黑龙江省佳木斯四校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1黑龙江省佳木斯四校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Cu64Fe56Cl35.5一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题给出的选项中，只有一项符合题目)1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是（）A.侯氏制碱法制得的碱是烧碱 B.道尔顿提出了原子论C.阿伦尼乌斯提出了电离模型 D.青铜是我国最早使用的合金【答案】A【解析】【详解】A．侯德榜制得的是纯碱，纯碱是碳酸钠不是烧碱，烧碱为氢氧化钠，故A错误；B．1808年，英国科学家提出道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割，故B正确；C．阿伦尼乌斯在研究高度稀释的电解质水溶液的电导时，发现电解质分子会自动离解，提出了电离模型，故正确；D．铜的活泼性较差，我国最早使用的合金是青铜，故D正确；故选：A。2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是（）A.属于氧化物 B.属于硫酸盐 C.属于钾盐 D.属于电解质【答案】A【解析】【详解】A．氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，K2SO4不是氧化物，故A错误；B．K2SO4的阴离子是硫酸根，故属于硫酸盐，故B正确；C．K2SO4的阳离子是钾离子，故是钾盐，故C正确；D．盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故盐均是电解质，故K2SO4是电解质，故D正确；故选A。3.下列关于物质分类正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；

B.H2O不是酸性氧化物，故B错误；

C.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；

D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。

故选D。4.生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是（）A.医疗用的碘酒 B.餐饮用的饮料C.调味用的食醋 D.降温用的冰水混合物【答案】D【解析】【详解】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成：A．碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，故A不符合题意；B．饮料中含有水和碳酸等物质，属于混合物；故B不符合题意；C．食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物；故C不符合题意；D．冰水混合物中含有一种物质水，水属于纯净物，故D符合题意。答案选D。5.下列叙述与胶体性质有关是（）A.利用醋酸除去锅炉中的水垢B.家用滤芯式净水器中利用活性炭净水C.清晨在树林中可以看到一缕缕光束D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀【答案】C【解析】【详解】A、锅炉中的水垢主要成分是碳酸钙，醋酸和碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳和水，体现出醋酸的酸性，与胶体的性质无关，选项A不符合；B、活性炭净化水的原因是活性炭具有吸附性，与胶体的性质无关，选项B不符合；C、空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，选项C符合；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，选项D不符合；答案选C。6.服用补钙剂是人体补充钙元素的一种重要方式，已知补钙剂的主要成分是碳酸钙，补钙剂与胃酸(稀盐酸)发生反应的离子方程式正确的是（）A.CO+2H+=H2O+CO2↑ B.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.CaCO3+2HCl=Ca2++C1-+H2O+CO2↑ D.CO+2HCl=2C1-+H2O+CO2↑【答案】B【解析】【分析】【详解】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其中盐酸为强酸，完全电离，书写离子方程式时拆开，氯化钙为易溶于水的盐，完全电离，书写离子方程式时拆开，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。故选B。7.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A.O4是一种化合物 B.O4是由O2组成的混合物C.O4是一种单质 D.一个O4分子由2个O2分子构成【答案】C【解析】【详解】A．O4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B．O4是由氧元素组成的纯净物，是由O4分子构成的，故B错误；C．O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C正确；D．一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子，故D错误；故选C。8.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D.AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质【答案】D【解析】【详解】A．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故B错误；C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质，如氯化钠固体为电解质，不导电，但氯化钠的水溶液能够导电，但氯化钠水溶液不属于电解质，故C错误；D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确；选D。9.下列说法正确的是（）A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，弱酸的酸式根不完全电离，故A错误；溶液导电能力强弱与离子浓度及离子所带电荷成正比例关系，故B错误；虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融时能产生自由移动钠离子和氧离子，所以，它是电解质，故C正确。SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动离子而导电，不是SO3它本身产生的离子，所以SO3是非电解质，故D错误。10.下列关于氯水的叙述不正确的是（）A.新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪无色B.长期放置的氯水也能使有色布条褪色C.长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水D.新制氯水中含有阳离子只有H+【答案】B【解析】【详解】A、新制氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸不稳定，容易发生分解，因此，新制氯水长期放置时，次氯酸不断分解，导致上述平衡持续向右移动，Cl2的浓度逐渐减小，氯水颜色会逐渐褪去，最终变为无色，选项A正确；B、长期存放的氯水的成分是盐酸，没有漂白性，不能使有色布条褪色，选项B不正确；C、氯水放置中，次氯酸分解转化为盐酸，因此溶液中氢离子浓度逐渐增大，选项C正确；D、氯水中的阳离子只有氢离子，这些氢离子主要来自于盐酸，少量来自于次氯酸，选项D正确。答案选B。11.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与盐酸的反应:+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H++OH-=H2OC.硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+D.铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，不能拆开，A错误；B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应中还有难溶性的硫酸钡沉淀产生，B错误；C．硝酸银在溶液中完全电离出银离子与硝酸根离子，不能用化学式表示，C错误；D．铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2A13++3Cu，D正确；答案选D。12.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A.能使湿润的紫色石蕊试纸变红的溶液中：B.0.1的NaOH溶液中：C.无色澄清透明溶液中：D.含有的溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．能使湿润的紫色石蕊试纸变红的溶液中含有氢离子，与要反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．相互不反应，且与氢氧根也不反应，可以大量共存，故B符合题意；C．为蓝色，不符合无色的要求，故C不符合题意；D．碘离子与铁离子不能大量共存要发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。答案选B。13.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为，下列有关该反应的说法正确的是（）A.硫元素被氧化 B.发生了氧化反应C.仅作还原剂 D.反应中铜元素无电子转移【答案】A【解析】【分析】由方程式可知，反应中铜元素、氧元素的化合价降低被还原，硫化亚铜、氧气是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，硫化亚铜是反应的还原剂。【详解】A．由分析可知，硫元素化合价升高被氧化，故A正确；B．由分析可知，氧气是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故B错误；C．由分析可知，硫化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D．由分析可知，铜元素化合价降低被还原，有电子转移，故D错误；故选A。14.R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。故选D。15.如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A.浓H2SO4溶液 B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液 D.浓Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】【详解】干燥氯气没有漂白性，湿润的氯气才有漂白性。当关闭B时，干燥氯气先经过D再进入C，此时C处红色布条颜色褪去，说明经过D以后氯气中就含有水分了，所以选项B正确。氯气经过浓硫酸会被干燥，选项A错误。氯气经过氢氧化钠或氢氧化钡溶液都会被反应，所以选项C、D都错误。二、填空题(本题共2小题，共31分)16.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。②与反应生成，反应后转化为_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。（3）溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示①上式中X的化学式为_______，②若有铜被氧化，则参与反应的的质量为_______g，③该反应的离子方程式为_______。（4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。【答案】（1）C（2）①.Mn②.③.氧化（3）①.②.162.5③.（4）【解析】【小问1详解】A．有的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应；有的化合反应不是氧化还原反应，例如二氧化碳与水化合生成了碳酸，故A不选：B．有的分解反应为氧化还原反应，例如电解水生成了氢气和氧气，有的分解反应不是氧化还原反应，例如碳酸分解，故B不选；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C选；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D不选：故选：C；【小问2详解】①上述反应中Mn元素化合价降低，被还原的元素为Mn；②Fe也能使反应生成，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，化合价由+2价升高为+3，生成，所以具有还原性，发生氧化反应；【小问3详解】①由反应原理及原子守恒可知，X为；②由可得关系式，解得m；③改成离子方程式为：【小问4详解】该反应中，中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-l价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3生成时，转移5电子，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为17.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________、___________________、____________________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________可用来浇灌农田。(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式______________和______________________。【答案】(1)OH-Cl-K+(2)铁粉Ag(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3(4)Ag++Cl-=AgC1↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】【分析】甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。【详解】(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH−，与OH−离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl−、OH−不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有K+、Cl−、OH−，乙厂含有Ag+、Fe3+、，故答案为：OH−、Cl−、K+；(2)乙含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl−、OH−等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl−、OH−；KNO3；(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，Fe3+和氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。三、推断题18.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：（1）丙的化学式为_______。（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为_______。（3）写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为：_______。（4）气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：_______。（5）若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是_______。A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液（6）胶体区别于溶液最本质的特征是_______。A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体是均一的分散系D.胶体的分散质粒子能透过滤纸【答案】（1）HCl（2）Na2O2（3）（4）苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾（5）B（6）A【解析】【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，以此解答该题。【小问1详解】根据上述分析可知丙为HCl；【小问2详解】Na的一种氧化物为淡黄色固体，该氧化物为Na2O2；【小问3详解】气体乙与C溶液反应是氯气与NaOH反应，反应离子方程式为；【小问4详解】气体甲是H2，,气体乙是Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象是：产生苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾；【小问5详解】F是FeCl3，制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，故符合要求的是B项；答案为B；【小问6详解】胶体与溶液的本质区别是分散质的微粒直径大小，故胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间；故选A项。四、实验题19.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)，为了制取纯净干燥的Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：（1）按图组装好后，应先_______再加入药品。（2）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应，其化学反应方程式是_______。（3）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_______，其作用是_______；C中盛放的试剂_______，作用是_______。（4）F中应加入的试剂为_______，其作用是_______，实验完成后F中所得溶液在生活中可以有哪些用途_______。（5）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是_______。A.将人群向高处疏散B.将人群向低处疏散C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位【答案】（1）检查装置气密性（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）①.饱和食盐水