福建省泉州市安溪县2024届中考化学五模试卷含解析

福建省泉州市安溪县2024届中考化学五模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是A． B． C． D．2．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是A．实验开始甲处酒精喷灯最先点燃B．甲处发生的反应是典型的吸热反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置进行了尾气处理3．乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A．由14个原子构成 B．氧元素的质量分数最小C．是由多种元素组成的混合物 D．氢、氧元素质量比为1∶44．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．反应前两种分子的个数比是1:2D．该反应的基本类型是化合反应5．发芽的土豆中会产生一种有毒的物质龙葵素，其化学方程式为C45H73O15N。下列关于龙葵素的说法正确的是（）A．龙葵素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成B．龙葵素中碳、氢、氧元素的质量比为45:73:15C．龙葵素属于有机物，其中的氮是指单质D．龙葵素的相对分子质量为8676．等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（）A．C3H6 B．C2H4 C．CH4 D．C7．下列指定反应的化学方程式正确的是A．铁丝在O2中燃烧:B．古代湿法炼铜:C．小苏打治疗胃酸过多:D．向氨水中加入氯化铁溶液:8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是A．N2（O2）——通过灼热的铜网B．NaOH溶液（Na2CO3）——加入足量稀盐酸至不再产生气泡C．KCl固体（KClO3）——加入少量二氧化锰，加热D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，蒸发浓缩，过滤9．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是（）A．单质 B．元素 C．分子 D．原子10．图像不能正确反应其变化过程的是A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况D．向氢氧化钠溶液中不断加水11．食品安全关系到千家万户,以下食品不会对人体有害的是A．小苏打发酵的糕点 B．工业酒精勾兑的饮用酒 C．甲醛浸泡的海鲜产品 D．工业盐制的“咸酸菜”12．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。A物质属于___(填“混合物”、“单质”或“化合物”)，该反应属于___(填基本反应类型)反应。虚线框内应填的微观图示是___(选填A、B、C、D)，你推断的依据是___。ABCD若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式___。14．某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取一定量的水样，然后进行如下研究分析：将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末，搅拌、溶解后静置片刻，目的是_____．用空塑料瓶做简易净水器，如图所示，请你帮助他继续设计放置小卵石、活性炭、石英砂三种材料的位置，以获得较好的净水效果．你设计的结果是：①为_____，②为_____，③为_____．通过以上两步实验，得到了较为纯净、澄清的水，要想饮用，还需要最关键的一步是_____，目的是_____．对于上述操作得到的水的硬度，大家产生了争执，一部分同学认为是硬水，一部分同学认为是软水．请你设计实验帮他们进行分析：_____．15．下图为某反应的微观示意图，请回答：反应后的物质是（填“纯净物”、“混合物”）。该反应的化学方程式为。16．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。（2）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。（3）t1℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____gB也刚好达饱和。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．同学们在学习了盐的化学性质以后，开展了测定碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的质量分数的探究实验，他们设计了以下的实验方案：如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积。请写出反应的化学方程式_____，检查该装置的气密性的方法是_____。琪琪同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是_____（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果_____（填“有”或“没有”）影响。小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）亮亮同学用图丙装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收CO2气体）。则丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。主要缺陷对实验结果的影响____________________18．全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。根据装置回答问题：仪器a的名称是_____。实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的1/5，原因可能是_____（写一条）。实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是_____，反应的化学方程式是_____。实验三是探究燃烧的条件，观察到_____现象时，说明燃烧需要有氧气参加。实验中热水的作用是_____。实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与_____有关。以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？______（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）_____

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故A错误；

B、核电荷数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故B错误；

C、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故C错误；

D、核电荷数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故D正确。

故选：D。2、A【解题分析】

A、若实验开始甲处酒精喷灯最先点燃，产生的一氧化碳气体与玻璃管中的空气在加热条件下易发生爆炸，应先点燃乙处的酒精灯，故选项说法错误。

B、甲处发生的反应是二氧化碳与碳在高温下反应，是典型的吸热反应，故选项说法正确。

C、丙左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确。

D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，故选项说法正确。

故选：A。3、D【解题分析】

根据乙酸乙酯的化学式：C4H8O2，则氢、氧元素质量比为=8∶32=1∶4。故选D。4、D【解题分析】化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目、质量均不会发生改变，但分子的种类一定发生改变。5、D【解题分析】

A、龙葵素由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成，故错误；B、龙葵碱中碳、氢、氧元素的质量比为（12×45）：（1×73）：（16×15）=540：73：240，故错误；C、龙葵素是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中的氮是指元素，故错误；D、龙葵素的相对分子质量为：：（12×45）+（1×73）+（16×15）+14=867，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故正确；故选：D。6、A【解题分析】

A、C3H6燃烧的化学方程式为；C3H6与CO2的关系式为1:3，即1molC3H6生成3molCO2；B、同理C2H4与CO2的关系式为1:2，即1molC2H4生成2molCO2；C、同理CH4与CO2的关系式为1:1，即1molCH4生成1molCO2；D、同理C与CO2的关系式为1:1，即1molC生成1molCO2。故C3H6燃烧生成的CO2质量最大，故选A。7、C【解题分析】

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，不符合题意；B、古代湿法炼铜，是用铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，符合题意；D、氨水的化学式为：NH₃·H₂O，故氨水和氯化铁溶液反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。【题目点拨】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。8、A【解题分析】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【题目详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。【题目点拨】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。9、B【解题分析】红宝石中的钛、铁和铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的钛、铁和铬是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。10、C【解题分析】

A、根据质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故A图像能正确反应其变化过程；B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故B图像能正确反应其变化过程；C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，故C图像不能正确反应其变化过程；D、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故D图像能正确反应其变化过程。故选C。【题目点拨】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。11、A【解题分析】

A、用小苏打焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该选项做法不会对人体健康造成危害；B、饮用工业酒精勾兑的白酒，其中的甲醇能够危害人体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致死亡，该选项做法会对人体健康造成危害；C、食用甲醛浸泡的海产品时，甲醛能使人体中的蛋白质变性，该选项做法会对人体健康造成危害；D、食用工业盐腌制的蔬菜时，其中的亚硝酸钠能够危害身体健康，该选项做法会对人体健康造成危害。故选：A。12、C【解题分析】

溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【题目详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液。故A错；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故D错。故选C。【题目点拨】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、化合物分解D化学反应前后，原子种类和个数不变2H2O2H2↑+O2↑【解题分析】

（1）利用化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应为分解反应的知识进行判断；（2）利用化学变化前后原子的种类、个数不变，推断反应中生成物的分子构成。（3）根据对所学的化学反应方程式的掌握结合微观的图示分析判断即可。【题目详解】（1）反应前的分子是由两种原子构成的，所以是化合物，反应前两个分子构成相同，可判断为一种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后生成两种物质，该反应属于分解反应；（2）反应前反应物的两个分子中含有4个原子和两个原子；而反应后只有4个原子，根据化学变化前后原子种类、数目不变，因此，框内物质的分子应由两个原子构成，即图D所示的分子；（3）依据该反应的基本类型是分解反应，结合图示中关于分子的构成可知该微观结构示意图看出反应物的构成特点和水的构成相似，具备水的性质，故可能是水的电解过程，其方程式为：2H2O2H2↑+O2↑故答案为（1）化合物，分解（2）D；质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变）（3）2H2O2H2↑+O2↑【题目点拨】解答本题要充分理解图中提供的信息，根据物质的原子构成确定物质的种类，然后正确的判断物质的化学式和反应类型。14、促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用小卵石石英砂活性炭煮沸杀菌取样品，加肥皂水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水【解题分析】河水的净化过程，一般分为沉降、过滤、吸附、消毒四个个步骤。其中沉降有静置沉降和吸附沉降，吸附沉降是指加絮凝剂加快杂质的沉降；简易过滤器中材料的组装为了使得过滤效果较好，先放大颗粒后放小颗粒，防止堵塞，活性炭放在最底部效果最好。（1）利用明矾产生的絮状物将水中的杂质吸附沉降，净化水体；（2）简易净水的装置的组装一般利用鹅暖石之间的较大的缝隙先将颗粒大的、难溶于水的杂质过滤掉，然后通过石英砂间较小的缝隙将颗粒小的、难溶于水的杂质除去，最后通过活性炭的吸附作用将部分杂质及色素和异味除去。若放置的顺序不对净水效果不太好，故①为小鹅暖石；②为石英砂；③为活性炭；（3）水在饮用前最好煮沸将其中的细菌除去；（4）区分硬水和软水通常用肥皂水即取等量的样品，分别加入等量的肥皂水，震荡，若泡沫较多，则是软水，泡沫少且浮渣多的是硬水。15、（1）混合物（2）2CO+O22CO2【解题分析】试题分析：（1）从反应后的分子模型推断，里面含有二氧化碳分子和氧分子，所以反应后的物质是混合物。（2）通过对反应物和生成物的分子模型推断，反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+O22CO2。考点：考查微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学方程式书写16、＝＞25【解题分析】

A、B两种物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小。【题目详解】（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A等于B，因为该温度下，它们有交点；故溶解度是A＝B。（2）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A＞B，因为降温B没有固体析出。（3）t1℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解25gB也刚好达饱和。【题目点拨】在一定温度下，溶液里所能溶解的某种溶质如果不能再增加了，这样的溶液就被叫做这种溶质的饱和溶液。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气偏小B没有碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致实验结果偏大生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收导致实验结果偏小【解题分析】

（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；检查该装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气，故填关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，松开后活塞回到原位置，说明装置不漏气。（2）用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小，这是因为部分二氧化碳溶于水中，故填偏小；错误的方案是B，因为二氧化碳能和氢氧化钠反应，故填B；广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响，即生成多少体积的二氧化碳，就有多少体积的水排入量筒中，故填没有。（3）主要缺陷：图丙中的碱石灰直接与空气接触，也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，会导致实验结果偏大，故填碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致实验结果偏大；碱石灰吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收，导致实验结果偏小，故填生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收，导致实验结果偏小。18、试管红磷量不足、装置的气密性不好、装置未冷却就打开止水夹等氧气不易溶于水铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点氧气和水或潮湿的空气【解题分析】

（1）仪器a的名称是试管；（2）实验室中测定空