离子反应(鲁科版选修四)

第4节离子反应第3章物质在水溶液中的行为12/23/20231、书写离子方程式需注意哪些事项？2、什么是离子反应？试根据以前学过的知识说明离子反应发生的条件有哪些？（1）反应前后质量守恒（2）反应前后电荷守恒（3）只有溶于水的强电解质拆成离子形式（4）多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。12/23/2023离子反应发生的条件4、发生氧化还原反应

3、生成气体2、生成弱电解质1、生成沉淀12/23/2023生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能

，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于

。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无

或

存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无

或

存在。生成沉淀离子的检验Ag+

Cl-SO42-Ba2+12/23/2023（2）沉淀转化沉淀转化是一种由

在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种

，使相应的离子度

，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：

从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度

的Mg(OH)2、AgI沉淀。

生成沉淀难溶电解质难溶电解质降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小主页小结一：生成沉淀的过程是溶液中某些离子浓度减小的过程。12/23/2023生成弱电解质

若两溶液相互结合生成

,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。弱电解质H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O如:NaOH+HCl的反应离子方程式为：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：强酸制取弱酸强碱制取弱碱12/23/2023（2）弱电解质转化为更弱的电解质CaCO3+2CH3COOH==

生成弱电解质CH3COO-+Ca2++CO2+H2O强于此反应之所以能进行是因为酸性CH3COOH

H2CO3回主页小结二：生成弱电解质的过程也是溶液中某些离子浓度减小的过程。12/23/2023生成气体

如果两溶液能相互反应生成

，则离子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为：实验室常用上面这个反应检验溶液中有无

存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有

.

气体CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2ONH3CO32-和NH4+回主页12/23/2023生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应实质上是相同的。小结三：生成气体的过程也是溶液中某些离子浓度减小的过程。CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O12/23/202312/23/2023离子反应发生的条件3、生成气体（挥发性物质）2、生成弱电解质1、生成沉淀发生复分解反应，盐类的水解反应12/23/2023发生氧化还原反应

（1）非原电池、电解池的反应在溶液中，具有

性和

性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度

,从而发生了

。如

Zn+Cu2+==

Cl2+2Br-==2Fe3++Cu==

2Fe2++Cl2==4H++MnO2+2Cl-==氧化还原降低离子反应12/23/2023b、电解池如电解饱和的食盐水阳极阴极总的离子方程式为：(2)原电池、电解池的反应a、原电池如

(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)

原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是负极

正极

；总的离子方程式：发生氧化还原反应

Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑电解12/23/2023（3）离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性

的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯