2022年天津第八十八中学高三化学月考试卷含解析

2022年天津第八十八中学高三化学月考试卷含解析略

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合4.下列离子方程式正确的是

题目要求，共60分。)

A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(0H)2溶液反应SO：+"++O/T=BaSO.J+%O

1.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表HA族

B、碳酸氢钠水解：HCO?+H2O=====COl+H3O*

B.同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小

C、氯气和水反应：C"+"2°=2E++C7+CIO

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.HF、HCKHBr、Hl的热稳定性依次减弱，还原性依次增强电解

Ds用钻电极电解MgCL溶液：2d2H2。——一以2个+%T+2O/T

参考答案：

参考答案：

略

A

2.某溶液中可能含有Na+、NH/、Ba2\SO/一、「、S2，分别取样：①用pH计测试，溶5.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.H、D、T互为同素异形体

A.SO.〉B.Na+C.Ba2+D.NH；

B.氨气分子中的化学键为非极性共价键

参考答案：

BH

略[H:N:H]*

3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()C.NH4cl的电子式为：HCl-

A.100mLlmol/L的Fe。3溶液完全生成Fe(OH)3胶体，其胶粒数H为O.INA

_⑶288

B.7.8gNa2O2中含有的离了一总数目为0.4NAD.S2一的结构示意图为力

参考答案：

C.30gsi02晶体中含有Si—O键的数目为2NA

D

D.1L0.1mol/LNaHCO3溶液含有0.1伙个HC(X略

参考答案：6.超临界流体(SupercriticalFluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧

化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的

C

是

A.超临界二氧化碳的形成，会引起二氧化碳性质的改变A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH4cl

超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化

B.B.若③正确，则溶液中“NH3H2O)+C(NH；)>C(C1-)

C.用超临界二氧化碳代替叙利昂可减轻对臭氧层的破坏

C.若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)

D.超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取

D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

参考答案：

参考答案：

A

B

略

略

7.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

10.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.NH,、H\MV、HCOJB.K'、Al"、SO：-、ML・H20

C.Na\K\SO工、ClD.Na，CHaCOO,CO工、OH

2A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

参考答案：

B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素⑶I与切Cs的中子数相等

D

8.下列各组中，互为同位素的是

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

完(H和笊(H

A.1)1)B.0?和O3D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明研可以使海水淡化

C.碘晶体和碘蒸气D.S6和SO」参考答案：

参考答案：A

A略

试题分析：A.笊和僦质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B.Q：和6都是由

氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C.碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一11.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正

物质，故C错误；D.SQ和SO」是两种不同的化合物，故D错误：故选A.

确的是()

9.已知某溶液中只存在OH-、H\C「、NH；四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

A.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

①c(CT)>c(NH；)>c(OH-)②c(CP)>c(NH；)>c(OH­)>«H+)

C.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石

③c(NH；)>c(CK)>c(OH_)>c(H+)④c(NH；)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

油中提取的柴油成分不同

卜列说法正确的是参考答案：

BA.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦

12.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥

参考答案：

A

略

15.下列离子方程式正确的是（）

2+

A.锌和稀硝酸的反应：Zn+2H=Zn+H2t

C

B.亚硫酸氢钺和氢氧化钠的反应：NHl+OH=NHt+H2O

略3

13.过氧化钠跟足量的NaHCCh混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的C.氯气和水的反应：C12+H2O=2H4-C1+C10

固体物质是（）

D.碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：

A.Na2O2、Na2c03B.NaOH>Na2cO3

Mg2,+2HCO3+40H=Mg（OH）2I+2CO32+2H2O

C.Na2cO3D.NaiO2>NaOH、Na2cO3

参考答案：

参考答案：

答案：I）

二、.实验题（本题包括1个小题，共10分）

C

略16.已知：CU2。是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSOi。三氧化二铁和氧化亚铜都是

红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是1迎2。3或012。或两者

2

14.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba"、③、④BL、⑤SO3〉、@SO4\⑦Fe?+离子中

的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁

粉、碱式碳酸铜）

步骤操作现象

①用pH试纸检验溶液的pH大于7

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色

③有白色沉淀产生

取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀（1）结论：红色粉末

HN03

是______________________________________________________________________________

④将③过滤，向滤液中加入AgN03溶液和稀有白色沉淀产生

HNO3

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

（2）如果红色粉末是FeaCh和CU2。的混合物，请设计实验证明之。

实验方

(1)Cu2O或Fe203和C112O的混合物;

法：___________________________________________________________________________

(2)取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水;

有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。

实验现

(3)①双氧水、碱式碳酸铜：②Fe(OH)3；③蒸发、浓缩、冷却、结晶。

象：___________________________________________________________________________

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(13分)

2

CuCh溶液中的铜主要以Cu(H2O)4\CuCIJ形式存在，它们间有如下转化关系：Cui%。”.(蓝

(3)兴趣小组欲利用Fe2(h和CsO的混合物制取较纯净的胆矶(CuS04•5H2O)o经查阅资料

色)+4。=3CuCU(黄色)+4d0;电解不同浓度的Cug溶液，均可看做CW、G直接放电。下

得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu.Fe2\F』分别生成沉淀的pH如下：

图为电解浓度较大CuCb溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下

Fe(OH)?

物质CU(0H)2Fe(0H)3

开始沉淀的pH6.07.51.4

沉淀完全的pH13143.7

实验小组设计如下实验方案:

(1)甲电极的电极反应式为。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为o

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为；

A.由黄色变为浅蓝色B.由蓝色变为浅黄色

溶液颜色变化的原因是°

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(0H)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=

试回答：

x

a,此时甲电极附近溶液中c(Cu2)=_mol-Lo(已知：Cu(OH)2的仆=2.2X1020)°

①试剂1为，试剂2为(填名称)；(5)电解较长时间后，内中溶液的蓝色乂会褪去，这是因为乙电极产物进一步将k氧化为103。该

反应的离子方程式为。

②固体X的化学式为；参考答案：

2

③操作］为。(1)Cu+2e=Cu(2分)(2)CI2+2KI=2KCI+l2(2分)

(3)A(1分)随电解进行，CI不断消耗，CuCV转化为CU(H2O)42'(2分)

参考答案:

(4)2.2X10(8“a〉(3分)(5)5CI2+l2+6H2O=10CI+2IOS+12H(3分)

18.制备液晶材料时经常用到有机物I,I可以用E和H在一定条件下合成:(1)写出A、E两元素形成的原了•个数比为1:1的化合物的电子式＜,

(2)CS,和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS?的分子结构为,linolCS；,中含有

的n键为个。

殁-CH,-CH-?-0-O-CH0

(3)Y的中心原子的杂化轨道类型为,分子的立体构型为o

反泰回嚼蚣同加I

(4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱

已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因o等浓度，等体积的W,Z的混合

小①B2H6

②R-CH"出哥威y"CH2cH20H溶液中，离子浓度由大到小的顺序为o

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为,该氮化钛的化学式

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成叛基。

为_,氮原子的配位数为o晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的

(1)E的结构简式为：o

密度为_g.cm、(出为阿佛加德罗常数值，只列式计算)。

(2)芳香族化合物F的分子式为GHQ,苯环上的•氯代物只有两种，则F的结构筒式

•攵

为：。。我

(3)C―D的反应条件为：o

(4)AT、G