福建省福州市福清市高中联合体2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1福建省福州市福清市高中联合体2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题友情提示：所有答案都必须填写在答题卷相应的位置上，答在本试卷上一律无效。(全卷共6页，25小题；满分：100分；考试时间：75分钟)本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Zn65第I卷(选择题)一、选择题(包含20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求)1.福清盛产牡蛎，蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建筑材料。蛎壳的煅烧，据《天工开物》介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与前石灰共法。”。将蛎灰溶于水可制成碱液。蛎壳、蛎灰的主要成分是（）A.、CaO B.、C.CaO、 D.NaCl、CaO【答案】A【解析】【详解】牡蛎壳主要成分为碳酸钙，蛎壳的煅烧即碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蛎壳、蛎灰的主要成分是分别碳酸钙和氧化钙，故选：A。2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．图标为腐蚀品，乙醇没有腐蚀性，故A错误；

B．图标为有毒气体，乙醇无毒，故B错误；

C．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，符合题意，故C正确；

D．图标为放射性物品，乙醇没有放射性，故D错误；

故选：C。3.下列化学用语表示正确的是（）A.硫酸铁的化学式：FeSO4B.K2FeO4中Fe元素的化合价：+3C.氮原子的结构示意图：D.Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2++NO【答案】C【解析】【详解】A．硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；B．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6，故B错误；C．氮原子的结构示意图：，故C正确；D．Cu(NO3)2电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2++2NO，故D错误；故选C。4.下列关于胶体叙述正确的是（）A.胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应B.江河入海口“三角洲”的形成与胶体的性质无关C.明矾净水与胶体的性质有关D.可以用滤纸分离提纯胶体和溶液【答案】C【解析】【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，A错误；B．江河入海口“三角洲”的形成与胶体的聚沉性质有关，B错误；C．明矾溶于水形成胶体，具有吸附性，C正确；D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能用滤纸分离，可选用半透膜，D错误；答案选C。5.下列物质的分类正确的是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AFeOBHClNaOHCOCKOHCaODNaOHMgO【答案】C【解析】【详解】A．是盐，不是碱，故A错误；B．CO不与水和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C．KOH是碱，HNO3是酸，是盐，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，故C正确；D．是盐，不是酸，故D错误；故选C6.下列物质所含分子数最多的是（）A.个CO B.C.标准状况下 D.【答案】A【解析】【详解】个CO的物质的量为=5mol，标准状况下的物质的量为=1.5mol，的物质的量为=2mol，综上所述，所含分子数最多的是5molCO，故选A。7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（）A.2HClO2HCl+O2↑ B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．2HClO2HCl+O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。8.下列关于化学与职业的说法错误的是（）A.营养师根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导B.科技考古研究人员利用对文物进行年代测定C.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员D.水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学性质及生物性质进行检验评定【答案】B【解析】【详解】A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，保持营养均衡，故A正确；B．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定，故B错误；C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，故C正确；D．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，故D正确；答案选B。9.下列叙述正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B.标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4LC.通常状况下，个分子的质量为12.8gD.同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同【答案】C【解析】【详解】A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量单位，故A错误；B．标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，故B错误；C．通常状况下，个SO2分子的物质的量为0.2mol，其质量为12.8gg，故C正确；D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，故D错误；故答案为C。10.可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（）A.和是同一种核素 B.和具有相同的中子数C.原子核内质子数为13 D.原子核外电子数为6【答案】D【解析】【详解】A．和的质子数相同而中子数不同，不是同一种核素，故A错误；B．的中子数为13-6=7，的中子数为14-6=8，故B错误；C．13C的原子核内质子数为6，故C错误；D．13C原子的质子数为6，核外电子数为6，故D正确；故选D。11.关于萃取溴水中的溴的实验，下列说法正确的是（）A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B.萃取剂可用酒精或C.将萃取剂和原溶液的混合物“振荡”后立刻进行分液D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体【答案】D【解析】【详解】A．分液漏斗有上面的玻璃塞和下面的活塞，使用前都需要检查是否漏液，A错误；B．酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C．“振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的玻璃塞后才能进行分液，C错误；D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，为了将上下两层液体彻底分开，需关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确；答案选D。12.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是（）A. B. C.D.【答案】C【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，用不到的操作是蒸发，故选C。13.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有（）①浸取②搅拌③升华④蒸发⑤分液A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.②③④【答案】B【解析】【详解】水浸七日，其汁自来，操作为浸取；每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，操作为搅拌；其掠出浮沫晒干者曰靛花，操作为蒸发，涉及的实验操作有①浸取、②搅拌、④蒸发，故答案为：B。14.下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．加热液体C．稀释浓硫酸D．胶头滴管使用【答案】C【解析】【详解】A．不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，A错误；B．给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B错误；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，C正确；D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D错误；答案选C。15.下列实验操作中正确的是（）A.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大B.沉淀洗涤时，须向漏斗中加水至恰好没过固体，待水自然流干后，反复操作2-3次C.蒸发操作时，必须使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热D.蒸馏时，应使温度计水银球伸入液体中【答案】B【解析】【详解】A．萃取操作时，萃取剂的密度必可以比水大，也可以比水小，故A错误；B．沉淀洗涤时，须向漏斗中加水至恰好没过固体，待水自然流干后，反复操作2-3次，故B正确；C．蒸发时，待剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干即可，不能蒸干，故C错误；D．温度计用于测量馏分温度，不能插入混合液，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选B。16.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，中含有的电子数为B.常温常压下，中含有个分子C.标准状况下，含有的分子数等于D.分子数为的CO、的混合气体体积约为22.4L，质量为28g【答案】A【解析】【详解】A．常温常压下，的物质的量为，中含有18个电子，则0.1mol中含有的电子数为，故A正确；B．常温常压下，的物质的量不是1mol，故B错误；C．标准状况下H2O不是气态，故C错误；D．未说明是否为标准状况，分子数为的CO、的混合气体体积不一定为22.4L，故D错误；故选A。17.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A.NaHCO3、Mg(OH)2 B.AgCl、NaHCO3C.Na2CO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，或者两种物质反应产生了难溶性的物质；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。【详解】A．NaHCO3、Mg(OH)2都与盐酸反应；向固体中加入足量硫酸时，二者也都反应，无固体剩余，A不符合题意；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，但AgCl不溶于盐酸，所以加入盐酸有固体剩余，B不符合题意；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应生成CO2气体；若加入足量稀硫酸，二者都发生反应有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应转化生成BaSO4沉淀，C符合题意；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，D不符合题意；故合理选项是C。18.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A. B. C.D.【答案】A【解析】【详解】由ag某气体中含有的分子数为b可知，气体的摩尔质量为=g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积是×22.4L/mol=，故选A。19.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A.(A—N)mol B.(A-N)molC.(A—N＋m)mol D.(A—N＋m)mol【答案】C【解析】【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则其质子数为A-N；该同位素与1H原子组成HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，HmX分子的质子数为A-N+m；agHmX的物质的量为mol，其所含质子的物质的量为(A-N+m)mol，故选C。20.在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有和的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.分子数 B.密度 C.质量 D.质子数【答案】A【解析】【分析】【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据一氧化氮、氮气、氧气都是双原子分子可以判定：物质的量相等，含有的原子数一定相等，如果混合气体中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，两者的密度和质子数相等，所以一定具有相同的分子数和原子数。答案选A。第II卷21.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。从下列8种物质中按要求回答问题：①②液态氯化氢③④熔融氢氧化钠⑤固体⑥氯化钠溶液⑦浓硝酸⑧单质铁（1）以上物质中能导电的是___________(填序号)属于电解质的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)（2）④的电离方程式为___________；（3）已知和均为酸性氧化物，根据类别转换思维写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。（4）向沸水中逐滴滴加饱和溶液，至液体呈透明的红褐色，用激光侧面照射，在垂直与光线的方向看到光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是___________nm。【答案】（1）①.④⑥⑦⑧②.②④⑤③.①③（2）NaOH=Na++OH-（3）+2NaOH=Na2SiO3+H2O（4）1n-100nm【解析】（1）①是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；②液态氯化氢是酸，属于电解质，不能导电；③是有机物，属于非电解质，不能导电；④熔融氢氧化钠是碱，属于电解质，能导电；⑤固体是盐，属于电解质，不能导电；⑥氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，能导电；⑦浓硝酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，能导电；⑧单质铁能导电，不属于电解质，也不属于非电解质；以上物质中能导电的是④⑥⑦⑧，属于电解质的是②④⑤，属于非电解质的是①③。（2）氢氧化钠在熔融状态下电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-。（3）为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（4）向沸水中逐滴滴加饱和溶液，至液体呈透明的红褐色，用激光侧面照射，在垂直与光线的方向看到光亮的通路，发生丁达尔效应，得到Fe(OH)3胶体，该分散系中分散质粒子直径的范围是1n-100nm。22.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．升华B．萃取C．分液D．结晶E．过滤F．蒸馏（1）分离食盐水与沙子的混合物___________；（2）从碘单质和沙子混合物中获得碘单质___________；（3）分离(沸点为76.75℃)和丙三醇(沸点为17.9℃)的混合物___________；（4）中国科学家屠呦呦用乙醚提取青蒿中的青蒿素___________；（5）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾___________。【答案】（1）E（2）A（3）F（4）B（5）D【解析】（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离；（2）碘单质受热升华，与沙子分离；（3）(沸点为76.75℃)和丙三醇(沸点为17.9℃)沸点相差较大，可选择蒸馏方法分离；（4）利用溶解度用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法为萃取；（5）硝酸钾和氯化钾溶解度受温度影响差异较大，可选用结晶方法分离；23.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为44g/mol，该气体质量为11g，则：（1）①该气体的物质的量为___________；②该气体在标准状况下的体积约为___________；③该气体所含原子总数为___________个；（2）电子数为的Al的质量为___________g；（3）在27.2g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为________；（4）同温同压下同体积的和（g）所含原子个数比为___________；（5）某溶液500mL含，该溶液的物质的量浓度是___________。【答案】（1）①.②.③.（2）（3）65（4）3∶4（5）【解析】（1）①；②；该气体分子为三原子分子，则所含原子总数：；（2）电子数为的Al的物质的量为0.1mol，则其质量：；（3）某二价金属的氯化物中含有，说明该氯化物物质的量为0.2mol，质量为27.2g，则其摩尔质量：，该金属元素相对原子质量：；（4）同温同压下同体积的和物质的量相同，所含原子个数比：3∶4；（5），即对应物质的量为0.1mol，物质的量为0.05mol，溶液浓度：；24.实验室用NaOH固体配制的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制的NaOH溶液，应称取NaOH的质量___________g，需要的仪器有___________、___________、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、药匙。（2）容量瓶上需标有以下五项中的___________；①温度②容量③浓度④刻度线⑤压强（3）实验用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________；（4）溶液配制时，一般可分为以下几个步骤：①摇匀②转移③洗涤④定容⑤冷却正确的操作顺序为(必要时可重复)：计算、称量、溶解___________装瓶、贴标签；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是___________；A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．定容时俯视刻度线C．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水D．配制时，NaOH未冷却直接定容E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）某同学用该氢氧化钠溶液去中和20.00mL未知浓度的盐酸，恰好消耗氢氧化钠溶液18.00mL，则盐酸的物质的量浓度为___________。【答案】（1）①.2.0②.100mL容量瓶③.烧杯（2）①②④（3）①.加速溶解NaOH固体②.引流（4）⑤②③④①（5）AEF（6）【解析】（1）配制的NaOH溶液，应称取NaOH的质量：；还需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯；（2）容量瓶上需标有温度、容量、刻度线，故选①②④；（3）实验用到玻璃棒，其作用分别：溶解时加速溶解NaOH固体；移液时引流；（4）主要步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签；（5）A．NaOH易潮解，称量NaOH时，若将NaOH放在纸上称重，NaOH会粘在纸上，导致容量瓶中NaOH物质的量偏高，A符合；B．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合；C．由于配制过程中需要加水，故配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，C不符合；D．NaOH固体溶