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人教版2020年化学九年级下册第9单元《课题3溶液浓度》教案一、教学目标理解溶液浓度的概念，学习浓溶液的配制方法；掌握计算溶解质在溶液中的浓度的方法；培养学生的实验操作能力，学会使用实验室常用的容量瓶和比色皿。二、教学内容溶液浓度的概念和计算方法；浓溶液的配制方法；实验：制备稀溶液。三、教学重点理解溶液浓度的概念，并能够运用计算方法计算浓度；掌握浓溶液的配制方法。四、教学难点掌握浓溶液的配制方法，特别是在实验室中仪器的使用；运用计算方法计算溶解质在溶液中的浓度。五、教学准备教师准备：实验仪器和试剂、计算方法的讲解材料；学生准备：课本、笔记本、实验记录本、实验器材。六、教学过程1.导入（5分钟）教师向学生介绍课题的背景和意义，引导学生思考以下问题：你了解溶液浓度的概念吗？在日常生活中，我们是否会接触到浓溶液？如何计算溶解质在溶液中的浓度？2.知识讲解（15分钟）2.1溶液浓度的概念溶液浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。常用的浓度单位有：质量分数、体积分数、摩尔浓度等。2.2浓溶液的配制方法制备浓溶液的方法有两种：质量法和体积法。质量法是指按照溶质的质量配制浓溶液。体积法是指按照溶质的体积配制浓溶液。3.计算实例演示（20分钟）教师给出一些实际问题，示范如何计算溶解质在溶液中的浓度。计算实例1：已知某种溶液中乙醇质量分数为0.4，求该溶液中乙醇的摩尔浓度。解：根据题目可知乙醇质量分数为0.4，即乙醇质量占总质量的0.4。假设溶液质量为100g，则乙醇的质量为100g*0.4=40g根据乙醇的摩尔质量，可以得到乙醇的物质的量。摩尔质量：C2H5OH=12*2+1*6+16=46g/mol乙醇的物质的量为：40g/46g/mol≈0.87mol所以，该溶液中乙醇的摩尔浓度为0.87mol/L。计算实例2：某种溶液中硝酸的质量分数为50%，求该溶液中硝酸的摩尔浓度。解：硝酸的质量分数为50%，即硝酸质量占总质量的一半。假设溶液质量为100g，则硝酸的质量为100g*0.5=50g根据硝酸的摩尔质量，可以得到硝酸的物质的量。摩尔质量：HNO3=1*1+14+16*3=63g/mol硝酸的物质的量为：50g/63g/mol≈0.79mol所以，该溶液中硝酸的摩尔浓度为0.79mol/L。4.实验操作（30分钟）实验材料：稀硫酸高锰酸钾实验步骤：取适量的稀硫酸放入容量瓶中；加入适量的水，使溶液的体积稍小于容量瓶的刻度线；用搅拌棒充分搅拌，使溶液均匀；近视距离下观察溶液是否达到容量瓶刻度线；若溶液未达到刻度线，则继续加入适量的水搅拌，直至溶液达到刻度线；记录加入的水的体积。5.实验总结及小结（15分钟）学生根据实验过程和结果，回答以下问题：你观察到了什么现象？为什么要逐渐加入水并搅拌？你对浓溶液配制方法有什么新的了解？七、课堂作业完成课本上的习题。八、教学反思本节课通过对溶液浓度的概念和计算方法的讲解，使学生对浓溶液的配制方法有了初步的了解。通过实验操作，培养学生的实验能力和操作技巧。但在教学

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