2024届福建省福州市鼓楼区延安中学化学九上期中经典试题含解析

2024届福建省福州市鼓楼区延安中学化学九上期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．某元素的原子结构示意图如图所示．小红对它的认识中错误的是（）A．原子核内有11个质子 B．原子核外有3个电子层C．该元素属于金属元素 D．该原子失去电子后带负电荷2．以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是A．试管口略向下倾斜 B．烧杯放在石棉网上加热C．用镊子夹取锌粒 D．集气瓶里加少量水3．“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为A．+2价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价4．下列关于水的说法正确的是（）A．含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C．海水、湖水都是混合物，自来水是纯净物D．吸附是净化程度最高的净水方法5．下列说法不正确的是（）A．空气是混合物B．空气被压缩时体积变小，属于化学变化C．氮气性质稳定，可用作粮食保护气D．氧气不易溶于水，水中少量溶解氧使水生物得以生存6．下列操作或现象与分子的特性不对应的选项是选项操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隔B在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的C100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有体积的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的A．A B．B C．C D．D7．20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是()A．20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B．20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C．把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D．7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。8．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A．实验说明水由H2和O2组成B．b管收集到的气体为氢气，点燃前要检验其纯度C．a、b两管所收集的气体质量之比为2∶1D．电解使用的电源是直流电源，与b管相接的电源一端为正极9．根据化学方程式：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，无法获取的信息是A．氧气具有助燃性 B．生成物的状态C．生成物的物质的量之比 D．反应所需条件10．关于下列微粒结构示意图的说法，错误的是（）A．①是阴离子，④是阳离子 B．③④属于不同种元素C．②③是原子 D．①④化学性质相似11．在盛水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸12．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则x为A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeSO4 D．FeS二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．几位同学在实验室用下列装置制取几种气体（1）写出图中标号仪器名称:①_______②________③________④_______（2）甲同学欲加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,他应选择的发生装置是_____，收集装置是________（填字母）。写出该反应的文字表达式_______（3）乙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,他应选择的发生装置是________收集装置是_______（填字母）。若用F装置收集氧气,则气体应从________（填“a”或“b”）管口进。（4）乙炔又称电石气,是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体。实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔,你认为应选择的发生装置是________（填字母）,为了收集到纯度较高的乙块,应选择的收集装置是________（填字母）。14．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a.b.c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比说明燃烧需要的条件是可燃物与_________________接触，a与b对比说明燃烧需要的条件是_____________。（2）实验2涉及到的化学方程式________________。（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量,引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘大平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是______________。（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_____。（填①~⑥序号）①实验1中的热水只起隔绝空气的作用②实验2中红磷可以换成木炭③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体⑥实验3锥形瓶內事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂15．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。实验一：区分硬水和软水。本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制_______相同。实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是________。实验三：探究氧气的性质。装了氧气的集气瓶甲和乙，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺，上述实验证明氧气具有的性质是：(1)_________；(2)_____________。16．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（AF为装置编号）（1）写出如图装置B中仪器①的名称_____（2）用A、E装置的组合可以制取氧气，反应的表达式为_____（用文字或符号表达式皆可）制取氧气有如下实验步骤：①加热：②检查装置的气密性：③装药品，固定装置：④排水法收集气体；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序是_____（填字母序号）A．⑦②③①④③⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦②③①④⑥③（3）乙炔微溶于水，密度比空气小。实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂要得到较纯浄的乙炔气体，图中最适合的制取装置是_____（4）装置F可用于气体的收集、检验、除杂等，关于该装置的使用，下列说法正确的是_____（填字母序号）A．瓶内装满空气，气体从b端通入，收集氢气B．瓶内装满水，气体从a端通入，收集氧气C．瓶内装有适量澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳D．将带火星的木条放在a导管口，检验氧气是否收集满三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为了减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（化学式为C5H12O5）代替蔗糖。（1）木糖醇的相对分子质量为_________。（2）木糖醇中氧、氢元素的质量比是________，碳元素的质量分数为_______（结果保留至0.1%）。（3）15.2g木糖醇中含有_______g的氧元素。18．已知艾草中含有的黄酮素（C15H11O2）有很高的药用价值，请回答下列问题：（1）黄酮素由_____种元素组成，一个黄酮素分子由_____个原子构成．（2）黄酮素的相对分子质量为_____（3）黄酮素中氢元素和氧元素的质量比为_____（4）黄酮素中碳元素的质量分数为（列式并计算，计算结果保留一位小数）_____（5）44.6g黄酮素中含碳元素的质量是多少？_____．四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）锶元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐，具有强碱性和腐蚀性。（1）写出氢氧化锶的一条物理性质_____________；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种能和氢氧化锶发生复分解反应的盐，该盐的化学式是__________。溶溶不溶溶不溶不溶溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶（3）根据以上溶解性表判断，和溶液_______（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式：若不能反应，从微观角度写出理由：____________.（4）氢氧化锶能与许多酸发生化学反应，请你写出氢氧化锶与盐酸反应的化学反应方程式_______，从微观角度分析，在该反应中，实际参加反应的粒子是___________（写符号）。（5）氢氧化锶应当如何保存？______保存，理由是____________。已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，请用两种不冋类别的试剂检验久置的氢氧化锶固体是否变质：操作步骤现象化学方程式结论__________________该氢氧化锶已经变质__________________从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验过程：_________

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、原子核内有11个质子，说法正确，故A正确；B、原子核外有3个电子层，说法正确，故B正确；C、原子核内有11个质子，属于钠元素，该元素属于金属元素，说法正确，故C正确；D、该原子失去电子后带正电荷，故D错误．故选D．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．2、C【解析】

A、加热固体时，为防止生成的液体倒流入试管，引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故此法正确；

B、用烧杯加热时，为防止烧杯破裂，下面要垫石棉网，故此法正确；

C、把金属颗粒放入试管时，应该把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢的竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，而改用镊子仍会是试管破裂，故此法错误；

D、为防止铁丝燃烧的熔融物炸裂试管，可在集气瓶中铺一层细沙或放少量水，故此法正确。

故选：C。3、C【解析】

在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Cr元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6。故选C。4、A【解析】

A、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水；故选项正确。B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；故选项错误。C、自来水中含有多种离子，是混合物；故选项错误。D、蒸馏是净化程度最高的净水方法；故选项错误。故选：A。5、B【解析】

A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故不符合题意；；B、空气被压缩时体积变小，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；；C、氮气性质稳定，可用作粮食保护气，故不符合题意；；D、氧气不易溶于水，水中少量溶解的氧气使水生物得以生存，故不符合题意。6、C【解析】

根据分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合。闻到气味是因为分子运动，气体被压缩说明分子间有间隔。【详解】A、给篮球充气，原因是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，对应一致，不合题意。

B、在花园中可闻到花的香味，原因是分子在不断运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，对应一致，不合题意。

C、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，原因是分子间有间隔，说法错误，符合题意。

D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，原因是分子是可以再分的，说法正确，不合题意。

故选：C。7、A【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克。点睛∶溶解度的含义①一定温度②100g溶液③达到饱和状态④单位是克。8、D【解析】

电解水时，与正极相连的一端产生的是氧气，与负极相连的一端产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。【详解】A、电解水产生氢气和氧气，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故A错误；B、b管收集到的气体为氧气，故B错误；C、a、b两管所收集的气体体积之比为2∶1，质量比为1:8，故C错误；D、电解使用的电源是直流电源，与b管相接的电源一端为正极，故D正确。故选D。9、A【解析】A、在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意；B、由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C、由化学方程式可知，生成的K2MnO4、MnO2、O2物质的量之比即为化学计量数之比，即1：1：1，故不合题意；D、根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；故选A。点睛：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。10、B【解析】

微粒结构示意图中，核电荷数等于核外电子数为原子，核电荷数大于核外电子数为阳离子，核电荷数小于核外电子数为阴离子。【详解】A、①的核电荷数小于核外电子数是阴离子，④的核电荷数大于核外电子数是阳离子，A选项正确，不符合题意；B、③④的核电荷数相同属于同种元素，B选项错误，符合题意；C、②③的核电荷数等于核外电子数都是原子，C选项正确，不符合题意；D、①④的最外层电子数数都为8个，达到了相对稳定结构，化学性质相似，D选项正确，不符合题意。故选B。11、C【解析】

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意；C、氯化钠溶于水温度变化不大，符合题意；D、浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，不符合题意。故选C。12、A【解析】

依据质量守恒定律：化学变化前后元素种类不变，原子个数不变；反应后Fe、O、S的原子个数分别为4、22、8，反应前已知O的原子个数为22，故4X中含有Fe、S的原子个数分别为4、8，故X的化学式为A.FeS2。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、试管酒精灯长颈漏斗锥形瓶AD高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气BC或DbBD【解析】

（1）写出图中标号仪器名称:①试管②酒精灯③长颈漏斗④锥形瓶。（2）用加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，属于固体加热型，选择装置A来制取，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集，收集较纯净的氧气可用排水法，收集装置为D。该反应的文字表达式高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气属于固体加热型，选择发生装置B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集，收集装置为D或C。氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气,则气体应从b管口进。（4）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，不需要加热，选择发生装置B；排水法收集的乙炔比较纯净；收集装置为D。14、氧气温度达到着火点先膨胀后变小③④⑥【解析】

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a.b.c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触，a与b对比说明燃烧需要的条件是温度达到着火点。（2）实验2涉及到的化学方程式。（3）锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球又变小。（4）分析以上三个实验知：①实验1中的热水起隔绝空气和加热的作用，故①说法不正确；②实验2中红磷不可以换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，故②说法不正确；③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好，故③说法正确；④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，故④说法正确；⑤实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，故⑤说法不正确；⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂，故⑥说法正确。所以说法正确的是③④⑥。15、肥皂水的量相同（体积或滴数）空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多（合理即可）氧气支持燃烧（助燃）氧气的密度比空气大【解析】

在实验探究中要注意控制变量法的应用，控制变量法是指为了研究物理量同影响它的多个因素中的一个因素的关系，可将除了这个因素以外的其它因素人为地控制起来，使其保持不变，再比较、研究该物理量与该因素之间的关系，得出结论，然后再综合起来得出规律的方法。【详解】实验一：由分析可知区分硬水和软水时，除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的用量相同；实验二：呼出气体和空气相比，氧气含量较低，二氧化碳和水蒸气含量较高；实验过程中，插入空气中的木条无明显变化，插入呼出气体中的木条熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多（合理即可）；实验三：由木条都能复燃说明氧气能支持燃烧；在甲中比在乙中燃烧的更旺说明氧气聚集在集气瓶底部，从而证明氧气的密度比空气大。16、长颈漏斗KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气ACEBD【解析】

（1）据图可知仪器①的名称是长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气时，先组装仪器，然后检验装置气密性，装药，加热制取氧气，实验结束，先撤导管，然后熄灭酒精灯，所以正确的顺序为：⑦②③①④③⑥；（3）实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，乙炔微溶于水，密度比空气小，所以图中最适合的制取装置是CE；（4）A、氢气密度比空气小，所以瓶内装满空气，气体从a端通入，收集氢气，故错误；B、氧气不易溶于水，密度比水小，所以瓶内装满水，气体从a端通入，收集氧气，故正确；C、洗气检验气体时，应该长进短出，所以瓶内装有适量澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，故错误；D、氧气密度比空气大，所以将带火星的木条放在a导管口，检验氧气是否收集满，故正确。【点睛】常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、152；20:3；39.5%；8；【解析】

(1)木糖醇的相对分子质量是12×5+1×12+16×5=152；(2)木糖醇中氧元素、氢元素的质量比为：（16×5）：（1×12）=20：3；木糖醇中碳元素的质量分数为×100%≈39.5%；(3)15.2g木糖醇中含有氧元素的质量=15.2g××100%=8g。18、三2822311：3280.7%36g【解析】

相对分子质量为化学式中各个原子的相对原子质量的总和，元素的质量比为化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。【详解】（1）黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，一个黄酮素分子含有15+11+2＝28个原子。（2）黄酮素的相对分子质量为12×15+1×11+16×2＝223。（3）黄酮素中氢元素和氧元素的质量比为（1×11）：（16×2）＝11：32。（4）黄酮素中碳元素的质量分数为：×100%≈80.7%。（5）44.6g黄酮素中含碳元素的质量是：44.6g×80.7%＝36g。【点睛】四、