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文档简介
安徽省巢湖第四中学2024学年中考猜题化学试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化.根据上述现象确定下哪个结论是正确的A.不溶物一定是Cu B.不溶物中一定含有Cu、FeC.滤液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4 D.滤液中一定含有FeSO4,一定不含有CuSO42.下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是A.用水和生石灰制取熟石灰B.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时,试纸会变为红色3.下列物质的用途主要利用其物理性质的是A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B.铜用作导线C.二氧化碳制碳酸饮料D.氮气用作保护气4.对人类生存环境会造成危害的是A.生活污水处理达标后排放B.化肥和杀虫剂的乱施滥用C.废旧电池回收D.使用太阳能热水器5.下列示意图与对应的叙述正确的是()A.向稀硫酸溶液中滴加足量的水B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D.两份等体积的5%的过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰6.下图所示实验操作,正确的是A.过滤 B.滴加液体C.氧气的验满 D.除去CO中的CO27.生活中处处蕴含着化学知识,下列说法错误的是A.用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定B.用洗洁精除油污利用的原理是乳化油污C.用完煤气后关闭阀门利用的灭火原理是将可燃物清除D.用石墨作电池的电极是利用了石墨质地坚硬的性质8.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是A.Cu2+、H+、SO42-、CI- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32- D.Na+、H+、HCO3-、NO3-9.下列变化过程中,只发生物理变化的是()A.牛奶变酸 B.食醋除水垢 C.煤的干馏 D.海水晒盐10.下列实验操作不正确的是A.加热液体B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.检查装置气密性二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.学习的目的是在于应用.请根据你所掌握的化学知识,解释或解决以下生活中的一些常见问题.金刚石和石墨物理性质不同的原因是_____;进行水的净化时,除去其中的难溶性杂质应采用的方法是_____;要区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体,可采用的方法是_____;(写一种即可)为保证人身安全,进入久未开启的菜窖前,须做____试验;点燃可燃性气体前应进行____.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.为测定某样品(碳酸钠和氯化钠的混合物)中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进行以下实验,取50g的样品放置于烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀盐酸200g,分四等分,每次向装样品的烧杯中加入50g,实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下表。(▲是该化学兴趣小组未测量的质量)加入稀盐酸的质量/g50100150200反应后烧杯中物质的总质量/g91.2132.4182.4▲Ⅰ.该小组同学小明认为▲数据无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数,请说明理由:__________________。Ⅱ.计算(1)样品中碳酸钠的质量分数_______(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_______四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.将两支燃着的高低蜡烛罩在大烧杯下面,回答下列问题(1)高的蜡烛先熄灭,还是低的蜡烛先熄灭?为什么?(2)当高层楼房下层起火时,如果你在现场,在救援人员未赶到前,你会采取什么方法逃离现场。(写出一种逃生方法即可)14.下图为某种“微型”实验装置。如果G处是稀盐酸,H处有少量铁粉,向H处挤入少量稀盐酸,一段时间后,在下图位置加热,加热处的现象是_______________,其中发生的反应方程式_________________________________。用微型仪器进行实验的优点很多,除试剂用量极少以外,还有____________________(答一条)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。镁与热水反应的化学方程式是_____。查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。导致溶液碱性减弱的原因是什么?假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2:可能是溶液吸收了空气中的_____。假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。由碱的性质可知,假设1不成立。实验操作实验现象结论1.取上述紅色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。①_____假设2成立2.取上述红色溶液,②_____,③_____观察现象。红色褪去假设③成立(拓展延伸)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。请解释其原因:_____。除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。16.美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3;灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe;为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。[实验设计]装置如下图所示:[实验预测与分析]①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是______,B中发生反应的化学方程式为_____。②若要证实样品中含有Fe,E中应观察到的现象是______,此时C装置的作用是_______。③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式________。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解题分析】
解:CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉无任何变化,则滤液中没有硫酸和硫酸铜,不溶物一定含有铜,可能含有铁。故选D。【题目点拨】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。2、D【解题分析】试题分析:A.用水和生石灰制取熟石灰实验方案是正确的;因为生石灰和水能发生反应生成熟石灰;B.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉实验方案是正确的;镁粉和锌粉与盐酸反应而铜粉不反应;C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4实验方案是正确的;D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时,试纸会变为蓝色,故答案选择D考点:实验方案评价、现象的叙述3、B【解题分析】
A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳,属于化学性质;
B、铜做导线是利用了铜的导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,属于物质的物理性质;
C、二氧化碳与水反应生成碳酸,所以可用于制碳酸饮料,需要发生化学变化就能表现出来,属于物质的化学性质;
D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。
故选:B。【题目点拨】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质,如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。4、B【解题分析】
A、生活污水处理达标后排放,减少环境污染,节约水资源,不符合题意;B、化肥和杀虫剂的乱施滥用,会污染水资源、土地资源和空气,给人类造成危害,符合题意;C、废旧电池回收,减少旧电池中的重金属污染地下水和土地,不符合题意;D、使用太阳能热水器,太阳能转化为电能,节约能源,减少化石燃料燃烧对环境的污染,不符合题意。故选B。5、C【解题分析】
A.向稀硫酸溶液中滴加足量的水,酸性变弱,pH变大,但溶液始终呈酸性,pH始终低于7,选项错误;B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸,同质量的镁、铝、铁,生成氢气的质量:铝>镁>铁,选项错误;C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和酸反应生成硫酸钠和水,后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,选项正确;D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,只改变反应速率,不改变生气氧气的质量。两份等体积的5%的过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰,最终两份生成氧气的质量相同,选项错误。故选C。【题目点拨】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确。6、D【解题分析】
A.过滤时要用玻璃棒引流,否则易导致浊液洒在漏斗外边,或者将滤纸冲坏,选项错误;B.向试管中滴加液体时,应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方,伸入试管内或接触试管会导致污染试剂,选项错误;C.进行氧气验满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃证明已经集满氧气,选项错误;D.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不与氢氧化钠反应,将混有二氧化碳的一氧化碳气体通过氢氧化钠溶液,可以除去CO中的CO2,选项正确。故选D。7、D【解题分析】
A、用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定。A正确;B、用洗洁精除油污利用的原理是洗涤剂能乳化油污。B正确;C、用煤气热水后关闭阀门利用的灭火原理是清除可燃物。C正确;D、用石墨作电池的电极是利用了石墨具有优良的导电性。D错误。故选D。8、B【解题分析】A、Cu2+、H+、SO42-、Cl-,Cu2+呈蓝色,这四种离子在水中没有气体,没有沉淀,没有水生成,一定能大量共存,但形成蓝色溶液;B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-,这四种离子均无色,在水中没有气体,没有沉淀,没有水生成,一定能大量共存,并形成无色溶液;C、K+、Ca2+、CO32-、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存,Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀;D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存,H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体。点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。9、D【解题分析】
A、牛奶变酸,生成了新的物质,属于化学变化,故不符合题意;B、食醋除水垢,生成了新的物质,属于化学变化,故不符合题意;C、煤的干馏,生成了新物质,属于化学变化,故不符合题意;D、海水晒盐,只是将溶解在水中的食盐析出,没有生成新物质,属于物理变化,故符合题意;故选D【题目点拨】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。10、B【解题分析】
A、给液体加热时注意:①液体的量不超过试管容积的三分之一,②试管夹应夹在试管的中上部,③试管与实验桌面成45°,④用酒精灯的外焰加热等,选项A正确;B、稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里,现象B不正确;C、蒸发时,为了防止局部温度过高造成液滴飞溅,所以要用玻璃棒不断搅拌,选项C正确;D、检查装置的气密性时,先将导管放入水中,然后用手握住试管外壁看导管口看是否有气泡冒出,有气泡冒出说明气密性良好,选项D正确。故选B。【题目点拨】给液体加热时注意:液体的量不超过试管容积的三分之一,试管夹应夹在试管的中上部,试管与桌面成45°,试管口不对人,先预热再用酒精灯的外焰加热等。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、碳原子的排列顺序不同过滤将燃着的木条分别伸入到两瓶气体中,木条熄灭的是二氧化碳,气体能被点燃,且发出蓝色火焰的是一氧化碳灯火验纯【解题分析】
(1)金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子的排列顺序不同;(2)除去其中的难溶性杂质用过滤;(3)找出一氧化碳和二氧化碳性质差异;(4)进入久未开启的菜窖前,防因为二氧化碳含量过高窒息;(5)可燃性气体不纯会爆炸。【题目详解】(1)由于碳原子的排列顺序不同,所以金刚石和石墨物理性质不同;(2)过滤能除去水中不溶性固体杂质;(3)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,一氧化碳能燃烧且发出蓝色的火焰,所以要区分一氧化碳和二氧化碳气体,可采用的方法是将燃着的木条分别伸入到两瓶气体中,木条熄灭的是二氧化碳,气体能被点燃,且发出蓝色火焰的是一氧化碳;(4)二氧化碳不支持燃烧,不能供给呼吸,久未开启的菜窖内往往二氧化碳含量过高,因此进入前要先做灯火实验,以检测二氧化碳的含量及氧气的含量是否能保证人的呼吸;(5)可燃性气体不纯遇明火会发生爆炸,所以点燃可燃性气体前应进行验纯;三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、根据第一次加入盐酸,反应后烧杯中物质的质量减少50g+50g-91.2g=8.8g,第二次加盐酸,反应后烧杯中物质的质量减少50g+100g-132.4g=17.6g,第三次加盐酸,反应后烧杯中物质的质量减少50g+150g-182.4g=17.6g,第二次和第三次减少量相同,说明气体不再产生,故第四次的反应后烧杯中物质的总质量无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数。84.8%29.2%【解题分析】
Ⅰ.根据第一次加入盐酸,反应后烧杯中物质的质量减少50g+50g-91.2g=8.8g,第二次加盐酸,反应后烧杯中物质的质量减少50g+100g-132.4g=17.6g,第三次加盐酸,反应后烧杯中物质的质量减少50g+150g-182.4g=17.6g,第二次和第三次减少量相同,说明气体不再产生,故第四次的反应后烧杯中物质的总质量无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数。Ⅱ.计算(1)根据第二次和第三次质量减少量相同可知,总共产生二氧化碳的质量为17.6g设样品中碳酸钠的质量为x,解得:x=42.4g则样品中碳酸钠的质量分数为;(2)因为第二次和第三次质量减少量相同可知,总共产生二氧化碳的质量为17.6g,所以每加入50g盐酸,生成二氧化碳质量为×17.6g=8.8g解:设50g盐酸溶液中溶质的质量为y解得:y=14.6g则所用稀盐酸的溶质质量分数为答:样品中碳酸钠的质量分数为84.8%,所用稀盐酸的溶质质量分数为29.2%四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、(1)蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体受热膨胀,密度减小,向上运动,上升到烧杯的底部,冷却下降,所以高的蜡烛先熄灭;(2)用湿毛巾堵住口鼻,匍匐前进寻找安全出口或迅速转移到阳台呼救等【解题分析】
蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体受热膨胀,密度减小,向上运动,上升到烧杯的底部,冷却下降,所以高的蜡烛先熄灭。【题目详解】(1)两支燃着的高低蜡烛罩在大烧杯下面,高的蜡烛先熄灭,原因是:蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体受热膨胀,密度减小,向上运动,上升到烧杯的底部,冷却下降,所以高的蜡烛先熄灭。(2)当高层楼房下层起火时,如果你在现场,在救援人员未赶到前,采取逃离现场的方法是:用湿毛巾堵住口鼻,匍匐前进寻找安全出口或迅速转移到阳台呼救等。14、红色粉末变为黑色(答到反应物和生成物名称的不给分)Fe2O3+3H22Fe+3H2O节约能源、减少污染等(合理即可,但回答“节约药品”不给分)【解题分析】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢气具有还原性,在加热的条件下,氢气与氧化铁反应生成铁和水,所以观察到红色粉末变成黑色,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H22Fe+3H2O;用微型仪器进行实验的优点很多,除试剂用量极少以外,还有节约能源、减少污染等优点。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、Mg+H2O=MgOH【解题分析】
(1)镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气,反应方程式为Mg+H
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