制取氧气课件A

课题3制取氧气一、氧气的工业制法（P40）原理：低温加压空气液态空气氮气先蒸发液态氧气蒸发物理变化分离液态空气法二、氧气的实验室制法加热高锰酸钾（KMnO4）分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）1实验药品：

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

↑（1）高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2实验原理：暗紫色固体H2O2H2O+O2↑MnO2

(2)过氧化氢水+氧气二氧化锰

俗称：双氧水黑色粉末无色溶液步骤一：在试管中加入5ml的5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？现象：木条不能复燃，结论：说明常温下放出氧气慢。实验探究实验（1）步骤二：向上述试管中，加入称量好的少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰使其迅速产生氧气。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用。二氧化锰化学性质没变。把加入的二氧化锰进行过滤、洗涤、烘干、称量发现质量不变。实验编号步骤现象原因（1）常温下（2）加入二氧化锰（3）继续加入过氧化氢结论带火星木条不复燃生成氧气很慢很快生成大量氧气带火星木条复燃很快生成大量氧气带火星木条复燃二氧化锰可以加速过氧化氢的分解，而其本身的质量和化学性质在反应前后不变。过氧化氢水+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰催化剂的特点：一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。白色固体二氧化锰加热（3）氯酸钾氯化钾+氧气KClO3

KCl+O2↑

MnO2实验室制取氧气的反应原理：上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2二氧化锰（3）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1）氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热化合反应与分解反应化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(多变一）

A+B=AB分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）

AB=A+B1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）A、不产生氧气B、生产氧气的速度慢C、产生氧气的总量少D、没有影响2、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A、加快化学反应速率B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率BC自我诊断检测题3、下列反应属于分解反应的是

(1)(3)（1）碳酸二氧化碳+水（2）铁+氧气四氧化三铁（3）氧化汞汞+氧气（4）石蜡+氧气水+二氧化碳加热点燃点燃4、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（）A、分离液态空气B、过氧化氢溶液分解C、氯酸钾受热分解D、高锰酸钾受热分解B

现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么制取氧气的途径有多种，如：②氯酸钾