普通化学第二版习题答案

【篇一：普通化学(第六版)课后习题答案】1.答案（1-2-3+4-）2.答案（1c2d3a4d5abd6ad7d8d）3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式1?3226?1000j?mo?l?1?1?0.5g??[4.18j?g?k?1209g?cb](298.59?296.35)k?1122g?molcb=849j.mol-13.8g?1?2820kj?mol?30%?17.8kj?15.答案：获得的肌肉活动的能量=180g?mol（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6)qp?3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1)??16.7kj?mol?16（1）2.00molnh4hs的分解nh4nh3(g)＋h2s(g)25℃h2(g)＋2hcl(g)（3）5.00molco2(s)（干冰）的升华co2co2(g)－78℃（4）沉淀出2.00molagcl(s)25℃agno3(aq)＋nacl(aq)agcl(s)＋nano3(aq)10.（1）4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(l)答案-1530.5kj.mol-1（2）c2h2(g)+h2(g)=c2h4(g)答案-174.47kj.mol-1（3）nh3(g)+稀盐酸答案-86.32kj.mol-1写出离子反应式。产物是nh4+(aq)（4）fe(s)+cuso4(aq)答案-153.87kj.mol-1-1?(298.15k)/kj.mol-74.810-135.4411.答案查表?fhm???rum(298.15k)=?rhm(298.15k)-(4-5)rt(-429.86+2.48)kj.mol-1=-427.38kj.mol-112.答案正辛烷的m=114.224g.mol-1=-5470kj.mol-1估算1mol反应的△h=-(-1206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32kj.mol(1)kj.mol-1反应热q=-1229.58kj.mol-1(2)kj.g-1反应热q=-1229.58/26kj.g-1c2h4+3o2=2co2+2h2o（l）(1)kj.mol-1反应热q=-1410.94kj.mol-1(2)kj.g-1反应热q=-1410.94/28kj.g-1根据计算结果乙烯(c2h4)完全燃烧会放出热量更多15.答??rhm(298.15k)=-8780.4kj.mol(注意数据抄写要正确,符号不要丢)-1=-4.957kj.molqp=qv-4.957kj.mol定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.-1-1根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存焓是指当分子中存在多个c=c其氢化焓的观测值与一个定域c=c氢化焓乘以双键个数的差值.共轭双键的离域作用是分子变的稳定)(苯中共轭作用使其能量比三个定域c=c降低了152kj.mol)1.答案（1-2-3-4-5-6+7+8+）-1-12.答案1b2b3b4c5bcd6a4.答案dceab）原因是气体熵液体固体大的6.答案：由定义可知fe2o3的??fgm(298.15k)??742.2kj.mol?1?g?298.15k)??77.7kj.mol?1=3?g??rm(fm(298.15k,fe3o4)-4?fgm(298.15k,fe2o3)??1fgm(298.15k,fe3o4)=3[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kj.mol-17.答案：查表水的??fgm(298.?237.129kj.mol?1过程的??rgm(298.15k)?(?236.7)?(?237.129)?0.429kj.mol?10【篇二：普通化学习题与解答(第二章)】ss=txt>1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）c(s)?h2o(g)?co(g)?h2(g),?rhm(298.15k)?131.3kj?mol?1。---值）。（-6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但?rm?计算表明n2(g)?o2(g)?2no(g)的?rgm(298.15k)?0，则n2和o2cccl4(l)?2h2o(l)?co2(g)?4hcl(aq)的?统。?rgm(298.15k)??379.93kj?mol?1，(某温度时，反应h2(g)?br2(g)?2hbr(g)的标准平衡常数k??4?10?2，则反应hbr(g)?h2(g)?br2(g)的标准平衡常数k?等于（221（b(4)已知汽车尾气无害化反应no(g)?co(g)?1n2(g)?co2(g)的2??rhm(298.15k)?0，要有利于取得有毒气体no和co的最大转化?（a）?rgm（b）吸热反应的平衡常数k?bc)?（b）?rgm=0an2(g)?3h2(g)?2nh3(g);?rhm(298k)??92.2kj?mol?1)???rhm：?rsm：??rgm：k?：减小c(s)?co2(g)?2co(g);?rhm(298k)?172.5kj?mol?1。若(逆)和反应速率v(正)、v(逆)以及标准平衡常数k?、平衡移动的方?4、不用查表，将下列物质按其标准sm(298k)值由大到小的顺序(a)k(s)（b)na(s)(c)br2(1)(d)br2(g)(e)kcl(s)(d)br2(g)＞(c)br2(l)＞(e)kcl(s)＞(a)k(s)＞(b)na(s)说明（1）同一解1）熵变为正值2）熵变为负值3）熵变为正值。?6、利用下列两个反应及其?rgm（298k）值，计算fe3o4（s）在3?2fe(s)?o2(g)?fe2o3(s);?rgm(298k)??742.2kj?mol?124fe2o3(s)?fe(s)?3fe3o4(s);?rgm(298k)??77.7kj?mol?13o(g?)22f(s（1）)2e3o4fe2o3(s)?fe(s)?3fe3o4(s)（2）(1)?4?(2),可得33fe(s)?2o2(g)?fe3o4(s)（3）??故?fgm,fe3o4(298k)??rgm,3(298k)1??=???rgm,1(298k)?4??rgm,2(298k)?=??(?742.2)?4?(?77.7)?kj?mol?1=-1015.5kj?mol?13h2o(l)?h2o(s)成吉布斯函数为-236.7kj?mol?1。??fgm(298k)/kj?mol?1-237.129-236.7???rgm(298k)??vb?fgm,b(298k)b=-236.7）-（-237.129kj?mol?1=0.4kj?mol?1＞0故在?的?rsm(298k)和??rgm(298k)(1)3fe(s)?4h2o(l)?fe3o4?4h2(g)?(2)zn(s)?2h(a?q)2?zn(?a)q2()gh(3)cao()s?2ho(?)l2?ca(?a)q2?oh()aq1(4)agbr(s)?ag(s)?br2(l)2解1）3fe(s)?4ho(?l)23fe(?)s4o(g4)2h?sm(298k)/j?mol?1?k?127.2869.91146.4130.684??fgm(298k)/kj?mol?10-237.129-1015.40???rsm(298k)??vbsm,b(298k)b=307.7j?mol?1?k?1???rgm(298k)??vb?fgm,b(298k)b?（2）zn(s)?2h(a?q)2?zn(?a)q2()hg?sm(298k)/j?mol?1?k?141.630-112.1130.684??fgm(298k)/kj?mol?100-147.060???rsm(298k)??vbsm,b(298k)b【篇三：普通化学习题参考答案】二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)2.热力学第一定律的数学表达式?u?q?w只适用于(c)a.?15kjb.?5kjc.+5kjd.+15kj?4.已知2pbs(s)+3o2(g)===2pbo(s)+2so2(g)的?rhm=?843.4kj?mol?1，则该反应的qv值是多少kj?mol?1？(d)a.840.9b.845.9c.?845.9d.?840.95.通常，反应热的精确实验数据是通过a.?hb.p?vc.qpd.qvb.都是途径函数，对应于某一状态有一确c.都是状态函数，变化量与途径无关d.都是状态函数，始终态确定，其值也确定焓?rhm,1，与反应???2a→c的标准摩尔反应焓?rhm,2，则反应c→4b的标准摩尔反应焓?rhm,3与?rhm,1及???rhm?h的关系为,2rm,3=？(d)????a.2?rhm,1??rhm,2b.?rhm,1?2?rhm,2????c.?rhm,1??rhm,2d.2?rhm,1??rhm,2b.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力c.焓是状态函数d.焓是系统能与环境进行热交换的能量a.q=0，w=0，?u=0，?h=0b.q≠0，w≠0，?u=0，?h=qc.q=?w，?u=q?w，?h=0d.q≠w，?u=q?w，?h=0b.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了c.热是状态函数d.?h取决于反应a.ch4(l)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(g)b.ch4(g)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(g)c.ch4(g)?2o2(g)===co2(g)?2h2o(l)d.ch4(g)?3o2(g)===co(g)?2h2o(l)2??15.下列反应中?rhm等于产物?fhm的是（d）11h2(g)?i2(g)???hi(g)221c.h2(g)+cl2(g)===2hcl(g)d.h2(g)?o2(g)???h2o(g)2(1)系统吸收热量500j，对环境作功400j；a.co2(g)+cao(s)===caco3(s)b.解：?u?q?w?(?500)?(?400)?100j解：?u?q?w?(?500)?(?800)?1300j(2)此过程内能改变?u=？解1）w????b(g)rt??1?8.314?10?3?373.15??3.10kj.mol?1b（2）?u?qv?qp???b(g)rt?40.63?1?8.314?10?3?373.15?37.53kj.mol?1b3．反应n2(g)+3h2(g)===2nh3(g)在恒容量热器中进行，生成2molnh3时放热??(298.15k)和298k时反应的?rhm(298.15k)。82.7kj，求反应的?rum??qv??82.7kj解：?rum??rhm?qp?qv???b(g)rt??82.7?(2?1?3)?8.314?10?3?298.15??87.7kj.mol?1b反应析出1molh2气。求反应过程的w，?u，?h。解：zn(s)?hcl(aq)???zncl(aq)?h2(g)?h?qp??151.5kj.mol?1w????(b,g)rt??1?8.314?10?3?291??2.42kj.mol?1b?u?qv?qp???b,grt??151.5?2.42??153.92kj.mol?1b列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自?u与?h之间的能量差c???nh3(g)?h2s(g)，2.00molnh4hs(s)的分解；(1)nh4hs(s)?25c???2hcl(g)，生成1.00molhcl(g)；(2)h2(g)?cl2(g)?25c???co2(g)，5.00molco2(s)(干冰)的升华；(3)co2(s)?25c???agcl(s)?nano3(aq)，沉淀出2.00molagcl(s)。(4)agno3(aq)?nacl(aq)?25oooo（1）?u??h?????b,grt??2?(1?1)?8.314?10?3?298??4.96kj.molb(3)?u??h?????b,grt??5?1?8.314?10?3?298??12.39kj.mol?1b??(298.15k)；(2)?rum(298.15k)和(3)298.15k进行6.计算下列反应的(1)?rhmlmol反应时的体积功w体。ch4(g)?4cl2(g)===ccl4(l)?4hcl(g)?(298.15k)/kj.mol?1:-74.810-135.44-92.307解：?fhm???rhm(298.15k)???b?fhm?4?(?92.307)?(?135.44)?0?(?74.81)??429.86kj.mol?1b??(2)?rum(298.15k)??rhm(298.15k)???b,grtb=-429.86-(4-4-1)?8.314?10?3?298.15??427