高一化学期末模拟卷02（考试版）【测试范围：人教版2019必修第一册全册】A3版

2023−2024学年上学期期末模拟考试02高一化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是A．Na着火可用泡沫灭火器灭火B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液D．氧化铝可用于制造耐高温的容器2．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钾B、石墨混合物氨水CD漂白粉3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2LCl2，转移电子数为NAB．将1molCl2通入足量水中，HClO、Cl、ClO微粒数之和为2NAC．有铁粉参加的反应，若生成2molFe2+，则转移电子数一定为4NAD．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3A4．下列有关物质性质的比较正确的是A．碱性： B．离子半径：C．还原性： D．热稳定性：5．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．H2O的结构式：H−O−HC．钠离子的结构示意图：D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca6．下列叙述不正确的是A．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈B．钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C．金属钠很活泼，金属性很强D．将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe7．下列离子组能大量共存且溶液为无色的是A．Mg2+、K+、SO、NO B．Fe3+、Ba2+、Cl、NOC．Ca2+、K+、CO、OH D．Na+、Al3+、OH、Cl8．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入A．盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．具有两性，可用作耐高温材料D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒10．下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是A.制备氯气B.除去中的气体C.干燥氯气D.吸收多余的氯气11．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A．溶液显酸性，溶液也显酸性B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成D．溶解度大于，的溶解度也大于12．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是A．固体：加热B．气体：通过饱和溶液，洗气C．()：将混合物在氧气中加热D．固体：加入足量的溶液，过滤13．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A．铝的化学性质不活泼B．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂C．向AlCl3溶液中滴加氨水可产生白色沉淀D．铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物·L1的NaCl溶液，下列叙述正确的是A．实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低D．加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体15．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A．可以用pH试纸测定新制氯水的pHB．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C．新制的氯水一定含有H2、H2O和HClO三种分子D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀说明有Cl的存在16．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是序号XYZW

①NaClNa②③HClHClO④AlA．①② B．①③ C．②③ D．③④17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径由小到大的顺序：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键18．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，1mol可氧化2molC．总反应为D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用第II卷（非选择题共46分）二、非选择题：本题共5个小题，共46分。19．（8分）分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。I．现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③Na2O2粉末；④熔融NaHSO4；⑤饱和食盐水。（1）在上述物质中，属于化合物的是(填标号，下同)，属于电解质的是，能导电的是。（2）写出④的电离方程式。（3）写出①在水中发生反应的离子方程式。II．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。（4）下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是，属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是。A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO20．（8分）下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧（1）以上元素中金属性最强的元素符号是。（2）元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是(用化学符号表示)。（3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。（4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式，B的分子式。（5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型是。（6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为。21．（10分）现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件末标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、乙。（2）A物质在空气中燃烧的产物是色的粉末，该物质与反应放出的气体是。（3）写出反应③和⑤的离子反应方程式：。（4）在物质中加入溶液，现象为，发生反应的化学方程式为。22．（10分）NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)：已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。回答下列问题：（1）完成该实验需要450mL4mol·L1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要，所需NaOH固体的质量为。（2）仪器A的名称是，装置连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。（3）装置④中发生反应的化学方程式为。（4）②中NaOH溶液的作用是；打开K通入足量空气的目的是。（5）ClO2作消毒剂后转化为Cl，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的倍。23．（10分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO4•7H2O)和柠檬酸铁铵。根据