限. ①在如下图的元素周期表中，将甲、乙两元 。铊H－和X－(F－、Cl－、Br－、I－)有相像之处，即最低化合价相等。当氢元素最高)XYZ423I1 。通过化合价来判定元素。如： 。合

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