2023年高三压轴卷化学试卷含解析

2023高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列图示与对应的叙述相符的是（）

C.图3表示向Na2cCh和NaHCOj的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D.图4表示反应aA（g）+bB（g）=^cC（g）,由图可知，a+b>c

2、下列说法不正确的是（）

A.Fe2（）3可用作红色颜料B.浓H2sCh可用作干燥剂

C.可用SiCh作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

3、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHe也

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的电子式H：NHM.H

<>

D.乙酸的键线式：।

OH

4、下列有关仪器用法正确的是（）

A.对试管进行加热一定不能使用石棉网

B.使用滴定管量取液体，可精确至0.01mL

C.用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤2〜3次，确保溶液全部转移

D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

5、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对应

的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实验

现象解释不正确的是

A

A.⑴中：CUO+H2=CU+H2O

2+

B.（2）中a电极：2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg（OH）2l

2

C.（3）中：Cl2+S=S；+2C1

D.（4）中：Ck具有强氧化性

6、下列说法不正确的是

A.CHsCOOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链煌转化为短链烧

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

7、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

8、下列说法合理的是（）

A.NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂

B.C具有还原性，高温下用焦炭还原SiCh制取粗硅和CO2

C.用C1O2代替CL对饮用水消毒，是因为CK）2杀菌消毒效率高，二次污染小

D.明研水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂

9、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气

体中的（）

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

10、下列仪器的用法正确的是（）

A.△①可以长期盛放溶液

Y用②进行分液操作

B.

&用酒精灯直接对③进行加热

C.

用④进行冷凝回流

11、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

12、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明帆小晶体长成明研大晶体

13、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

$

A.e可用于实验室制取少量N%或O2

(/)、

A

B.“可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

里

C.实验室可用装置③收集H2、NH.,

|—1'1»—|

-7bcT

D.制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

!1«:

Na：SO,溶液

14、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

15、25℃时，取浓度均为0.1mol-L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol-L-1氢氧化钠溶液和0.1mol-L-1盐

酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mI或V(HCI)/mI>

++

A.曲线I,滴加10mL溶液时：C(NH4)+C(H)=C(OH-)+C(NH3H2O)

B.曲线L滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

C.曲线H,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：c(NH4+)=c(CF)>c(OH-)=c(H+)

D.曲线II,滴加30mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

16、大气中CCh含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下(T(,T2)海水中C(V-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)ZHCOj'(aq),下列说法不正确的是

模拱空气中CO2浓度/UgL4

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO?随之增大，CCh?一浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO3?•浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

回答下列问题：

(DC中官能团的名称是.

(2)E生成F的反应类型是.

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为.

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1:1)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT9的合成路线.

।।

CH,CH3

18、一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：

NaCHCN

华二.QCH：-Q-CHCOOCH、

一F⑥⑦H

请回答下列问题

(1)F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为;反应⑧的类型为。

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

(4)反应①的化学方程式为.

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

m.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCH,COOH9CHCH^COOH

(6)H是合成人yCUOCH，的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成||

CHCH2COOH\__/CHCHjCOOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：O

19、澳化钙晶体(CaBnOHzO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体的工艺流

程如下：

Ca()N2

、(f

懿二E阈f五阑一滤液f……一CaBr?•2H2。

H2O滤渣

(1)实验室模拟海水提浸的过程中，用苯萃取溶液中的浪，分离溟的苯溶液与水层的操作(装置如图):

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，.

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是。投料时

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO\BrO/,请补充从“滤液”中提取CaBr»2H2O的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，。［实验中须使用的试剂：

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱1

20、醋酸亚铝水合物的化学式为［Cr(CH3C00)2］2・2H2。，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶

于水和乙醛(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈绿色，Cr*水溶液呈蓝

色。实验室制备醋酸亚铭水合物的装置如下图所示。

一T--、CHjCOONdt液

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCh溶液，关闭及打开及，旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、o一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭及,打开K”

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCL溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得至IJ[Cr(CH3COO)12•2H20O其中用乙酸洗涤产物的目的是。

(4)称量得到的[Cr(CH3co0)2]2・2&0晶体，质量为mg,,若所取用的CrCk溶液中含溶质ng,贝!)

[Cr(CH3C00)2]2•2H20(M1=376)的产率是%。

21、IIB-VIA族半导体纳米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面

有广阔的前景。回答下列问题：

(1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[A门o

(2)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(填标号)

a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理

(3)在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为

(4)H2O2和H2s的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H卷呈气态，其主要原因是；SeOj的中心

原子杂化类型为,其空间构型为o

(5)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5,ZnO中化学键的类型为。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成

2

[Zn(OH)4]-,请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。。

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度为_______{

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误;

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

2、C

【解析】

A.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2sCh具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故C错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

3、D

【解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为口.、：，故C不选；

ri.1\.

O

D.乙酸的键线式：•，正确，故D选。

OH

故选D。

4、B

【解析】

A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；

B、滴定管能精确到0.01mL,比量筒精确度高，故B正确；

C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；

D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。

故选：B.

5、D

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据⑴中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚猷的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH、也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【详解】

A.(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CUO+H2_A_CU+H2O,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正确；

c.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：CL+S2=S1+2C1-,故c正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH,也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D。

6、A

【解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【详解】

A.CH3coOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链炫转化为短链是，裂化获得轻质液体燃料(汽油等)，裂解获得短链不饱和足(化工原

料)，B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，C项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)“，等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

7、C

【解析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，c正确；

D.福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；

答案选C。

8、C

【解析】

A.NBh可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；

B.高温下用焦炭还原Si(h生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；

C.相同物质的量的C1O2转移电子数CL的2.5倍，其消毒能力之比为5:2,而且不产生二次污染，故C正确；

D.明帆水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,

难度不大，注意相关基础知识的积累。

9、D

【解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

10、D

【解析】

△①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误;

B.Y②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误;

J)③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误;

④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

11、D

【解析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

12、B

【解析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确；

D.培养明研晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明研小晶体长成明研大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

13、D

【解析】

A.装置①可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化锌和过氧化氢制取氧气，A正确；

B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置②的气密性，B正确；

C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置③收集H2、NH3,C正确；

D.装置④左边是阳极，OH-放电，所以左边生成H2sO,，b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生

成NaOH,a应该是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

14、B

【解析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除埃基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是Sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

15、B

【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。

【详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，HzO反应掉一半，得到N%•HhO和NH4a等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH3・H2O)=2C(C「)；根据电荷守恒，Wc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),加

+

入lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NHyH2O的电离大于NH4+的水解，则c(NH4+)>c(C「)>c(NHyH2。),则r(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+c(CF),A错误；

B、恰好完全反应时，生成NHKL为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确；

C、曲线II中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外C(OIT)WC(H+),C错误;

D、曲线II,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)；根据电荷守恒C(CH3C(XT)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),

则c(Na+)>C(CH3CO(T),D错误；

答案选B。

16、C

【解析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO,分解，即让反应COz+CO:+H2。2HCO；逆向移动。

【详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+COj+H2。2HCO；逆向移动，海水中的CO；浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，八温度下的海水中co：浓度更高，所以八温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为7”观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应COz+COf+H2。.2HCO3正向移动，从而使co；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的co；浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO：浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO^(aq),若海水中的CO；浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCOj溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确;

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

CHO

17、氯原子、酯基加成反应

CHO

白◎一心。^一MO

H、HCH,CH>

【解析】

(1)由C的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个竣

基、1个氯原子且为对称结构；

(6)模仿D-E-F-G的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。

【详解】

C]000H)

(1)由c的结构简式Yj'可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

CICHO

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为：

CICHO

Cl^x^COOHCI^^^COOCH,

(4)B是11，C的结构简式为YT，所以B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C,反应方

CI^^XOOHCI^^^COOCHj

ClY^COOH浓硒

程式为：+2CHOH——i

3+2H2O;

Cl人人COOH△

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧链为2个竣

基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为:

，共5种;

(6)模仿D-E-F-G的转化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双氧水反应产生

◎-s白G^-o>-0*QpO。

HHCH>CH)

【点睛】

本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成

路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题

干信息分析解答。

CH2cl

ZnC1

CH、OH[^j|+HCHO+HC12r

18、竣基13浓硫酸，加热取代反应I+HO8

CH：OH2

CH2=CH-

CHCH2clCHCH、CNCHCHCOOH

IINaCNII一H3(y2

CH=CH2

CHCH2clCHCH2CNCHCH2COOH

【解析】

CH：CN

A的分子式为C6H6,再结合D的结构，可知A为苯(;D—E应为甲基(―CH3)

CHjCHCN

取代了Na,E为,G为CHCOOCHj。

【详解】

<1)F分子中的官能团为较基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：竣基；13；

(2)反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应;

---CHj(、HCH)OH

⑶反应⑦的化学方程式为：Q^^HCOOCH3+W^ClCH.-O-iHCOOCH^CH：OH故答案为:

CH：OH

CH：OH；

CH2cl

ZnC1

(4)反应①的化学方程式为：［^j|+HCHO+HC12r广\+H2O,故答案为:

|^j]+HCHO+HC1ZnCb

+H2O；

(5)G(ZA-CHCOOCH；)的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

CHCH<OOH

(6)由1,3-丁二烯合成II*需引入两个竣基，可先通过加成反应(1,4-加成)引入两个氯原子，然后

CHCH<OOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入竣基，故答案为：CH2=CH-

滑CHgNaCNCHCH2CNH0-俨CHKOOH

CL3

CH=CH2k

CHCH;aCHCH;CNrCHCH；COOH

【点睛】

能发生银镜反应的有机物含有醛基(-CHO),可能属于醛类(如R-CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯

(HCOOR)、甲酸盐(HCOO-)、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

19、打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O温度过高，B。、

N%易挥发使NH3稍过量，确保B。被充分还原Ca(OH)2将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗

涤干净后，在真空干燥箱中干燥(或低温干燥，或用滤纸吸干)

【解析】

制备漠化钙晶体的工艺流程：将液氨、液溟、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBn+N2T+3H20、

CaO+H2O=Ca(OH)2,过滤，滤渣为Ca(OH)2,滤液为CaB。溶液，呈强碱性，其中含有少量Br。、BrO3,加热驱

除多余的氨，用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏

斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBn・2H2O晶体，据此分析作答。

【详解】

(1)实验室模拟海水提溟的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离漠的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏

斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从

上口倒入另一烧杯中；

(2)在“合成”中为液氨、液溟、CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O5其中液漠、液氨易挥发，所以

合成过程温度不能过高：投料时控制n(Brz)：n(NH3)=l：0.8,确保Bn被充分还原；

(3)合成反应中：CaO+H2O=Ca(OH)2,故滤渣为Ca(OH)2；

(4)滤液为CaBn溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO\BrO,,加热驱除多余的氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入

活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中

干燥，得到CaBr2・2H2O晶体。

【点睛】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对反应条件的控制选择等，理解工艺流程的反应原

理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，是对学生综合能力的考查。

2+

20、分液漏斗Zn+2HCl=ZnCl2+H21Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr+4CH3C00+2H20=[Cr(CH3COO)2]2•2H20

防止水中的溶解氧氧化Cr"水封，防止空气进入装置内乙酸挥发带走水分，可以使产品快速干燥

31700m/376n

【解析】

(1)根据仪器的结构，仪器a为分液漏斗，左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为：2CrCh+Zn=2CrCl2+ZnC12、

还有锌与稀盐酸反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnC12+H2t；一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左

侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2,打开K1,将左侧三颈烧瓶内生成的CrC12溶液压入右侧三

颈烧瓶中，CrCL溶液与CH3coONa溶液反应生成醋酸亚锦水合物——[Cr(CH3COO)2]2-2H2O,反应的离子方程式为

2+

2Cr+4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2-2H2O,故答案为分液漏斗；

2+

Zn+2HCI==ZnC12+H2t；Zn+2CrCh==ZnCl2+2CrC12；2Cr+4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]r2H2O；

(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸僧水都需事先煮沸，原因是，二价格不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解

氧，防止Cr2+被氧化；右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内，故答案为防止水中的溶解氧氧化GF+；水封，防止

空气进入装置内；

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥，

即得到[Cr(CH3COO)2]2・2H2。。其中用乙酸洗涤，乙酸挥发带走水分，可以使产品快速干燥，故答案为乙酸挥发带走

水分，可以使产品快速干燥；

(4)实验时取用的CrCb溶液中含溶质ng,理论上得到[Cr(CH3co。”卜吟出。的质量

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